Βασικές αρχές της Ανόργανης Χημείας. βαθμός οξείδωσης

Η κατάσταση οξείδωσης - αυτό συσκευασμένων άτομο στοιχείο φορτίου στο μόριο. Η έννοια αυτή είναι θεμελιώδης στην ανόργανη χημεία, χωρίς την κατανόηση του είναι αδύνατο να φανταστεί κανείς τη διαδικασία της οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, οι τύποι των δεσμών στα μόρια, τις χημικές και φυσικές ιδιότητες των στοιχείων. Για να καταλάβουμε τι είναι ο βαθμός οξείδωσης είναι πρώτα απαραίτητο να κατανοήσουμε τι συνιστά το ίδιο άτομο και πώς συμπεριφέρεται όταν αλληλεπιδρούν με τους συνομηλίκους τους.

Όπως είναι γνωστό, το άτομο αποτελείται από πρωτόνια, νετρόνια και ηλεκτρόνια. Τα πρωτόνια και ηλεκτρόνια, που ονομάζεται επίσης νουκλεόνια, μορφή θετικά φορτισμένο πυρήνα αρνητικά ηλεκτρόνια περιστρέφονται γύρω από αυτό. Ένα θετικό πυρηνικό φορτίο εξισορροπείται συνολικό αρνητικό φορτίο των ηλεκτρονίων. Κατά συνέπεια, η ουδέτερη άτομο.

Κάθε ηλεκτρόνιο έχει ένα ορισμένο επίπεδο της ενέργειας, η οποία καθορίζει την εγγύτητα της θέσης της στον πυρήνα: όσο πιο κοντά στον πυρήνα - την λιγότερη ενέργεια. Είναι τοποθετημένα σε στρώματα. Τα ηλεκτρόνια του ενός στρώματος έχουν ουσιαστικά την ίδια ενέργεια εφοδιασμού και της ενεργειακής μορφή επιπέδου ή ηλεκτρονική στρώμα. Τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας δεν είναι πάρα πολύ έντονα συνδεδεμένο με τον πυρήνα, ώστε να μπορούν να συμμετέχουν σε χημικές αντιδράσεις. Στοιχεία που έχουν εξωτερικά από ένα έως τέσσερα ηλεκτρόνια σε χημικές αντιδράσεις, συνήθως δωρίσουν τα ηλεκτρόνια, καθώς και εκείνα που έχουν επτά παρα πέντε ηλεκτρόνια - να λάβει.

Υπάρχουν επίσης χημικά στοιχεία ονομάζονται αδρανή αέρια, στο οποίο το εξωτερικό επίπεδο ενέργειας περιλαμβάνει οκτώ ηλεκτρόνια - το μέγιστο δυνατό ποσό. Είναι πρακτικά δεν τίθεται σε χημικές αντιδράσεις. Έτσι, κάθε άτομο έχει ως στόχο να «συμπλήρωμα» εξωτερική στρώση ηλεκτρονίων τους στις απαιτούμενες οκτώ ηλεκτρόνια. Πού θα βρείτε το χαμένο; Σε άλλες άτομα. Κατά τη διαδικασία της χημικής στοιχείου αντίδρασης με μεγαλύτερη ηλεκτραρνητικότητα «μαζεύει» ηλεκτρόνια σε ένα στοιχείο με χαμηλότερη ηλεκτραρνητικότητα. Ηλεκτραρνητικότητα χημικό στοιχείο εξαρτάται από τον αριθμό των ηλεκτρονίων σε επίπεδο σθένους και τη δύναμη της έλξης τους προς τον πυρήνα. Ένα στοιχείο, σηκώστε τα ηλεκτρόνια, το συνολικό αρνητικό φορτίο γίνεται μεγαλύτερο από το θετικό φορτίο του πυρήνα, ενώ τα ηλεκτρόνια δωρίσει - το αντίστροφο. Για παράδειγμα, σε μία ένωση του οξειδίου του θείου SO οξυγόνου που έχει μια υψηλή ηλεκτραρνητικότητα, το θείο παίρνει τα 2 ηλεκτρόνια και αποκτά ένα αρνητικό φορτίο, ενώ το θείο παρέμεινε χωρίς δύο ηλεκτρόνια αποκτά θετικό φορτίο. Σε αυτήν την περίπτωση, ο βαθμός οξείδωσης του οξυγόνου ίσο με το βαθμό οξείδωσης του θείου, λαμβάνεται με το αντίθετο πρόσημο. Η οξειδωτική κατάσταση είναι γραμμένο στην επάνω δεξιά γωνία του χημικού στοιχείου. Σε αυτό το παράδειγμα, ως εξής: S ⁺² O ^-2.

Το παραπάνω παράδειγμα είναι αρκετά απλοϊκή. Στην πραγματικότητα, τα εξωτερικά ηλεκτρόνια ενός ατόμου ποτέ δεν μεταφέρεται εντελώς στην άλλη, γίνονται ένα «κοινό», ως εκ τούτου, ο βαθμός οξείδωσης των στοιχείων είναι πάντα μικρότερη από οριστεί στα εγχειρίδια.

Αλλά για την ευκολία της κατανόησης των χημικών διεργασιών για το γεγονός αυτό αγνοείται.