Τι είναι οι φυσικοχημικών ιδιοτήτων;

Τα διαλύματα - είναι ομοιογενές συστήματα τα οποία περιλαμβάνουν δύο ή περισσότερα συστατικά, καθώς και τα προϊόντα που προκύπτουν από την αλληλεπίδραση των συστατικών αυτών. Μπορούν να είναι σε στερεά, υγρή ή αέρια κατάσταση. Εξετάστε τα υγρά συνολική κατάσταση λύσεις. Στην σύνθεσή τους περιλαμβάνει ένα διαλύτη και μια ουσία διαλυμένη εντός αυτού (τελευταία λιγότερο).

Φυσικοχημικών ιδιοτήτων - χαρακτηριστικών τους είναι εκείνα τα οποία είναι σε άμεση αναλογία μόνο του διαλύτη και συμπύκνωση του διαλύματος. Καλούνται, επίσης, τη συλλογική ή κοινή. Οι φυσικοχημικών ιδιοτήτων φαίνονται στα μείγματα, στα οποία δεν υπάρχει αλληλεπίδραση μεταξύ της χημικής φύσης των συστατικών τους. Επιπλέον, η αμοιβαία δράση των δυνάμεων μεταξύ των σωματιδίων, και τα σωματίδια του διαλύτη-διαλύτη και διαλυμένης εκεί μια ουσία είναι σε ιδανικές λύσεις.

Φυσικοχημικών ιδιοτήτων:

1) Η πίεση ατμών πάνω από το διάλυμα είναι χαμηλότερη από την ανωτέρω διαλύτη.

2) Κρυστάλλωση του διαλύματος είναι σε θερμοκρασία κάτω από τη θερμοκρασία κρυστάλλωσης του διαλύτη σε μια καθαρή μορφή.

3) Βράζουμε το διάλυμα λαμβάνει χώρα σε υψηλότερη θερμοκρασία από το ζέσεως του διαλύτη.

4) Το φαινόμενο της όσμωσης.

Σκεφτείτε φυσικοχημικών ιδιοτήτων ξεχωριστά.

Η ισορροπία στη μεσεπιφάνεια σε ένα κλειστό σύστημα: υγρού - ατμών πίεση χαρακτηρίζεται από τα κορεσμένα ατμούς. Δεδομένου ότι σε διάλυμα το τμήμα επιφανειακό στρώμα είναι γεμάτη με τα μόρια της διαλυμένης ουσίας, η ισορροπία θα επιτευχθεί σε χαμηλότερη τιμή της πίεσης ατμού.

Η δεύτερη Collegiate ακίνητο - μείωση της θερμοκρασίας κρυστάλλωσης σε σύγκριση με τον διαλύτη του διαλύματος - οφείλεται στο γεγονός ότι τα σωματίδια της διαλυμένης ουσίας για να παρακωλύουν την κατασκευή των κρυστάλλων και έτσι να εμποδίσει την κρυσταλλοποίηση σε χαμηλές θερμοκρασίες.

Το σημείο ζέσεως του μίγματος είναι μεγαλύτερη από τον διαλύτη σε μια καθαρή μορφή, λόγω του γεγονότος ότι η ατμοσφαιρική πίεση ισότητα, και η πίεση ατμού επιτυγχάνεται σε υψηλή θερμότητα επειδή ένα μέρος των μορίων του διαλύτη που συνδέονται με τα σωματίδια της διαλυμένης ουσίας.

Τέταρτη φυσικοχημικών ιδιοτήτων - το φαινόμενο της όσμωσης.

όσμωση - η ικανότητα να μεταναστεύουν διαμέσου του διαλύτη διαχωρισμού η οποία είναι διαπερατή για ορισμένα σωματίδια (μόριο διαλύτη) και αδιαπέραστο από άλλους (διαλυμένη ουσία μόριο). Αυτή η κατάτμηση χωρίζει το διάλυμα με υψηλή περιεκτικότητα της διαλυμένης ουσίας από το λιγότερο συμπυκνωμένο διάλυμα. Ένα παράδειγμα μιας τέτοιας ημιπερατής κατάτμηση μπορεί να χρησιμεύσει ως μία μεμβράνη ενός ζωντανού κυττάρου, βοοειδή, κλπ φούσκα. Φαινόμενο όσμωσης που προκαλείται από την εξίσωση συγκέντρωσης στις δύο πλευρές που διαχωρίζονται από μία μεμβράνη η οποία είναι θερμοδυναμικά πιο ευνοϊκό για το σύστημα. Λόγω μετατόπιση του διαλύτη σε ένα διάλυμα πιο πυκνό σε αυτό το μέρος του δοχείου υπάρχει μια αύξηση της πίεσης. Αυτή η υπερβολική πίεση έχει κληθεί οσμωτική.

Φυσικοχημικών ιδιοτήτων των διαλυμάτων των μη-ηλεκτρολυτών μπορεί να παρασταθεί μαθηματικά με τις εξισώσεις:

. Δ bp = Ekip ∙ Δείτε?

Δ Τ c. = ∙ Kzam Δείτε?

π = CRT.

Φυσικοχημικών ιδιοτήτων σχήμα για διαφορετικές λύσεις των ηλεκτρολυτών και nonelectrolytes λύσεις. Για την πρώτη, που είναι κάπως περισσότερο. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι αυτά συμβαίνουν στο ηλεκτρολυτικό διαχωρισμού, και η ποσότητα των σωματιδίων αυξάνει σημαντικά.

Οι φυσικοχημικών ιδιοτήτων χρησιμοποιείται ευρέως στο σπίτι και στο χώρο εργασίας, για παράδειγμα, όσμωση χρησιμοποιείται για την παραγωγή καθαρού νερού. Σε ζωντανούς οργανισμούς, πολλά από τα συστήματα είναι επίσης χτισμένη στις φυσικοχημικών ιδιοτήτων (π.χ., αύξηση φυτικά κύτταρα).