Παράγοντα Van't Hoff

Ισοτονικά διαλύματα - μια ειδική ομάδα λύσεων, οι οποίες χαρακτηρίζονται από οσμωτική πίεση. Είναι τέτοιας σπουδαιότητας, οι οποίες χαρακτηρίζονται από υγρών στο σώμα, όπως: πλάσμα του αίματος, τα δάκρυα, λέμφο, και ούτω καθεξής. Όλα αυτά τα υγρά είναι postoyannoem πίεση στην περιοχή των 7.4 atm. Έτσι, αν η ένεση στο σώμα που πρόκειται να εισαχθεί, η οσμωτική πίεση του υγρού θα πρέπει να σπάσει, όπως θα σπάσει παρόμοια ισορροπία.

Για να προετοιμάσει μια τέτοια λύση, θα πρέπει να κάνετε κάποιες υπολογισμούς. Ο πιο δημοφιλής τρόπος μεταφοράς δεν είναι απλά η νβη'ί παράγοντας ισοτονικό Hoff. Με αυτό, μπορεί κανείς να υπολογίσει ισοτονικό συγκέντρωση διαλύματος του αραιωμένου ουσίας, η οποία δεν είναι ο ηλεκτρολύτης. Η οσμωτική πίεση, η ποσότητα του διαλύματος, και η θερμοκρασία της εξάρτησης της είναι ιδίως οι οποίες εκφράζονται εξίσωση Clapeyron. Χρησιμοποιείται σε σχέση με αραιά διαλύματα, όπως σύμφωνα με το νόμο των Van't Hoff, οι ουσίες διαλύονται στο υγρό θα συμπεριφερθούν κατά τον ίδιο τρόπο όπως τα αέρια και γιατί σ 'αυτούς που εφαρμόζονται όλα τα λεγόμενα νόμους των αερίων.

παράγοντα Van't Hoff - αυτό δεν είναι τίποτα, σαν μια παράμετρος που χαρακτηρίζει τη συμπεριφορά της ύλης σε οποιαδήποτε λύση. Μιλώντας για την αριθμητική ισοδύναμο του παράγοντα Van't Hoff ίσος με τον λόγο των αριθμητικών ιδιοτήτων Collegiate αξίας διακατέχεται από το διάλυμα με την ίδια μη ηλεκτρολυτικές ιδιοκτησία, και την ίδια συγκέντρωση, ενώ όλες οι άλλες παράμετροι παραμένουν αμετάβλητες.

Η φυσική σημασία των ισοτονικών συντελεστή καθίσταται σαφές από τον ορισμό της κάθε παραμέτρου Collegiate. Όλοι τους εξαρτώνται από την συγκέντρωση της ουσίας στο διάλυμα σωματίδιο. Nonelectrolytes δεν θα συμμετάσχουν στην αντίδραση διαστάσεως, ωστόσο, κάθε μεμονωμένο μόριο της ουσίας θα είναι ανά σωματίδιο. Ηλεκτρολύτες, κατά τη διαδικασία της ενυδάτωσης είναι είτε πλήρως ή εν μέρει διασπώνται σε ιόντα, σχηματίζοντας έτσι αρκετές σωματίδια. Αποδεικνύεται ότι φυσικοχημικών ιδιοτήτων θα εξαρτηθεί από τον αριθμό των σωματιδίων που περιέχονται σ 'αυτήν διαφόρων τύπων, δηλ ιόντα. Έτσι, ισοτονικό συντελεστής θα είναι ένα μίγμα από διαφορετικές λύσεις για κάθε τύπο σωματιδίου. Αν λάβουμε υπόψη τη λύση του λευκαντικού, μπορεί να φανεί ότι αποτελείται από τρία είδη σωματιδίων: κατιόντων των υποχλωριώδες ασβέστιο, καθώς και το χλωριούχο - ανιόντα. Ισοτονικά συντελεστής θα δείξει ότι το διάλυμα ηλεκτρολύτη έχει περισσότερα σωματίδια από ό, τι στο διάλυμα μη-ηλεκτρολυτών. Συντελεστής θα εξαρτηθεί από το κατά πόσον μια ουσία χωρίζεται σε ιόντα - δεν είναι άλλος από την ιδιοκτησία διάστασης.

Δεδομένου ότι ισχυροί ηλεκτρολύτες είναι εντελώς εκτεθειμένα διαδικασίες διαχωρισμού, είναι δικαιολογημένο να αναμένεται ότι ο παράγοντας Van't Hoff στην περίπτωση αυτή είναι ίση με τον αριθμό των ιόντων που περιέχονται στο μόριο. Ωστόσο, στην πραγματικότητα, η τιμή του συντελεστή είναι πάντα μικρότερη από την τιμή, που υπολογίζεται χρησιμοποιώντας την εξίσωση. Η θέση αυτή στηρίζεται στο 1923 από Debye και Hiickel. Μπορούν διατύπωσε τη θεωρία των ισχυρών ηλεκτρολυτών: τα ιόντα δεν θα είναι εμπόδια να κινηθεί, καθώς θα σχηματίσει κέλυφος διαλύτωση. Επιπλέον, θα εξακολουθούν να εμπλέκονται μεταξύ τους, οδηγώντας τελικά στον σχηματισμό μιας τέτοιας ομάδας να μετακινηθούν προς μία κατεύθυνση από το διάλυμα. Αυτό είναι το λεγόμενο ιονικό ζεύγη σύνδεσης και ιόντων. Όλες οι διαδικασίες θα λάβει χώρα στο διάλυμα έτσι ώστε αν περιέχει μερικά σωματίδια.

Αλληλεπίδραση των ιόντων αρχίζει να εξασθενεί καθώς η θερμοκρασία θα αυξηθεί καθώς και να μειώσει τη συγκέντρωση τους. Όλα οφείλεται στο γεγονός ότι στην περίπτωση αυτή μειώνεται και η πιθανότητα να ικανοποιούν τις διάφορες σωματίδια στο διάλυμα.