Νιτρικό αμμώνιο

νιτρικό αμμώνιο Χημικός, τύπος ΝΗ4ΝΟ3 οποία, για μεγάλο χρονικό διάστημα γνωστές στους φαρμακοποιούς ήδη από το 1659, άνοιξε το IR Glauber. Στη βιβλιογραφία, απλώνεται ένα άλλο όνομα για αυτή την ένωση - το νιτρικό αμμώνιο. Εξωτερικά νιτρικό αμμώνιο είναι λευκοί κρύσταλλοι που έχουν υψηλή υγροσκοπικότητα. Το σημείο βρασμού της ένωσης είναι 235 ° C και 169,6 ° C με νιτρικό αμμώνιο αρχίζει να τήκεται. Υπάρχουν αρκετές κρυσταλλικές τροποποιήσεις, οι οποίες είναι αρκετά σημαντική επίδραση στην χημικές και φυσικές ιδιότητες και το πεδίο εφαρμογής της.

Για παράδειγμα, αυτές οι διαφορές είναι ότι διάφορες τροποποιήσεις έχουν διαφορετικές κρυσταλλική μορφή του πλέγματος. Συνολικά υπάρχουν πέντε τέτοιες τροποποιήσεις. Για την πρώτη τροποποίηση χαρακτηρίζεται από ένα κυβικό σχήμα του κρυσταλλικού πλέγματος, για το 2ο και 5ο - tetragonicheskaya για την 3η και 4η - ορθορομβική. Έτσι, ως αποτέλεσμα της μετάβασης από μία ένωση σε μία άλλη τροποποίηση ανιχνεύεται σταδιακή αλλά σταθερή αύξηση του όγκου κυτταρική μονάδα. Αυτή η ιδιότητα κάνει τη διαφορά στις χημικές ιδιότητες. Έτσι, για παράδειγμα, τροποποίηση IV υλικό έχει πυκνότητα 1.725 g / cm3, η θερμοκρασία τήξης είναι ήδη 139,4S °.

Η διαλυτότητα του νιτρικού αμμωνίου ως εξής: εκατό γραμμάρια νερού στους 0 ° C 119 γραμμάρια της ουσίας διαλύεται σε μια θερμοκρασία 25 ° C 212 γραμμάρια ήδη διαλυθεί, και στους 50 ° C - 346 γραμμάρια νιτρικού αμμωνίου. Επιπλέον, το νιτρικό αμμώνιο μπορεί να διαλυθεί σε πυριδίνη, μεθανόλη και αιθανόλη. Ένα πολύ σημαντικό χαρακτηριστικό της ένωσης δρα ότι σε μία κρουστική δράση, ή όταν η θερμοκρασία περιβάλλοντος άνω των 270 ° C, νιτρικό αμμώνιο αποσυντίθεται, προκαλώντας εκρηκτική δράση.

Με τους δείκτες μπορούν να καθορίσουν ένα όξινο περιβάλλον, το οποίο περιέχει η υδρόλυση νιτρικό αμμώνιο με τη συμμετοχή του είναι μια εξίσωση αντίδρασης που μπορεί να γραφεί ως: ΝΗ4ΝΟ3 + H2O = ΝΗ4ΟΗ + ΗΝΟ3 . Νιτρικό αμμώνιο αντιδρά με αλκαλικά διαλύματα. Ως αποτέλεσμα αυτών των αντιδράσεων για την παραγωγή αμμωνίας, και η ίδια η διαδικασία της αντίδρασης δρα ως μια ποιοτική αντίδραση με το νιτρικό αμμώνιο.

Γενικά, μια ουσία που λαμβάνεται με διεξαγωγή εξουδετέρωση του 60% ΗΝΟ3. Καθώς ο παράγοντας εξουδετέρωσης χρησιμοποιείται ΝΗ3 σε αέρια κατάσταση. Στη θερμότητα διεργασία απελευθερώνεται, το οποίο κατευθύνεται προς την εξάτμιση του διαλύματος νιτρικού αμμωνίου και το προκύπτον υλικό σε μορφή κόκκων.

Η πιο κοινή χρήση του νιτρικού αμμωνίου ήταν στη γεωργία, ως πολύτιμο λίπασμα αζώτου. Δραστική ένωση που χρησιμοποιείται στην παραγωγή των εκρηκτικών υλών, καθώς και ένα αντιδραστήριο - όπως ζιρκόνιο διαλύτη στα στοιχεία καυσίμου, κατά τη λειτουργία αναγέννησης των πυρηνικών αποβλήτων. Φυσικές και χημικές ιδιότητες προκαλέσει μόνιμη αύξηση της ζήτησης στην ουσία, έτσι ώστε η παραγωγή της αυξάνεται σταθερά και σήμερα φτάνει τα 20 εκατομμύρια τόνους ετησίως, με επανυπολογισμό της ύλης στο μερίδιο του αζώτου.

Το νιτρικό αμμώνιο μπορεί να επιτευχθεί στο εργαστήριο σύμφωνα με τις πιο αυστηρές προφυλάξεις ασφαλείας και τους κανονισμούς ασφαλείας. Για το σκοπό αυτό, σε μια ανάμιξη λουτρό πάγου παραγωγή εξαιρετικά αραιό νιτρικό οξύ και υδροξείδιο του αμμωνίου (υδατική αμμωνία). Για τη διεξαγωγή μιας τέτοιας αντίδρασης είναι καλύτερο από απόσταση, π.χ., με τη χρήση των χειριστές, και να είναι σε αρκετά ασφαλή απόσταση από την τοποθεσία του μικτού διαλύματος. Η διεξαγωγή της αντιδράσεως συνίσταται σε μια σταθερή οξύ αναμιγνύεται σε ένα διάλυμα αμμωνίας σε μία περιοδική επιθεώρηση του δείκτη (λίθος) επίτευξη μιας ουδέτερης συνθήκη αντίδρασης. Κατά τον ίδιο τρόπο και παρέχει έλεγχο επί της αντίδρασης. Όταν υπερβαίνει όξινο περιβάλλον - προστίθενται σε ένα διάλυμα ενός αλκαλικού συστατικού, και το αντίστροφο.