Η θεωρία της ηλεκτρολυτικής διαστάσεως. Μια απλή εξήγηση του πολύπλοκων διαδικασιών

Με τον όρο «ηλεκτρολυτικής διάστασης» επιστήμονες εργάζονται από τα τέλη του δέκατου ένατου αιώνα. Η εμφάνισή του, είμαστε υποχρεωμένοι από τον Σουηδό χημικό Arrhenius. Εργασία για το πρόβλημα των ηλεκτρολυτών στα 1884-1887 χρόνια, που τον σύστησε να περιγράψει το φαινόμενο του ιονισμού στις λύσεις και στη διαμόρφωση της τήξης. Ο μηχανισμός του φαινομένου αυτού αποφασίζεται να εξηγήσει την αποσύνθεση των μορίων σε ιόντα, τα στοιχεία που έχουν θετικό ή αρνητικό φορτίο.

Η θεωρία της ηλεκτρολυτικής διάστασης εξηγεί την αγωγιμότητα ορισμένων λύσεων. Για παράδειγμα, για να το χλωριούχο κάλιο είναι χαρακτηριστικό αυτού του άλατος διάσπασης των μορίων για ιόντος καλίου που έχει ένα φορτίο με ένα σημάδι KCl «συν» (κατιόν) και ένα ιόν χλωρίου, ένα φορτίο με μια πινακίδα “μείον” (ανιόν). Υδροχλωρικό οξύ HCl χωρίζεται σε ένα κατιόν (ιόν υδρογόνου) και ένα ανιόν (χλωριούχων ιόντων), ένα διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου Naho οδηγεί σε ιόν νατρίου και ένα ανιόν όπως ιόν υδροξειδίου. Οι βασικές διατάξεις της θεωρίας της ηλεκτρολυτικής διάστασης περιγράφουν τη συμπεριφορά των ιόντων σε διαλύματα. Σύμφωνα με τη θεωρία αυτή, κινούνται αρκετά ελεύθερα μέσα στο διάλυμα, και ακόμη και μια μικρή σταγόνα του διαλύματος υποστηρίζεται από μια ομοιόμορφη κατανομή των αντίθετα φορτισμένων ηλεκτρικών φορτίων.

Η θεωρία του σχηματισμού της ηλεκτρολυτικής διάστασης των ηλεκτρολυτών σε υδατικά διαλύματα εξηγείται ως εξής. Η εμφάνιση των ελευθέρων ιόντων δείχνει την καταστροφή του υλικού κρυσταλλικού πλέγματος. Αυτή η διαδικασία με διάλυση της ουσίας στο νερό επηρεάζεται από την επίδραση των πολικών μορίων διαλύτη (στο παράδειγμά μας θεωρούμε νερό). Έτσι ώστε να είναι σε θέση να μειώσει υπάρχει η δύναμη της ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων στις θέσεις πλέγμα κρυστάλλου, έχουν ως αποτέλεσμα τα ιόντα μεταφέρονται στην ελεύθερη κυκλοφορία της λύσης. Τα ελεύθερα ιόντα εισέρχονται στο περιβάλλον των πολικών μορίων του νερού. Αυτό το κέλυφος μορφές γύρω τους, η θεωρία της ηλεκτρολυτικής dissotsiatsiinazyvaet ενυδατωμένο.

Αλλά η θεωρία της ηλεκτρολυτικής διάστασης Arrhenius εξηγεί το σχηματισμό των ηλεκτρολυτών όχι μόνο σε λύσεις. Το κρυσταλλικό πλέγμα μπορεί να καταστραφεί υπό την επίδραση της θερμοκρασίας. Η θέρμανση του κρυστάλλου, παίρνουμε το αποτέλεσμα της έντονης ταλαντώσεις των ιόντων στις θέσεις πλέγμα, σταδιακά οδηγεί στην καταστροφή του κρυστάλλου και την εμφάνιση των τήξη αποτελείται εξ ολοκλήρου από ιόντα.

Επιστρέφοντας στις λύσεις που πρέπει να θεωρείται χωριστή ιδιοκτησία μιας ουσίας, που ονομάζουμε ένα διαλύτη. Το πιο σημαντικό εκπρόσωπο της οικογένειας αυτής είναι το νερό. Το κύριο χαρακτηριστικό είναι η παρουσία μορίων διπόλου, δηλαδή όταν το ένα άκρο του μορίου είναι θετικά φορτισμένη και η άλλη αρνητικά. Το μόριο νερό πληροί πλήρως τις απαιτήσεις αυτές, αλλά το νερό δεν είναι ο μόνος διαλύτης.

Η διαδικασία μπορεί να προκαλέσει ηλεκτρολυτική διάσταση και μη-υδατικοί πολικοί διαλύτες, για παράδειγμα, υγρά διοξείδιο του θείου, υγρή αμμωνία, και ούτω καθεξής. Ωστόσο, είναι το νερό που καταλαμβάνει κύριος χώρος σε αυτή τη σειρά, λόγω της περιουσίας της εξασθένισης (διαλύουν) το ηλεκτροστατική έλξη και να καταστρέψει το κρυσταλλικό πλέγμα εμφανίζεται ιδιαίτερα φωτεινά. Ως εκ τούτου, μιλάμε για λύσεις, εννοούμε ότι είναι ένα υδατικό υγρό.

Μια διεξοδική μελέτη των ιδιοτήτων των ηλεκτρολυτών επιτρέπεται να κυκλοφορούν στην έννοια της ισχύος και του βαθμού διάσπασης. Υπό την βαθμός διάστασης του ηλεκτρολύτη εννοούμε τον λόγο της διαχωρισμένων μορίων προς το συνολικό αριθμό τους. Πιθανές ηλεκτρολύτες, ο συντελεστής αυτός κυμαίνεται από μηδέν έως ένα, και ο βαθμός διαστάσεως, η οποία είναι ίση με μηδέν, δείχνει ότι έχουμε να κάνουμε με μη-ηλεκτρολύτες. Από την αύξηση του βαθμού της διάστασης ενός θετική επίδραση την αύξηση της θερμοκρασίας του διαλύματος.

Ηλεκτρολύτες δύναμη καθορίζει το βαθμό διαστάσεως, παρέχεται μία σταθερή συγκέντρωση και τη θερμοκρασία. Ισχυρή ηλεκτρολύτες έχουν ένα βαθμό διάστασης, πλησιάζει την ενότητα. Είναι καλά διαλυτά άλατα, αλκάλια, οξέα.

Η θεωρία της ηλεκτρολυτικής διαστάσεως δυνατόν να εξηγήσει ένα ευρύ φάσμα φαινομένων, τα οποία μελετώνται στο πλαίσιο της φυσικής, χημείας, φυσιολογία των φυτών και των ζώων, θεωρητική ηλεκτροχημεία.