Πώς να κάνετε μια χημική εξίσωση: κανόνες, παραδείγματα. Καταγραφή χημική αντίδραση

Ας μιλήσουμε για το πώς να κάνει μια χημική εξίσωση, επειδή είναι τα βασικά στοιχεία αυτής της πειθαρχίας. Χάρη στην ευαισθητοποίηση όλων των νόμων της αλληλεπίδρασης των χημικών διαδικασιών και ουσιών που μπορούν να ελέγχονται από αυτές, να τις χρησιμοποιήσει σε διάφορους τομείς.

θεωρητική χαρακτηριστικά

Συγκέντρωση των χημικών εξισώσεων - ένα σημαντικό και κρίσιμο βήμα, είδαν στην όγδοη τάξη της δευτεροβάθμιας εκπαίδευσης. Τι πρέπει να προηγείται σε αυτό το στάδιο; Πριν δάσκαλος πείτε τους μαθητές για το πώς να κάνει μια χημική εξίσωση, είναι σημαντικό να εξοικειωθούν οι μαθητές με τον όρο «σθένος» να τους διδάξει για να διαπιστωθεί αυτή η τιμή από τα μέταλλα και μη-μέταλλα, χρησιμοποιώντας τα στοιχεία του περιοδικού πίνακα.

Παρασκευή των Τύπων για σθένους δυαδικό

Για να κατανοήσουμε πώς να κάνουν χημική εξίσωση του σθένους για να αρχίσει να μάθουν πώς να κάνουν τις ενώσεις του τύπου, που αποτελείται από δύο στοιχεία, χρησιμοποιώντας σθένος. Προτείνουμε έναν αλγόριθμο για να βοηθήσουν στην αντιμετώπιση με το έργο. Για παράδειγμα, η ανάγκη να καταστεί η φόρμουλα του οξειδίου του νατρίου.

Πρώτον, είναι σημαντικό να έχουμε κατά νου ότι το χημικό στοιχείο που αναφέρεται στον τίτλο του τελευταίου, στον τύπο πρέπει να τοποθετηθεί στην πρώτη θέση. Στην περίπτωση αυτή, η πρώτη που πρέπει να καταγράφονται στο δεύτερο οξυγόνου τύπου νάτριο. Υπενθυμίζεται ότι οι δυαδικές οξείδια των ενώσεων που αναφέρονται στις οποίες η τελευταία (δεύτερο) στοιχείο πρέπει να είναι οξυγόνο με έναν αριθμό οξείδωσης -2 (σθένος του 2). Περαιτέρω στο περιοδικό πίνακα αναγκαίο να προσδιοριστεί η σθένος του καθενός από τα δύο στοιχεία. Για το σκοπό αυτό χρησιμοποιούμε ορισμένους κανόνες.

Από νατρίου - μέταλλο, το οποίο είναι τοποθετημένο στο κύριο υποομάδα της ομάδας 1, είναι το σθένος του σταθερού μεγέθους, είναι ίσο με I.

Οξυγόνο - ένα μη-μεταλλικό, όπως στο οξείδιο είναι το τελευταίο, για να προσδιοριστεί η σθένος του οκτώ μας (αριθμός ομάδας) αφαιρούμε 6 (μία ομάδα στην οποία το οξυγόνο), βλέπουμε ότι το οξυγόνο είναι ίσο με το σθένος του II.

Μεταξύ ορισμένων σθένος να βρείτε το ελάχιστο κοινό πολλαπλάσιο, στη συνέχεια, διαιρέστε το σθένος του καθενός από τα στοιχεία πάρουν ευρετήρια τους. Γράψτε έτοιμος τύπος Na ₂ O.

Οδηγίες για τη σύνταξη εξίσωση

Και τώρα μιλήσουμε περισσότερο για το πώς να κάνει μια χημική εξίσωση. Θεωρούμε πρώτα τα θεωρητικά σημεία και στη συνέχεια να προχωρήσει σε συγκεκριμένα παραδείγματα. Έτσι, η σύνθεση των χημικών εξισώσεων προϋποθέτει ένα ορισμένο πορεία δράσης.

• 1ο στάδιο. Διαβάζοντας την προτεινόμενη εκχώρηση, είναι απαραίτητο να καθοριστεί ποια χημικά είναι παρόντα στην αριστερή πλευρά της εξίσωσης. Μεταξύ των αρχικών συστατικών τοποθετείται σύμβολο «+».
• 2ο στάδιο. Μετά το σύμβολο της ισότητας είναι απαραίτητο να γίνει ο τύπος του η αντίδραση του προϊόντος. Κατά τη διενέργεια αυτών των ενεργειών απαιτούν κατάρτιση τύπους αλγόριθμο των δυαδικών ενώσεων, που θεωρήσαμε παραπάνω.
• Τρίτο στάδιο. Εμείς έλεγχος ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου πριν και μετά τη χημική αντίδραση, αν χρειάζεται επιπλέον παράγοντες για την ομάδα τους τύπους.

