Χλωρικό κάλιο

Πολύ συχνά είναι μια ουσία που ονομάζεται άλας χλωρικό κάλιο, ένας χημικός από το όνομα της Γαλλίας - Berthollet, ο οποίος άνοιξε το χλωρικό κάλιο, ο τύπος του οποίου καταγράφεται ως KClO3. Berthollet στα πειράματά τους λαμβάνουν υλικό με τη δράση του χλωρίου σε αλκαλικό διάλυμα σε υψηλή θερμοκρασία κατά την διάρκεια της αντίδρασης. Ως αποτέλεσμα αυτής της αντιδράσεως ελήφθησαν χλωριούχο κάλιο, χλωρικό κάλιο και τρία μόρια νερού. Αν αναλύσουμε τον τύπο της ουσίας, πρέπει να δώσουν προσοχή σε ό, τι bertoletova αλάτι πολύ πλούσια σε οξυγόνο.

Εξωτερικά bertoletova άλας είναι ένα άχρωμο κρυστάλλους που έχουν πυκνότητα 2,32 γραμμάρια ανά κυβικό εκατοστό σε μία θερμοκρασία 356oS αρχίζουν να τήκονται και στους 400 ° C - αποσυντίθενται. Η διαλυτότητα της ουσίας είναι 3,25 γραμμάρια ανά εκατό γραμμάρια ενός υδατικού διαλύματος σε μία θερμοκρασία από 0 ° C. Με την αύξηση της θερμοκρασίας της διαλυτότητας του χλωρικού αυξήσεις του καλίου, καθώς και.

Με επαρκή θερμοκρασία θέρμανσης είναι πολύ εύκολο να «χώρισε» άτομα οξυγόνου που μπορεί να εμφανιστεί από μια τέτοια εξίσωση: 2KClO3 = 2KCl + 3O2.

Τυπικά, για κάλιο χλωρικό αντιδρά, στην οποία διοχετεύεται αέριο χλώριο υπό αναγκαστική πίεση αέρα διαμέσου ενός υψηλής διάλυμα θερμοκρασίας του καλίου - υδροξείδιο ή ανθρακικό.

Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης με υδροξείδια, ρεύμα χλωρίου κατευθύνεται μέσω ενός διαλύματος υδροξειδίου του καλίου 30%, και όταν χρησιμοποιείται ως ανθρακικά φίλτρο τέτοιες πράξεις συμπυκνώθηκε σε ένα επίπεδο του διαλύματος ανθρακικού καλίου 45%.

Είναι σημαντικό ότι κατά τη διάρκεια αυτής της λειτουργίας οι προκύπτοντες κρύσταλλοι ουσίες δεν φράξει τα μονοπάτια μεταφοράς αερίου πρέπει, συνεπώς, να παρέχει τη χρήση κατά τη διάρκεια alonzha αντίδρασης.

Στη συνέχεια, χλωρικό κάλιο, λαμβάνονται με τη μορφή των κρυστάλλων πρέπει να φιλτράρεται μέσω υαλοβάμβακα και ξηραίνεται καλά. Θα πρέπει να αποφεύγεται κατά τη χρήση των υλικών χαρτιού φίλτρο της τεχνολογίας επειδή bertoletova άλας μπορεί να αντιδράσει με την ίνα που περιέχεται στο έγγραφο, και να προκαλέσει μια έκρηξη.

Υπάρχουν πολλοί τρόποι μέσω των οποίων μπορείτε να πάρετε χλωρικό κάλιο αλάτι. Περιγράφουμε κάποιες από αυτές.

Σημαία φιάλη Wurtz 5-10 γραμμάρια υπερμαγγανικού, και στη συνέχεια, χρησιμοποιώντας ένα χωνί το οποίο είχε προηγουμένως ήταν αναγκαίο για να εισάγετε ένα φιάλη με το διάλυμα, μια έκρηξη περίπου 30-70 χιλιοστόμετρα πυκνού υδροχλωρικού οξέος. Καλύτερη γενικά να κάνουμε στάγδην, επειδή με τον τρόπο αυτό πιο αποτελεσματικά ρυθμίζεται από το ρυθμό σχηματισμού του χλωρίου κατά την διάρκεια της αντίδρασης.

Λάβετε χλωρικό κάλιο με ηλεκτρόλυση και κονσέρβας. Για το σκοπό αυτό ένα συμπυκνωμένο διάλυμα του συνήθους άλατος αποσυντίθεται ηλεκτρικό ρεύμα. Αυτή η αντίδραση διεξάγεται ως εξής. Παίρνει ένα ορισμένο ποσό του αλατιού, το καλύτερο μη ιωδιούχο και χοντρό. Η ποιότητα του εξοπλισμού που χρησιμοποιείται από τα δύο ηλεκτρόδια από γραφίτη, γυαλί, ηλεκτρικά καλώδια, ένα ποτήρι, ένα απύθμενο φιάλη Wurtz. Καλώδια που συνδέονται με τον μετασχηματιστή υποβιβασμού μέσω ενός ανορθωτή που μετατρέπει AC σε DC. Ηλεκτρόλυση διεξήχθη σε μία θερμοκρασία διαλύματος των 70 - 80 βαθμούς.

Η αντίδραση σχηματίζει χλωριούχο κάλιο, το οποίο είναι περισσότερο διαλυτό στο νερό από ό, τι bertoletova άλας. Ως εκ τούτου, μετά την πορεία της αντίδρασης, χλωρικό κάλιο εναποτίθεται στα τοιχώματα του δοχείου και το χλωριούχο κάλιο διαλύεται σε νερό.

Κατά την εκτέλεση διάφορα πειράματα και αντιδράσεις με την απαραίτητη ουσία για να δώσουν προσοχή στο γεγονός ότι τα μίγματα, ιδιαίτερα με οργανικά υλικά - εξαιρετικά εκρηκτικό, καθώς και «ευαίσθητα» να ανταποκριθεί σε όλα τα είδη των διατρήσεων, έκθεση σε υψηλές θερμοκρασίες. Μεταξύ των πλέον δραστικών ουσιών που αντιδρούν με το χλωρικό άλας περιλαμβάνουν θείο, αντιμόνιο, συνήθης αιθάλη, ερυθρό φωσφόρο, ακόμη και ζάχαρη και άμυλο.

Ένα ιδιαίτερο κίνδυνος είναι υπερχλωρικό κάλιο - Κάλιο υπερχλωρικό. Η ένωση αυτή έχει ένα πολύ ισχυρό εκρηκτικό, έτσι ώστε να χρησιμοποιείται ως «μέσο εργασίας» σε χειροβομβίδες, βλήματα και νάρκες. Όταν παρατεταμένες περιόδους αποθήκευσης, η ένωση αυτή μπορεί να αναφλεγεί αυθόρμητα.