Φόρμουλα αμμωνία. υδροξείδιο του αμμωνίου - υδατική αμμωνία

νιτρίδιο του υδρογόνου - - Αμμωνία μία από τις πιο σημαντικές ενώσεις του αζώτου και υδρογόνου. Αυτό το αέριο χωρίς χρώμα, αλλά με έντονη οσμή. Η χημική σύνθεση αντικατοπτρίζει τύπου αμμωνίας - _ΝΗ3. Η αύξηση της πίεσης ή μείωση της θερμοκρασίας του υλικού συνεπάγεται το να γίνει ένα άχρωμο υγρό. φυσικό αέριο αμμωνία και οι λύσεις της χρησιμοποιούνται ευρέως στη βιομηχανία και τη γεωργία. Το φάρμακο χρησιμοποιείται 10% υδροξείδιο του αμμωνίου - αμμωνίας.

Η δομή του μορίου. Ηλεκτρονική τύπου αμμωνία

Ένα νιτρίδιο μόριο υδρογόνου έχει σχήμα σαν μια πυραμίδα, η βάση του οποίου είναι άζωτο συνδεδεμένο με τρία άτομα υδρογόνου. Ν-Η δεσμού είναι έντονα πολωμένη. Άζωτο προσελκύεται έντονα δεσμευτικό ζεύγος ηλεκτρονίων. Ως εκ τούτου, ένα αρνητικό φορτίο συσσωρεύεται στα άτομα Ν, η θετική - επικεντρώθηκε σε υδρογόνο. Κατανόηση της διαδικασίας αυτής παρέχει ένα μοντέλο του μορίου, την ηλεκτρονική και συντακτικός τύπος της αμμωνίας.

Νιτρίδιο του υδρογόνου είναι πολύ διαλυτό στο νερό (700: 1 στους 20 ° C). Έχοντας ουσιαστικά ελεύθερο πρωτόνια οδηγεί στο σχηματισμό των πολλαπλών υδρογόνου «γέφυρες» που συνδέουν μεταξύ ενός μορίου. Χαρακτηριστικά του δεσμού δομής και χημικής οδηγούν επίσης στο γεγονός ότι η αμμωνία υγροποιείται εύκολα με την αύξηση της πίεσης ή μείωση της θερμοκρασίας (-33 ° C).

Προέλευση του ονόματος

Ο όρος «αμμωνία» εισήχθη στην ακαδημαϊκή κοινότητα το 1801 μετά από πρόταση του Ρώσου χημικού Ya Zakharova, αλλά ουσία γνωστά στην ανθρωπότητα από τους αρχαίους χρόνους. Αερίου με έντονη οσμή που απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια της αποσύνθεσης των αποβλήτων προϊόντων πολλών οργανικών ενώσεων, π.χ., πρωτεΐνες και ουρία στην αποσύνθεση των αλάτων αμμωνίου. Οι ιστορικοί της χημείας πιστεύουν ότι η ουσία ήταν το όνομά του από τον αρχαίο αιγυπτιακό θεό Αμμωνα. Σίβα (Άμμωνα) είναι μια όαση στη Βόρεια Αφρική. Περιβάλλεται από λιβυκή έρημο τα ερείπια της αρχαίας πόλης και του ναού, δίπλα στην οποία υπάρχουν κοιτάσματα χλωριούχου αμμωνίου. Αυτή η ουσία στην Ευρώπη, με την ονομασία «άλας του Άμμωνα.» Διατήρησε την παράδοση που οι κάτοικοι της όαση της Σίβα μύριζε αλάτι στο ναό.

νιτρίδιο του υδρογόνου

Αγγλικά χημικός και φυσικός R. Boyle σε πειράματα καίγονται κοπριά και παρατηρήθηκε ο σχηματισμός λευκού καπνού από το στυλεό βουτηγμένο σε υδροχλωρικό οξύ και το προκύπτον εισάγεται εντός του πίδακα αερίου. Το 1774, ένας άλλος Βρετανός χημικός J. Priestley θερμάνθηκε χλωριούχο αμμώνιο με σβησμένο ασβέστη και αέρια κατανεμηθεί. Priestley ονομάζεται ένωση «αλκαλικής αέρα», επειδή ιδιότητες διάλυμα του έδειξε μια ασθενή βάση. Ελήφθη εξήγηση εμπειρία Boyle, όπου αμμωνία αντιδρά με υδροχλωρικό οξύ. Στερεό χλωριούχο αμμώνιο λευκό συμβαίνει κατά την επαφή των αντιδρώντων μορίων στον αέρα.

