Χημική εξίσωση αντίδρασης - συμβατικές χημικές αντιδράσεις μετα

Για την απλοποίηση των χημικών διεργασιών και μια καλύτερη αντίληψη του τους Χρησιμοποιείται η εξίσωση αντίδρασης. Είναι μια υπό όρους αλληλεπίδρασης εισόδου ουσιών μεταξύ τους και, κατά συνέπεια, ο σχηματισμός των νέων προϊόντων. Με αυτό το σχηματικό «εικόνα», για την τήρηση του νόμου της διατήρησης της μάζας ουσίας που χρησιμοποιείται αριθμητικών συντελεστών. Αυτή η περιγραφή των χημικών αντιδράσεων που χρησιμοποιούν αριθμούς και σύμβολα που προτείνονται στο 1615 Zhan Begun. Αργότερα, μετά το άνοιγμα της στοιχειομετρίας των νόμων άρχισε να χρησιμοποιεί ποσοτικές αξίες.

Χημική εξίσωση αντίδρασης γράφεται ως εξής:

1. Η αριστερή πλευρά του σχηματικό «εικόνα» είναι ουσίες, μεταξύ των οποίων η αλληλεπίδραση μεταξύ τους τοποθετείται το σύμβολο «+». Στην αριστερή πλευρά - προϊόντα αντιδράσεως, δηλ, νέες ενώσεις που σχηματίζονται. Ανάμεσα στο αριστερό και δεξί τμήματα τοποθετούνται βέλος δείχνει την κατεύθυνση της αντίδρασης. Για παράδειγμα, C + E → CE.
2. Στη συνέχεια, οι συντελεστές που διοργανώνονται, του οποίου το έργο «στο επίπεδο», δηλαδή για να κάνει τον αριθμό κάθε τύπου ατόμων πριν η αντίδραση ήταν ίσος με τον αριθμό των ατόμων μετά από αυτό. Έτσι, το «έργο» νόμο της διατήρησης της μάζας. Για παράδειγμα, 2HCl - _Η2 + Cl _2.

Υπάρχει μια αντίδραση κινητική εξίσωση που εκφράζει την εξάρτηση του ρυθμού ροής της χημικής διεργασίας από τη συγκέντρωση των ουσιών χωρίς να αντιδράσουν. Απλές τέτοιες αντιδράσεις σε ένα μόνο βήμα, σχηματικά γράφεται ως: V = k [A _1] n ¹ * [A _2] n ^2, όπου

V - ταχύτητα της αντίδρασης?

[A _1], [A _2] - συγκέντρωση της ουσίας?

K - σταθερά της ταχύτητας αντίδρασης, η οποία εξαρτάται από τη φύση των μη αντιδρώντων ουσιών και θερμοκρασία?

n ^1, n ² - τάξη της αντίδρασης.

Εάν η αντίδραση προχωρά σε αρκετά στάδια, στη συνέχεια, απαρτίζουν το σύστημα της κινητικής εξισώσεων, καθένα από τα οποία θα περιγραφεί ξεχωριστά.

Επίσης, ένα ξεχωριστό είδος είναι η ιονική εξίσωση αντίδραση η οποία για την παρασκευή του έχει τα χαρακτηριστικά γνωρίσματα όπως καταχωρισμένα σε αυτό ουσίες είναι υπό τη μορφή ιόντων. Τέτοια ρεκόρ χημική αλληλεπίδραση σχηματική τυπικό μόνο για αντιδράσεις υποκατάστασης και την ανταλλαγή σε υδατικά διαλύματα ή κράματα, κατά τη διάρκεια της οποίας σχηματίστηκε ένα ίζημα, κακώς διασπώμενο ουσία (νερό) ή αερίου παράγεται. Για παράδειγμα: την είσοδο σε μια χημική αντίδραση, υδροχλωρικό οξύ και υδροξείδιο του καλίου, όπου το άλας που σχηματίζεται και το νερό.

HCl + KOH- KCl + _Η2Ο

Γράψτε ουσία δεδομένα με τη μορφή ιόντων, με την εξαίρεση του νερού, όπως δεν διασπώνται. Η εξίσωση αυτή θα ονομάζεται ένα πλήρες ιοντική αντίδραση.

H ^{+ +} Cl ^{- +} K ^{+ + ΟΗ - --K + + Cl} - + H ₂ O

Τώρα, σε αυτό το καθεστώς, σύμφωνα με την αρχή της ομοιότητας, η αριστερή και δεξιά πλευρά του «κοπεί» επαναλαμβανόμενες ιόντα και να πάρετε:

H ⁺ + ΟΗ ^- - _Η2Ο

Ακόμη οξειδοαναγωγής της αντίδρασης, η οποία χαρακτηρίζεται από μία αλλαγή στην κατάσταση οξείδωσης των ατόμων θα έχουν ιδιαίτερη σχηματικό σχέδιο σε εγγραφή. Τα άτομα πρέπει να εξακριβωθεί ότι η αλλαγή της κατάστασης οξείδωσης, και να δημιουργήσει ένα ηλεκτρονικό ισορροπία, με βάση την οποία στη συνέχεια κανονίσει συντελεστές.

Έτσι, η εξίσωση χημική αντίδραση είναι μία σχηματική υπόψη όλες πολύπλοκη διαδικασία του σχηματισμού των νέων ουσιών από την αποσύνθεση, οι ενώσεις της υποκατάστασης και ανταλλαγής. Παρέχει επίσης ένα ποιοτικών και ποσοτικών πληροφοριών σχετικά με τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα αντίδρασης.