Μονοξείδιο του άνθρακα

Ως αποτέλεσμα της ατελούς καύσης άνθρακα ή προϊόντων που περιέχουν αυτό, σχηματίζει το μονοξείδιο του άνθρακα (CO) ή μονοξείδιο του άνθρακα. Άλλα ονόματα για αυτό τοξική ουσία που δεν έχει χρώμα ή οσμή (αυτό δεν προκαλείται από μονοξείδιο του άνθρακα, οργανικές ουσίες και ακαθαρσίες), - οξείδιο του άνθρακα (II) ή μονοξείδιο του άνθρακα. πυκνότητά του στους 0 ° C ίσο με 0,00125 g / cm³. Σε θερμοκρασία μείον 192 ° C περνά από την αέρια στην υγρή κατάσταση, και σε μείον 205 ° C - στερεό. Θερμοκρασία αυτοανάφλεξης συν 609 ° C. Οξείδιο είναι ελαφρώς διαλυτή σε νερό (0,0026 g σε 100 ml), αλλά διαλυτό σε χλωροφόρμιο, οξικό οξύ, οξικό αιθύλιο, αιθανόλη, υδροξείδιο του αμμωνίου, το βενζόλιο. Έχει μια μοριακή μάζα των 28.0101 g / mol.

Επιπλέον μονοξείδιο είναι επίσης γνωστά και άλλα οξείδια του άνθρακα. Η πιο κοινή από αυτές είναι διοξείδιο του άνθρακα ή διοξείδιο του άνθρακα (CO2), το οποίο παράγεται από την πλήρη καύση του άνθρακα (ελεύθερου και του δεσμευμένου). Είναι ένα άχρωμο αέριο με ελαφρώς ξινή γεύση, αλλά δεν έχουν οσμή. Είναι πολύ διαλυτά στο νερό, σχηματίζοντας έτσι μία CO όξινο υδροξείδιο του άνθρακα (ΟΗ) 2 ή H2CO3 ανθρακικό οξύ. υποξειδίου του άνθρακα (C3O2) είναι ένα δηλητηριώδες αέριο χωρίς χρώμα, αλλά με μια απότομη ασφυκτική οσμή. Υπό κανονικές συνθήκες, είναι εύκολο να πολυμεριστεί, εν τέλει για να παράγει προϊόντα τα οποία δεν είναι διαλυτά στο νερό και χρωματίζονται με κόκκινο, κίτρινο ή μωβ. Υπάρχουν επίσης άλλα οξείδια του άνθρακα που είναι λιγότερο καλά γνωστές και έχουν μια γραμμική ή κυκλική δομή. Οι τύποι σε αυτή τη σειρά ποικίλει από C2O2 να C32O8. Επιπλέον υπάρχει μια πολυμερική ουσία, όπως οξείδιο γραφίτη αυτού, ένα μόριο που αποτελείται από C και Ο στοιχείων και ο αριθμός των αμφότερων των ατόμων μπορεί να ποικίλει.

Το μονοξείδιο του άνθρακα που λαμβάνεται με μερική οξείδωση του άνθρακα (α shoestring) για το αέριο οξυγόνο άνθρακα. Για παράδειγμα, κατά τη διάρκεια λειτουργίας του κλιβάνου ή μηχανή εσωτερικής καύσεως σε ένα κλειστό χώρο. Με την παρουσία του οξυγόνου, μονοξειδίου του άνθρακα κάψιμο μπλε φλόγα για να σχηματίσει διοξείδιο του άνθρακα: 2CO + O2 → 2CO2. Οπτάνθρακα (ή τον άνθρακα) αέριο, το οποίο χρησιμοποιείται ευρέως για τη δεκαετία του '60 προηγούμενη αιώνα φωτισμού για εσωτερικούς, μαγείρεμα και τη θέρμανση, περιλαμβάνεται στην σύνθεση της έως και 10% του μονοξειδίου του άνθρακα. Από την καύση του CO, ένα μεγάλο ποσό θερμότητας, τέτοιου αερίου είναι ένα πολύτιμο συστατικό του καυσίμου. Ορισμένες διεργασίες στις σύγχρονες τεχνολογίες (π.χ., χυτοσιδήρου) εξακολουθεί να συνοδεύεται από το σχηματισμό ενός τέτοιου υποπροϊόντος, όπως μονοξείδιο του άνθρακα. Σε μεγαλύτερη πηγή στον κόσμο του μονοξειδίου του άνθρακα φυσικής προέλευσης είναι φωτοχημικές αντιδράσεις που συμβαίνουν στην τροπόσφαιρα και τη δημιουργία περίπου 5 • 1012 kg ανά έτος. Άλλες φυσικές πηγές μονοξειδίου του άνθρακα είναι ηφαίστεια, πυρκαγιές δασών, και άλλες διεργασίες καύσης.