Χημικός τύπος αμμωνίας ορίστηκε σε 1875 Κ Berthollet από Γάλλος που πραγματοποιήθηκε ένα πείραμα για την αποσύνθεση των ουσιών στα συστατικά της στοιχεία από την ηλεκτρική εκκένωση. Μέχρι τώρα, τα πειράματα Priestley, Boyle Berthollet και αναπαράγουν στο εργαστήριο για την παραγωγή νιτριδίου του υδρογόνου και χλωριούχο αμμώνιο. Βιομηχανική μέθοδος που αναπτύχθηκε το 1901 από τον H. Le Chatelier, έλαβε ένα δίπλωμα ευρεσιτεχνίας για μία μέθοδο σύνθεσης μιας ουσίας αζώτου και υδρογόνου.

Ένα διάλυμα αμμωνίας. Τύπου και ιδιότητες

Το υδατικό διάλυμα αμμωνίας τυπικά καταγράφεται με τη μορφή υδροξειδίου - _ΝΗ4ΟΗ. Εκθέτει τις ιδιότητες ενός ασθενούς αλκαλίων:

• διίσταται σε ιόντα _ΝΗ3 + _Η2Ο = _ΝΗ4ΟΗ = ΝΗ ₄ ^{+ +} ΟΗ ^_-?
• διάλυμα φαινολοφθαλεΐνης βάφει το βυσσινί?
• αντιδρά με ένα οξύ για να σχηματίσει ένα άλας και νερό?
• καθιζάνει Ου (ΟΗ) ₂ ως ένα φωτεινό μπλε ουσία όταν αναμειγνύεται με διαλυτά άλατα χαλκού.

Η ισορροπία στην αντίδραση της αμμωνίας με αλληλεπίδρασης νερό εκτοπίζεται προς τα υλικά έναρξης. Προθερμασμένο νιτρίδιο υδρογόνο καίγεται καλά σε οξυγόνο. Εμφανίζεται οξείδωση αζώτου στο διατομικά μόρια απλή ουσία Ν2. Μείωση ιδιότητες παρουσιάζει επίσης αμμωνίας στην αντίδραση με οξείδιο του χαλκού (II).

Έννοια της αμμωνίας και λύσεις

Νιτρίδιο του υδρογόνου που χρησιμοποιείται στην παραγωγή των αλάτων αμμωνίου και νιτρικού οξέος - ένα από τα σημαντικότερα προϊόντα της χημικής βιομηχανίας. Η αμμωνία είναι η πρώτη ύλη για σόδα (ως μέθοδος νιτρικών). Υδρογόνο νιτρίδιο περιεχόμενο βιομηχανικώς συμπυκνωμένο διάλυμα φθάνει το 25%. Στη γεωργία, χρησιμοποιήστε υδατική αμμωνία. υγρού λιπάσματος Τύπου - _ΝΗ4ΟΗ. Η ουσία χρησιμοποιείται απευθείας ως επιφανειακή λίπανση. Άλλες μέθοδοι εμπλουτισμού του εδάφους αζώτου - η χρήση των αλάτων των νιτρικών αμμωνίου, χλωριούχα, φωσφορικά. Σε βιομηχανικά περιβάλλοντα και γεωργικές περιοχές δεν συνιστάται να αποθηκεύεται μαζί λιπάσματα που περιέχουν άλατα αμμωνίου με αλκάλια. Όταν υλικό συσκευασίας θραύση μπορούν να αντιδράσουν μεταξύ τους για να σχηματίσουν αμμωνία και αφήστε το μέσα στους χώρους αέρα. Τοξική ένωση επηρεάζει αρνητικά το αναπνευστικό σύστημα, το κεντρικό νευρικό σύστημα. Το μίγμα της αμμωνίας με αέρα, είναι εκρηκτική.