Ιοντικού δεσμού

Ο σχηματισμός ενός χημικού δεσμού περιλαμβάνει μια διαδικασία της ανακατανομής της πυκνότητας ηλεκτρονίων, που αρχικά ανήκαν σε διαφορετικά άτομα. Λόγω του γεγονότος ότι τα ηλεκτρόνια έχουν εξωτερικά συνδέονται με τον πυρήνα λιγότερο ανθεκτικό, και εκτελούν έναν θεμελιώδη ρόλο στο σχηματισμό της ένωσης. Ο αριθμός των συνδέσεων, το οποίο σχηματίζεται από ένα άτομο στην ένωση, που ονομάζεται σθένους. Κατά συνέπεια, συμμετέχουν στο σχηματισμό των ηλεκτρονίων οφείλεται αναφέρονται ηλεκτρόνια σθένους. Από την άποψη της ενέργειας υπάρχουν άτομα διαφορετική σταθερότητα. Η πιο σταθερή είναι αυτός που στο εξωτερικό επίπεδο υπάρχουν δύο ή οκτώ ηλεκτρόνια (το μέγιστο ποσό). Αυτό το επίπεδο στη συνέχεια θα θεωρείται πλήρης. Τέτοια τελικά επίπεδα χαρακτηριστικά των ατόμων που περιέχονται σε ευγενή αέρια. Σε σχέση με αυτό, υπό κανονικές συνθήκες, είναι σε κατάσταση μονοατομικά αέρια, χημικά αδρανές.

Για άλλα ατομικά στοιχεία χαρακτηριστικό των ημιτελών επίπεδα. Όταν μια χημική αντίδραση λαμβάνει χώρα εξωτερικά επίπεδα ολοκλήρωσης παραγγελίας. Αυτό οφείλεται στα ηλεκτρόνια ανάκρουσης ή προσκόλληση, όπως επίσης και με τον σχηματισμό της κοινής ατμού. Έτσι, σχηματίζεται ομοιοπολικός και ιοντικών δεσμών. άτομα Ιδιότητες όπου εκδηλώνεται στην προσπάθειά τους να αποκτήσουν εξωτερική αξίες ηλεκτρονική σταθερότητα. Θα είναι είτε ένα δύο-ηλεκτρονίων, ή vosmielektronnoy. Ο νόμος αυτός θεωρείται το θεμέλιο της θεωρίας του χημικού δεσμού.

Ο σχηματισμός της ενώσεως λαμβάνει χώρα, που συνοδεύεται από την επιλογή ενός επαρκώς μεγάλη ποσότητα ενέργειας. Με άλλα λόγια, ο σχηματισμός σύνδεση εκτελείται εξωθερμικά. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι υπάρχουν νέα σωματίδια (μόρια) τα οποία κανονικά έχουν μεγαλύτερη σταθερότητα.

Ηλεκτραρνητικότητα είναι μια σημαντική ένδειξη ότι η φύση των αναδυόμενων επικοινωνιών. Αυτό το χαρακτηριστικό εκδηλώνεται στην ικανότητα να προσελκύει ηλεκτρόνια από άτομα άλλων ατόμων.

Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων - είναι ιοντικό χημικός δεσμός. Μια τέτοια αλληλεπίδραση είναι δυνατό μεταξύ των ατόμων με διαφορετικές ηλεκτραρνητικότητα απότομα. Ιοντικός δεσμός σχηματίζει αντίστοιχες ιοντικές ενώσεις. Αποτελούνται από μεμονωμένα μόρια μόνο σε κατάσταση ατμού. Ιοντικός δεσμός στις ενώσεις του κρυσταλλικού (στερεό) κατάσταση περιλαμβάνει αντίδραση ιόντων (θετικές και αρνητικές) που διατάσσεται τακτικά. Στην περίπτωση αυτή, τα μόρια απουσιάζουν.

Οι ενώσεις οι οποίες χαρακτηρίζονται από το ιοντικό δεσμό, που σχηματίζεται στοιχεία από τις κύριες υποομάδες 1,2,6,7 ομάδες. Τέτοιες ενώσεις είναι σχετικά λίγες. Αυτά περιλαμβάνουν, για παράδειγμα, θα πρέπει να περιλαμβάνουν ανόργανα άλατα (NH4Cl), saltlike οργανικές ουσίες (αμίνες και άλλα άλατα).

Μη πολικό ομοιοπολικό και ιοντικών δεσμών είναι οι δύο άκρα της κατανομής της πυκνότητας ηλεκτρονίων. Για το πρώτο χαρακτηριστικό μεταξύ του ίδιου ομοιόμορφη κατανομή των σωματιδίων (άτομα) συγκόλληση δύο του νέφους ηλεκτρονίων. Στο ίδιο πλαίσιο, η ιοντική ηλεκτρονίων σύννεφο ανήκει σχεδόν εξ ολοκλήρου σε ένα από τα άτομα. Ωστόσο, στις περισσότερες από τις αντίδραση ενώσεων βρίσκονται σε ενδιάμεσο επίπεδο. Με άλλα λόγια, αυτά σχηματίζουν πολικό ομοιοπολικό δεσμό.

Η αντίδραση η οποία συμβαίνει λόγω του σχηματισμού ζευγών ηλεκτρονίων κοινόχρηστη, είναι ομοιοπολική. Ομοιοπολικός δεσμός εμφανίστηκε λόγω της αλληλεπίδρασης των ατόμων με διαφορετικές ηλεκτραρνητικότητα, θεωρείται πολικό. Η πυκνότητα ηλεκτρονίων του ζεύγους σύνδεσης ηλεκτρονίων μετατοπίζεται προς το άτομο, το οποίο eletkrootritsatelnost περισσότερο. Ως παραδείγματα μόρια όπως H2S, ΝΗ3, Η2Ο, και άλλοι. Σε αυτές τις ενώσεις, η εμφάνιση ομοιοπολικών (πολικών και μη πολικών) επικοινωνία είναι οφείλεται στην μη ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια δεσμεύονται άτομα.