Από τη χημική άποψη, αυτό χαρακτηρίζεται από ένα μονοξείδιο του άνθρακα αναγωγικές ιδιότητες και μια τάση να αντιδράσεις προσθήκης. Αλλά αυτές οι δύο τάσεις εμφανίζονται μόνο σε αυξημένες θερμοκρασίες στις οποίες το μονοξείδιο του άνθρακα μπορεί να συνδεθεί με ορισμένα μέταλλα, χλώριο, οξυγόνο και θείο. Το μέταλλο χρησιμοποιείται ικανότητα της ουσίας με θέρμανση για να ανακτήσει πολλά μέταλλα σε οξείδια. Στην αντίδραση του χλωρίου που παράγεται αέριο φωσγένιο: CO + Cl2 ↔ CoCl2. Είναι ένα δηλητήριο, που χρησιμοποιείται στην οργανική σύνθεση, μπορεί να αποσυντεθεί σταδιακά με νερό σύμφωνα με την εξίσωση αντίδρασης: CoCl2 + 2H2O → H2CO3 + 2HCl.

Το μονοξείδιο του άνθρακα μπορεί να συνδεθεί απευθείας σε αυξημένη θερμοκρασία και πίεση για ορισμένα μέταλλα προς σχηματισμό καρβονυλίων μετάλλων που είναι σύμπλοκες ενώσεις: Ni (CO) 4, Μο (CO) 6, Fe (CO) 5 και άλλοι. Το μονοξείδιο του άνθρακα (II) μπορεί να αντιδράσει με αμμωνία επί του καταλύτη (θορία ThO2) στους 500 ° C με τον σχηματισμό του υδροκυανίου: CO + ΝΗ3 HCN + Η2Ο →.

Το μονοξείδιο του άνθρακα είναι τοξικό για τον άνθρωπο και τα ζώα. Τοξικές ιδιότητες του μονοξειδίου του άνθρακα λόγω της ικανότητάς του να αντιδρά μη αντιστρεπτά με την αιμοσφαιρίνη στο αίμα, χάνοντας έτσι την ικανότητα να μεταφέρει οξυγόνο στα κύτταρα και τους ιστούς του σώματος. Δηλαδή, έρχεται τύπου υποξία αιματική. Διαφορετικά, αυτό ονομάζεται (λόγω της μικρότερης χωρητικότητας οξυγόνου του αίματος) αίματος. Επίσης οξείδιο του άνθρακα (II) συμμετέχει στην αντίδραση, να διαταραχθούν οι ιστοί του σώματος βιοχημική ισορροπία. Εύκολη δηλητηρίαση συνοδεύεται από πονοκέφαλο, νοκ στους κροτάφους, ζάλη, πόνους στο στήθος, και ένα ξηρό βήχα, υγρά μάτια, ναυτία, έμετο, οπτικές και ακουστικές ψευδαισθήσεις, ερυθρότητα του δέρματος και των βλεννογόνων, ταχυκαρδία, αύξηση της πίεσης. Σε μέτρια υπνηλία και σύνολα (διατηρώντας παράλληλα συνείδησης) παράλυση του κινητήρα. Σοβαρή δηλητηρίαση χαρακτηρίζεται από συμπτώματα όπως διεσταλμένες κόρες, απώλεια συνείδησης, σπασμούς, κώμα, αναπνευστική ανεπάρκεια, ακούσια εκκένωση κόπρανα και τα ούρα, γαλαζωπό δέρμα και τους βλεννογόνους. Ο θάνατος επέρχεται λόγω καρδιακής ανεπάρκειας και την αναπνοή.