Σουλφίδια και όξινα θειούχα. Υδροσουλφίδιο και θειούχο αμμώνιο

Με σουλφίδια περιλαμβάνουν οργανικές και ανόργανες χημικές ενώσεις, ένα άτομο θείου στο μόριό της είναι συζευγμένη με μερικά μέταλλα ή μη μέταλλα. Για ανόργανες σουλφίδια τυπικές ενώσεις είναι υδρόθειο (H2S), που ανήκουν στην κατηγορία των οξέων και θειούχου αμμωνίου (τύπου (NH4) 2S), που ανήκουν στην τάξη των αλάτων. Επίσης σουλφίδια μετάλλων και αμέταλλα γ γενικού τύπου KxSy (όπου το Κ - είναι ένα μέταλλο ή Αμέταλλα κατιόν, και S - όξινο υπόλειμμα υδρόθειο, x και y - ποσότητα των μεταλλικών κατιόντων και ανιόντων του ημίσεως οξέος στο μόριο, αντίστοιχα), αναφέρεται στην τάξη των αλάτων. Για παράδειγμα, θειούχο σίδηρο (II) FeS. Οργανικά σουλφίδια - μια χημική ουσία, ένα άτομο θείου στο μόριό τους που συνδέονται με υδρογονάνθρακα ρίζες. Αυτή μερκαπτίδια (θειοαιθέρες) του γενικού τύπου RSR «και τα R και R» - ρίζες υδρογονανθράκων.

Όλες οι χημικές ενώσεις των οποίων τα μόρια περιέχουν ένα άτομο μετάλλου, και άτομα μερικών μη-μέταλλα (βόριο Β, φωσφόρο P, πυρίτιο Si, αρσενικό As), συνδέεται με το άτομο θείου (S) με ένα βαθμό οξείδωσης ίσο με μείον 2, γενικά θεωρείται άλατα H2S υδρόθειο . Ανόργανα σουλφίδια (εκτός από H2S), π.χ., σουλφίδιο, σουλφίδιο αμμωνίου ή βορίου, θεωρείται ότι είναι ένας μέσος όρος άλατα, δεδομένου ότι τα δύο από τα άτομα υδρογόνου οξέος υδρόθειο έχουν αντικατασταθεί από άλλα κατιόντα. Εάν το υδρόθειο στο οξύ, μόνο ένα άτομο αντικαθίσταται από κατιόντα (η οποία είναι τυπική για αλκαλικής γαίας και αλκαλιμετάλλου), το άλας θα σχηματίζεται άλας οξέος. Παραδείγματα ανόργανων υδροσουλφιδίων (διθειούχο αλλιώς) μπορεί να είναι ενώσεις όπως όξινο θειούχο αμμώνιο (NH4HS Τύπου) ή υδροσουλφίδιο νατρίου (NaHS). Σε όξινα θειούχα μόρια, σε αντίθεση με σουλφίδιο, ή ένα όξινο ανιονικό υπόλοιπο είναι HS-. Οργανικά υδροσουλφίδιο περιλαμβάνουν μερκαπτάνες (θειόλες και θειοαλκοόλες) του γενικού τύπου RSH, όπου το R - ρίζα υδρογονάνθρακα. Οι μερκαπτίδια και μερκαπτάνες που χαρακτηρίζεται από εκτεταμένη ονοματολογία, ώστε να μπορούν να απαιτούν ειδική προσοχή.

Τα περισσότερα σουλφίδια έχουν έντονο χρωματισμό. Στο νερό καλά μόνο διαλυτό σουλφίδιο αμμωνίου και σουλφίδια των μετάλλων αλκαλίων. Πρακτικά αδιάλυτη στο νερό, παραμένοντας μέταλλο σουλφίδια. Δεδομένου ότι τα σουλφίδια είναι άλατα υδρόθειο ασθενών οξέων, τα υδατοδιαλυτά τους αντιπροσώπους τους μπορεί να υδρολυθεί. Για σουλφίδια που σχηματίζονται από μέταλλα με υψηλή οξειδωτική κατάσταση ή, εάν υδροξείδια τους είναι ασθενείς βάσεις (π.χ., Cr2S3, Al2S3, κλπ), η υδρόλυση συχνά προχωρεί ανεπανόρθωτα. Τα σουλφίδια είναι ήπια αναγωγικά μέσα, αντιδρούν με ατμοσφαιρικό οξυγόνο σε αυξημένες θερμοκρασίες για να σχηματίσουν άλατα, στα οποία το άτομο θείου έχει υψηλότερο βαθμό οξείδωσης, όπως θειικά και διοξειδίου του θείου. θειούχο αμμώνιο χρησιμοποιείται στη φωτογραφία, στην υφαντουργία. Τα σουλφίδια που χρησιμοποιούνται ως υλικά ημιαγωγών, φωσφορίζουσες, στην ιατρική, στη γεωργία.