αντίδραση καύσεως ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ

Προσπαθήσουμε να κατανοήσουμε πώς να κάνει χημικές καύσης μαγνησίου εξίσωση, χρησιμοποιώντας τον αλγόριθμο. Η αριστερή πλευρά της εξίσωσης είναι γραμμένο από την άποψη του μαγνησίου και του ποσού του οξυγόνου. Μην ξεχνάτε ότι το οξυγόνο είναι ένα διατομικό μόριο, γι 'αυτό είναι απαραίτητο να τεθεί το δείκτη 2. Μετά το ίσον συνθέτουν έναν τύπο που λαμβάνεται μετά από το προϊόν της αντίδρασης. Θα είναι το οξείδιο του μαγνησίου, όπου το μαγνήσιο είναι η πρώτη γραπτή και η δεύτερη παροχής οξυγόνου στον τύπο. Περαιτέρω, σύμφωνα με τον πίνακα των χημικών στοιχείων καθορίζουν σθένος. Μαγνήσιο βρίσκεται στην ομάδα 2 (κύρια υποομάδα) έχει σταθερό σθένους II, έχουν οξυγόνο αφαιρώντας 8-6 επίσης να λάβουν σθένους II.

διαδικασία εγγραφής θα έχει τη μορφή: Mg + O ₂ = MgO.

Η εξίσωση αντιστοιχεί το νόμο της διατήρησης της μάζας ουσιών, είναι απαραίτητο να τακτοποιήσετε τα συντελεστών. Πρώτα, ελέγξτε την ποσότητα του οξυγόνου στην αντίδραση, αφού ολοκληρωθεί η διαδικασία. Δεδομένου ότι ήταν 2 άτομα οξυγόνου και σχηματίζεται μόνο μία, η δεξιά πλευρά μπροστά από οξείδιο του τύπου μαγνησίου αναγκαίο να προστεθεί ο αριθμός συντελεστή 2. Επίσης υποθέσουμε άτομα μαγνησίου πριν και μετά τη διαδικασία. Η αντίδραση του μαγνησίου 2 ενεργοποιημένη ως εκ τούτου στην αριστερή πλευρά μπροστά από μια απλή ουσία του μαγνησίου είναι επίσης απαραίτητο παράγοντα 2.

Σύνολο τύπος αντίδρασης: 2Mg + O ₂ = 2MgO.

αντίδραση υποκατάστασης ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ

Οποιαδήποτε σύνοψη στη Χημεία περιγράφει τους διάφορους τύπους αλληλεπιδράσεων.

Αντίθετα προς τις ενώσεις και υποκατάστασης στην αριστερή και στη δεξιά πλευρά της εξίσωσης θα είναι δύο ουσίες. Ας υποθέσουμε ότι θέλετε να γράφετε αντίδραση μεταξύ ψευδαργύρου και υδροχλωρικού οξέος. γράφει ο αλγόριθμος χρησιμοποιώντας τυπικές. Στην αρχή η αριστερή πλευρά με το ποσό της εγγραφής ψευδαργύρου και υδροχλωρικού οξέος, στο δεξί μέρος του make up τύπος προϊόντα που παράγονται αντίδραση. Δεδομένου ότι στην γαλβανική σειρά των μετάλλων να τονίσει τη ψευδαργύρου είναι υδρογόνο, στη διαδικασία αυτή εκτοπίζει από το οξύ μοριακού υδρογόνου, σχηματίζοντας χλωριούχο ψευδάργυρο. Ως αποτέλεσμα, παίρνουμε την ακόλουθη καταχώρηση: Zn + HCL = _ΖηΟΙ2 + _Η2.

Τώρα γυρίζουμε να εξισώσει τον αριθμό των ατόμων του κάθε στοιχείου. Δεδομένου ότι η αριστερή πλευρά ήταν ένα άτομο χλωρίου, και στη συνέχεια αντίδραση αυτών ήταν δύο, εμπρόσθιο τύπου υδροχλωρικό οξύ πρέπει να παραδώσει ένα συντελεστή 2.

Ως αποτέλεσμα, παίρνουμε το τελικό εξίσωση αντίδρασης, που αντιστοιχούν στις ουσίες νόμος διατήρησης μάζας: Zn + 2HCl = _ΖηΟΙ2 + _Η2.

συμπέρασμα

Ένα τυπικό περίγραμμα της Χημείας απαραιτήτως να περιέχει διάφορες χημικές μετατροπές. Κανένα μέρος αυτής της επιστήμης δεν περιορίζεται σε μια απλή λεκτική περιγραφή των μετασχηματισμών, διεργασιών διάλυσης, εξάτμιση αναγκαστικά όλες επιβεβαιωθεί εξισώσεις. χημεία ειδικότητα είναι ότι όλες οι διαδικασίες που συμβαίνουν μεταξύ διαφόρων ανόργανες ή οργανικές ουσίες, μπορεί να περιγραφεί με χημικά σύμβολα, σημάδια, συντελεστές δείκτες.

Τι άλλο είναι διαφορετικό από τα άλλα χημεία επιστήμες; Χημικές εξισώσεις βοηθήσει όχι μόνο να περιγράψει την μετατροπή λαμβάνει χώρα, αλλά και να τους ποσοτικούς υπολογισμός, μέσω του οποίου μπορείτε να πραγματοποιήσει εργαστήριο και τη βιομηχανική παραγωγή των διαφόρων ουσιών.