Η ασθενής βάση και τα άλατα ισχυρών οξέων με υδρόλυση

Για να κατανοήσουμε πώς προχωρά άλατα υδρόλυση σε υδατικά διαλύματα τους, για να ξεκινήσει τον ορισμό της παρούσας μεθόδου.

Ορισμός και ιδιαίτερα υδρόλυση

Αυτή η διαδικασία περιλαμβάνει την χημική επίδραση των ιόντων νερό με ιόντα άλατος που σχηματίζεται ως αποτέλεσμα μιας ασθενούς βάσης (ή του οξέος) και τις αλλαγές μέσο αντίδρασης. Οποιοδήποτε άλας μπορεί να παρασταθεί ως το προϊόν της χημικής αλληλεπίδρασης μεταξύ της βάσης και του οξέος. Ανάλογα με το τι είναι η δύναμή τους εντόπισε ορισμένες παραλλαγές της ροής της διαδικασίας.

τύπους υδρόλυσης

Στη χημεία, είδαν τρία είδη αντίδρασης μεταξύ των κατιόντων και το αλμυρό νερό. Κάθε μέθοδος διεξάγεται με μια αλλαγή στο ρΗ, ως εκ τούτου υποτίθεται να χρησιμοποιήσει για τον προσδιορισμό του δείκτη υδρογόνου διαφορετικοί τύποι δεικτών. Για παράδειγμα, το όξινο μέσο που χρησιμοποιείται μωβ λίθος για αλκαλική φαινολοφθαλεϊνη είναι κατάλληλο. Αναλύστε περισσότερα χαρακτηριστικά υδρόλυση κάθε ενσωμάτωσης. Ισχυρές και ασθενείς βάσεις μπορεί να προσδιοριστεί από τη διαλυτότητα του τραπεζιού, και η δύναμη οξύ ανιχνεύεται από τον πίνακα.

Η υδρόλυση του κατιόντος

Ως ένα παράδειγμα ενός τέτοιου άλατος Εξετάστε χλωριούχος σίδηρος (2). υδροξείδιο του σιδήρου (2) - μία ασθενής βάση και ένα ισχυρό οξύ είναι υδροχλωρικό οξύ. Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης με νερό (υδρόλυση) σχηματίζεται από ένα βασικό άλας (τρισθενούς σιδήρου υδροξυχλωριούχο 2) και σχηματίζεται το υδροχλωρικό οξύ. Φαίνεται στο διάλυμα όξινο, για τον προσδιορισμό πιθανών χρησιμοποιώντας μπλε ηλιοτροπίου της (ρΗ μικρότερο από 7). Έτσι προχωρεί με υδρόλυση του κατιόντος, όπως το ασθενή βάση που χρησιμοποιείται.

Ένα άλλο παράδειγμα για την υδρόλυση που περιγράφεται υπόθεση. Εξετάστε το άλας χλωριούχου μαγνησίου. Το υδροξείδιο του μαγνησίου - είναι μία ασθενής βάση και υδροχλωρικό οξύ - ισχυρή. Κατά τη διαδικασία της αλληλεπίδρασης με χλωριούχο μόρια νερού μαγνήσιο μετατρέπεται σε ένα βασικό άλας (υδροξυχλωριούχο). υδροξείδιο του μαγνησίου, του οποίου ο τύπος είναι γενικά παριστάνεται ως Μ (ΟΗ) _2, ελαφρώς διαλυτή σε νερό, αλλά δίνει ένα ισχυρό διάλυμα υδροχλωρικού οξέος, ένα όξινο περιβάλλον.

Η υδρόλυση του ανιόντος

Μια περαιτέρω ενσωμάτωση χαρακτηρίζεται από την υδρόλυση του άλατος το οποίο σχηματίζεται από μια ισχυρή βάση (αλκάλια) και το ασθενές οξύ. Ως παράδειγμα για την περίπτωση αυτή θεωρούμε το ανθρακικό νάτριο.

Αυτό το άλας έχει μια ισχυρή βάση νατρίου, και ένα ασθενές ανθρακικό οξύ. Αλληλεπίδραση με τα μόρια του νερού προχωρεί με σχηματισμό ενός άλατος οξέος - ανθρακικό νάτριο, δηλ με υδρόλυση είναι ένα ανιόν. Περαιτέρω, σχηματίζονται σε ένα διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου, το οποίο δίνει ένα διάλυμα από ένα αλκαλικό περιβάλλον.

Ένα άλλο παράδειγμα σε αυτή την περίπτωση. Θειώδους καλίου - ένα άλας, το οποίο σχηματίζεται από μία ισχυρή βάση - υδροξείδιο του καλίου, και ασθενέστερες θειώδους οξέος. Κατά τη διαδικασία της αλληλεπίδρασης με νερό (για την υδρόλυση) σχηματίζεται όξινο κάλιο (άλας οξέος) και υδροξείδιο του καλίου (άλκαλι). Το μέσο στο διάλυμα είναι αλκαλικό, μπορεί να επιβεβαιωθεί χρησιμοποιώντας μία φαινολοφθαλεΐνη.

