Αλκαλικά μέταλλα

Αλκαλικά μέταλλα - φράγκιο, καισίου, ρουβιδίου, του καλίου, του νατρίου, του λιθίου - τα λεγόμενα λόγω του γεγονότος ότι η μορφή των αλκαλίων δι 'αντιδράσεως με νερό. Λόγω της υψηλής ικανότητας να αντιδράσουν αυτά τα στοιχεία θα πρέπει να αποθηκεύεται κάτω από ένα στρώμα από ορυκτέλαιο ή κηροζίνη. Το πιο ενεργό από αυτές τις ενώσεις θεωρείται φράγκιο (είναι ραδιενεργό).

Αλκαλικά μέταλλα - ουσίες μαλακό, ασημί χρώμα. φρεσκοκομμένη επιφάνεια τους έχει μια χαρακτηριστική λάμψη. Τα αλκαλικά μέταλλα τήκονται και βράζουμε σε χαμηλές θερμοκρασίες, έχουν υψηλή θερμική και ηλεκτρική αγωγιμότητα. Επίσης, έχουν χαμηλή πυκνότητα.

Χημικές ιδιότητες των μετάλλων αλκαλίων

Ουσίες είναι ισχυροί αναγωγικοί παράγοντες, οι ενώσεις εμφανίζουν ένα βαθμό οξείδωσης (μοναδική) +1. Με την αύξηση σε ατομικό βάρος αλκαλικών μετάλλων και αυξημένη αναγωγική ικανότητα. Σχεδόν όλες οι ενώσεις είναι διαλυτές σε νερό, είναι ιοντικής φύσεως.

Με μέτρια θέρμανση αλκαλικά μέταλλα αναφλεγεί στον αέρα. Σε συνδυασμό με το υδρογόνο μορφή άλατος-όπως υδρίδια ουσία. Τα προϊόντα καύσης είναι συνήθως υπεροξείδια.

Αλκαλικά οξείδια μετάλλων είναι κίτρινα στερεά (οξείδια του ρουβιδίου και καλίου), λευκό (οξείδια του νατρίου και του λιθίου) και πορτοκαλί (οξείδιο καισίου) χρώματα. Αυτά τα οξείδια είναι ικανό να αντιδρά με το νερό, οξέα, οξυγόνο, όξινα και αμφοτερικά οξείδια. Αυτά τα βασικά χαρακτηριστικά είναι εγγενείς σε όλα αυτά και να έχουν μια έντονη χαρακτήρα.

υπεροξείδια μετάλλων αλκαλίων - σκόνη κίτρινο-λευκό χρώμα. Είναι ικανές να αντιδράσουν με διοξείδιο του άνθρακα και αερίων μονοξειδίου του άνθρακα, οξέα, αμέταλλα, νερό.

υδροξείδια μετάλλων αλκαλίων είναι διαλυτά στο νερό, λευκά στερεά. Σε αυτές τις ενώσεις δείχνονται (αρκετά φωτεινή) βασικές ιδιότητες αλκάλια. βάσεις λιθίου σε Franz ισχύ και βαθμό διαλυτότητας στο νερό αυξάνεται. Υδροξείδια θεωρείται αρκετά ισχυρή ηλεκτρολύτες. Αντιδρούν με άλατα, αμφοτερικά υδροξείδια και οξείδια, ορισμένα μη-μετάλλων, όξινα οξείδια. Εκτός ένωσης με υπόλοιπο λιθίου επιδεικνύουν θερμική σταθερότητα. Φρύξη υδροξειδίου του λιθίου είναι αποσύνθεση του σε νερό και το οξείδιο του. Οι εν λόγω ενώσεις που λαμβάνονται με τη βοήθεια της ηλεκτρόλυση υδατικών διαλυμάτων χλωριούχου ενός αριθμού μεταβολικές αντιδράσεις. Υδροξείδια παρασκευάζονται επίσης με αντίδραση συστατικών (ή οξείδια) και νερό.

Σχεδόν όλα τα άλατα που περιγράφονται μέταλλα (εκτός από ορισμένα άλατα λιθίου) είναι διαλυτά στο νερό καλά. Σχηματίζεται από ασθενή οξέα, αλατούχα διαλύματα έχουν ένα μέσο αντίδρασης (αλκαλικό) λόγω της υδρόλυσης του σχηματιζόμενου άλατος ως ισχυρά οξέα δεν υδρολύονται. Κοινή άλατα είναι πέτρα άλας (νατρίου), ένα πυριτικό κόλλα (υδρυάλου), νιτρικό κάλιο, bertoletova άλας, υπερμαγγανικό κάλιο, εμφιαλωμένο σόδα, ανθρακικό νάτριο, και άλλα.

Όλες αλκαλικές ενώσεις έχουν την ικανότητα να αλλάξει το χρώμα της φλόγας. Χρησιμοποιείται σε χημική ανάλυση. Έτσι, καρμίνη Flame Red βάφονται με ιόντα λιθίου, σε βιολετί - καλίου ιόντα στο κίτρινο - υπόλευκο ροζ νάτριο - ρουβίδιο, βιολετί-κόκκινο - καισίου.

Λόγω του γεγονότος ότι όλα τα αλκαλικά κύτταρα είναι τα πιο ισχυρά αναγωγικά μέσα, μπορούν να λάβουν τις τετηγμένα άλατα με ηλεκτρόλυση.

Χρήση του αλκαλικού μετάλλου

Τα στοιχεία που χρησιμοποιούνται σε διαφορετικές σφαίρες της ανθρώπινης δραστηριότητας. Για παράδειγμα, χρησιμοποιείται καίσιο σε φωτοηλεκτρικά κύτταρα. Το κράμα εδράνου χρησιμοποιείται ως καταλύτης λιθίου. Το νάτριο είναι παρόν στο λαμπτήρες εκκένωσης αερίου, πυρηνικών αντιδραστήρων ως ψυκτικό. Η ερευνητική δραστηριότητα χρησιμοποιείται ρουβιδίου.