Τα σουλφίδια μπορούν να παραχθούν με διαφορετικές μεθόδους. σουλφίδιο αμμωνίου (γνωστή ως άλλο όνομα αυτού του άλατος - διαμμωνίου σουλφίδιο) παρασκευάζεται με αντίδραση υδρόθειου με μία περίσσεια αμμωνίας: H2S + 2 ΝΗ3 → (ΝΗ4) 2S. άλας πιο ανθεκτικά οξέος του υδρόθειου είναι σίδηρος FeS σουλφίδιο, η οποία μπορεί να αποσυντεθεί μόνο με θέρμανση υπό κενό για να ληφθεί (αυτό είναι μία από τις πολλές γνωστές μεθόδους) με μία μη αναστρέψιμη αντίδραση με σίδηρο θείου: Fe + S → FeS.

Μοριακό βάρος του θειούχου αμμωνίου και 68.14. .. E m Gross-τύπου του συστήματος λόφου μπορεί να γραφτεί ως: H8N2S. Στην εμφάνιση μοιάζει άλας άχρωμοι κρύσταλλοι. θειούχο αμμώνιο στους 20 ° C είναι ευκόλως διαλυτό στο νερό. Διαλυτό σε αιθανόλη. Αυτή η υγροσκοπική ουσία ικανό να απορροφά υγρασία. Στην ελεύθερη κατάσταση δεν επιτυγχάνεται θειούχο αμμώνιο. Δεδομένου ότι το (ΝΗ4) 2S άλας είναι ασταθής, τότε τα υδατικά διαλύματα του είναι κοντά και έτσι υδρόθειο αποτελούνται ουσιαστικά από ένα μίγμα ΝΗ3 και NH4HS, και υδατικά διαλύματα (ΝΗ4) 2S είναι ένα άχρωμο υγρό με οσμή αμμωνίας και υδρόθειου. Το διάλυμα της αντίδρασης είναι αλκαλικό με ένα ρΗ στο 9,3. Οι κρύσταλλοι του στερεού άλατος είναι αδύνατο να γίνει διάκριση, ακόμη και σε ισχυρές ψύξη του διαλύματος. Ως αποτέλεσμα της οξείδωσης από το ατμοσφαιρικό οξυγόνο και το σχηματισμό πολυσουλφιδίων, διαλύματος θειούχου αμμωνίου μετατρέπεται ταχέως κίτρινο. Ως εκ τούτου διάλυμα σουλφιδίου θα πρέπει να αποθηκεύεται σε μία φιάλη συμπληρώθηκε μέχρι το πώμα και ερμητικά σφραγισμένο.

Το μοριακό βάρος είναι υδροσουλφίδιο αμμωνίου και 51.11. .. E m Gross-τύπου του συστήματος λόφου μπορεί να γραφτεί ως: H5NS. Αλάτι στην εμφάνιση είναι ένα άχρωμο κρύσταλλοι ρομβοειδή. Η πυκνότητα του άλατος ίση με 0,89 g / cm3. Σημείο τήξεως 120 ° C (υπό πίεση). Σε θερμοκρασία δωματίου η εξάτμιση και εξάχνωση του ατμού αντιδραστηρίου. Αυτή η ένωση είναι πτητική σε θερμοκρασία δωματίου. Η ουσία είναι άμεσα διαλυτή σε αιθυλική αλκοόλη και κρύο νερό, καυτό νερό ή θερμαίνεται με μικρή διασπάσεις. Αντιδράσεις υδατικό άλκαλι. Στον αέρα ικανά όξινο θειούχο αμμώνιο οξειδώνεται, οπότε από το άχρωμο διάλυμα όταν αποθηκεύεται γρήγορα γίνεται κίτρινη λόγω του σχηματισμού των πολυσουλφιδίων. υδροσουλφίδιο αμμωνίου μπορεί να παρασκευαστούν άμεσα με αντίδραση αμμωνίας με υδρόθειο σε διαιθυλ (θείο) ή με πέρασμα αέρα σε 0 ° C σε ένα διάλυμα αμμωνίας περίσσειας υδρόθειου με την εξίσωση αντιδράσεως: ΝΗ3 + H2S → NH4HS.