πλήρη υδρόλυση

Το άλας του ασθενούς οξέος και ασθενούς βάσης υποβάλλεται σε πλήρη υδρόλυση. Προσπαθήστε να μάθετε τι λειτουργία της, και ποια προϊόντα σχηματίζονται ως αποτέλεσμα της χημικής αντίδρασης.

Αναλύστε την υδρόλυση μιας ασθενούς βάσης και ενός ασθενούς οξέος στο Παράδειγμα σουλφίδιο αλουμίνιο. Αυτό σχημάτισε το άλας υδροξειδίου του αργιλίου, η οποία είναι μία ασθενής βάση και ένα ασθενές οξύ, υδρόθειο. Με αντίδραση με νερό παρατηρήθηκε πλήρης υδρόλυση, με αποτέλεσμα στο αέριο υδρόθειο σχηματισμού, καθώς και ίζημα υδροξειδίου του αργιλίου. Τέτοια αλληλεπίδραση συμβαίνει και για κατιόντων και ανιόντων, ως εκ τούτου, όπως υδρόλυση θεωρείται πλήρης.

Επίσης στις παραδειγματικές αλληλεπιδράσεων αυτού του τύπου με το αλμυρό νερό μπορεί να οδηγήσει σουλφίδιο μαγνησίου. Ως μέρος του άλατος είναι υδροξείδιο του μαγνησίου, το τύπου - Mg (OH) 2. Αυτή είναι μια ασθενής βάση, αδιάλυτη στο νερό. Επιπλέον, υπάρχει hydrosulphuric οξύ, το οποίο είναι αδύναμη σε σουλφίδιο μαγνήσιο. Με αντίδραση με νερό λαμβάνει χώρα πλήρης υδρόλυση (για κατιόν και ανιόν), για να σχηματίσει ένα ίζημα υδροξειδίου του μαγνησίου και υδροθείου απελευθερώνεται με τη μορφή αερίου.

Αν λάβουμε υπόψη την υδρόλυση του άλατος το οποίο σχηματίζεται με ένα ισχυρό οξύ και ισχυρή βάση, θα πρέπει να σημειωθεί ότι δεν υπάρχει διαρροή. Το μέσο στα διαλύματα των αλάτων όπως χλωριούχο, νιτρικό νάτριο, κάλιο, παραμένει ουδέτερο.

συμπέρασμα

Ισχυρές και ασθενείς βάσεις, άλατα οξέων τα οποία σχηματίζονται, να επηρεάσει το αποτέλεσμα του μέσου της αντίδρασης της υδρόλυσης στο προκύπτον διάλυμα. Τέτοιες μέθοδοι είναι ευρέως διαδεδομένες στη φύση.

Η υδρόλυση είναι ιδιαίτερα σημαντική για τη χημική μετατροπή του φλοιού της γης. Περιέχει σουλφίδια μετάλλων, ελαφρώς διαλυτή σε νερό. Όπως υδρόλυση τους λαμβάνει χώρα σχηματισμός υδρόθειου, οι εκπομπές της κατά την ηφαιστειακή δραστηριότητα πάνω στην επιφάνεια της γης.

Πυριτικά πετρώματα στα μετάβασης υδροξείδια, προκαλώντας βαθμιαία καταστροφή του βράχου. Για παράδειγμα, όπως ένα ορυκτό μαλαχίτη, είναι το προϊόν της υδρόλυσης ανθρακικά χαλκού.

Εντατική διαδικασία υδρόλυση πραγματοποιείται επίσης στους ωκεανούς. όξινα ανθρακικά άλατα μαγνησίου και ασβεστίου, τα οποία λαμβάνονται έξω από το νερό, έχουν ένα ελαφρώς αλκαλικό μέσο. Υπό αυτές τις συνθήκες, εξαιρετική διαδικασία της φωτοσύνθεσης πραγματοποιείται στα θαλάσσια φυτά, οι θαλάσσιοι οργανισμοί ανάπτυξη εντατικά.

Το έλαιο έχει ακαθαρσίες αλάτων νερού και ασβεστίου και μαγνησίου. Κατά τη διαδικασία της θέρμανσης πετρελαίου, είναι η αλληλεπίδρασή τους με τους υδρατμούς. Κατά τη διάρκεια της υδρόλυσης, σχηματίζεται υδροχλώριο, το οποίο, κατά την αντίδραση με το μέταλλο λαμβάνει χώρα καταστροφή του εξοπλισμού.