Οξείδιο του χαλκού

Cuprum (Cu) αναφέρεται στον αριθμό των ανενεργών μετάλλων. Χαρακτηρίζεται από το σχηματισμό χημικών ενώσεων με οξειδωτικές καταστάσεις +1 και +2. Για παράδειγμα, οι δύο οξείδια, είναι μια ένωση δύο στοιχείων του Cu και Ο οξυγόνο: κατάσταση οξείδωσης +1 - χαλκού Cu2O οξειδίου και του κατάσταση οξείδωσης +2 - οξείδιο του χαλκού CuO. Παρά το γεγονός ότι αποτελούνται από τα ίδια χημικά στοιχεία, αλλά το καθένα από αυτά έχει τη δική του ιδιαίτερα χαρακτηριστικά της. Στο κρύο μέταλλο αντιδρά πολύ ασθενώς με το οξυγόνο του αέρα, καλύπτεται με ένα φιλμ, το οποίο είναι ένα οξείδιο του χαλκού, η οποία αποτρέπει την οξείδωση εξαρτήματα cuprum. Όταν θερμαίνεται, μια απλή ουσία με μία αλληλουχία αριθμό 29 του περιοδικού πίνακα οξειδώνεται πλήρως. Στην περίπτωση αυτή, επίσης, σχηματίζεται από οξείδιο του χαλκού (II): 2Cu + O2 → 2CuO.

Το πρωτοξείδιο του αζώτου είναι ένα καφετί-κόκκινο στερεό με μοριακό βάρος 143,1 g / mole. Η ένωση έχει μια θερμοκρασία τήξης 1235 ° C, σημείο ζέσεως του 1800 ° C. Δεν διαλύεται στο νερό αλλά διαλύεται σε οξέα. οξείδιο Καλλιεργείται χαλκού (Ι) σε διάλυμα αμμωνίας (πυκνό), σχηματίζοντας ένα άχρωμο σύμπλοκο [Cu (NH3) 2] +, το οποίο είναι εύκολα οξειδώνεται στον αέρα προς αμμωνία συμπλόκου μπλε-πορφυρό χρώμα [Cu (NH3) 4 (Η2Ο) 2] 2+ διάλυση σε υδροχλωρικό οξύ για να σχηματίσει CuCl2. Στην ιστορία ημιαγωγών φυσική Cu2O είναι ένα από τα πιο μελετημένα υλικά.

οξείδιο του χαλκού (Ι), επίσης γνωστή ως το υποξείδιο του έχει βασικές ιδιότητες. Μπορεί να παρασκευαστεί με οξείδωση του μετάλλου: 4Cu + O2 → 2 Cu2O. Προσμείξεις όπως νερό και οξύ για να επηρεάσει το ρυθμό της διαδικασίας αυτής, και περαιτέρω οξείδωση προς το οξείδιο του δισθενούς σιδήρου. Οξείδιο του χαλκού μπορεί να διαλυθεί σε θειικό οξύ, σχηματίζοντας έτσι ένα καθαρό μέταλλο και ένα άλας αυτής: H2SO4 + Cu2O → Cu + CuSO4 + H2O. Ένα παρόμοιο σύστημα είναι μια αλληλεπίδραση του οξειδίου με ένα βαθμό οξείδωσης ενός μετάλλου με άλλα οξέα που περιέχουν οξυγόνο. Στην αντίδραση νιτρώδους οξέος με μορφή άλατος αλογονωμένο μονοσθενούς μετάλλου: 2HCl + Cu2O → 2CuCl + H2O.

Ευρεθείσα οξείδιο του χαλκού (Ι) στη φύση ως κόκκινο μετάλλευμα (αυτό το παλιό όνομα, μαζί με όπως ρουμπίνι Cu), ορυκτό που ονομάζεται «κυπρίτης». Από την ίδρυσή της παίρνει πολύ χρόνο. Μπορεί να παραχθεί τεχνητά ή σε υψηλές θερμοκρασίες υπό υψηλή πίεση οξυγόνου. Το πρωτοξείδιο του συνήθως χρησιμοποιείται ως μυκητοκτόνο, ως χρωστική ουσία, όπως το υποβρύχιο παράγοντας έναντι ρύπανσης στο χρώμα ή στη θάλασσα, και χρησιμοποιείται επίσης ως καταλύτης.

Ωστόσο, η επίδραση της ουσίας αυτής με τον χημικό τύπο Cu2O στον οργανισμό μπορεί να είναι επιβλαβής. Όταν εισπνέεται, προκαλεί δύσπνοια, βήχα, και εξέλκωση και διάτρηση της αναπνευστικής οδού. Σε περίπτωση κατάποσης, ερεθίζουν το γαστρεντερικό σωλήνα, που συνοδεύεται από εμετό, πόνο και διάρροια.

Υψηλότερες οξείδιο του χαλκού σε εμφάνιση είναι σκόνη από καφέ έως μαύρο. Είναι εμφανίζεται φυσικά ως ένα ορυκτό, «το τενόρο» σε καθαρότερη μορφή της. θερμοκρασία τήξης του είναι 1326 ° C, σημείο ζέσεως 2.000 ° C. Είναι αδιάλυτο στο νερό, αλκοόλη, υδροξείδιο του αμμωνίου, διάλυμα ανθρακικού αμμωνίου. Διαλυτό σε υδατικά διαλύματα χλωριούχου αμμωνίου και κυανιούχου καλίου. Αυτό το μαύρο στερεό μπορεί να ληφθεί με θέρμανση σε Cu αέρα. Ωστόσο, σε αυτή την περίπτωση σχηματίζονται επίσης Cu οξειδίου. Παρασκευή του οξειδίου του χαλκού ΟυΟ προαιρετικά με θέρμανση ενώσεων:

• χαλκό (II) νιτρικού 2Cu (NO3) 2 4 → ΝΟ2 + O2 + 2CuO?

• χαλκό (II) υδροξείδιο του Ου (ΟΗ) 2 → Η2Ο + CuO?

• χαλκό (II) ανθρακικού CuCO3 → CO2 + CuO.

Cuprum (II) οξείδιο είναι βασική, έτσι ώστε να διαλύεται στα ανόργανα οξέα (υδροχλωρικό, θειικό και νιτρικό) για να δώσουν τα αντίστοιχα δισθενή Cu άλατα:

• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O?

• H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O?

• 2HNO3 + ΟυΟ → Cu (ΝΟ3) 2 + Η2Ο.

Αντιδρά οξείδιο του χαλκού (II) με ένα άλκαλι συμπυκνώθηκε για να σχηματίσει ένα άλας: 2 ΚΟΗ + CuO + H2O → K2 [Cu (OH) 4].

Το οξείδιο μπορεί επίσης να ανάγεται προς μεταλλικό Cu με αντίδραση με υδρογόνο ή μονοξείδιο του άνθρακα :

• Η2 + CuO → Cu + H2O?

• CO + CuO → Cu + CO2.

Χρήση του οξειδίου του χαλκού (II) στην κεραμική (ως χρωστική ουσία) για το γλάσο (μπλε, πράσινο και κόκκινο, και μερικές φορές ροζ, γκρι ή μαύρο). Είναι, επίσης, χρησιμοποιείται ως πρόσθετο τροφίμων σε ένα ζώο για τη μείωση cuprum ανεπάρκεια στο σώμα. Αυτό το αποξεστικό υλικό, το οποίο είναι απαραίτητο για να γυαλίσει οπτικού εξοπλισμού. Χρησιμοποιείται για την παραγωγή των ξηρών μπαταρίες για την παρασκευή άλλων αλάτων Cu. Η ένωση χρησιμοποιείται επίσης σε CuO κράματα συγκόλλησης χαλκού.

Η έκθεση σε μια χημική ένωση ΟυΟ μπορεί επίσης να είναι επικίνδυνο για το ανθρώπινο σώμα. Κατά την εισπνοή, προκαλώντας ερεθισμό των πνευμόνων. οξείδιο του χαλκού (II) μπορεί να προκαλέσουν μεταλλικές πυρετό ατμών (ΠΔΠ). οξειδίου Cu προκαλεί μια αλλαγή στο χρώμα του δέρματος, μπορεί να έχει προβλήματα με την όρασή. Όταν προσλαμβάνεται ως το υποξείδιο του οδηγεί σε δηλητηρίαση, η οποία συνοδεύεται από συμπτώματα εμετό και πόνο.