Ο βαθμός οξείδωσης - ποια είναι η αξία; Πώς να καθορίσει την έκταση της οξείδωσης των στοιχείων;

Ένα τέτοιο μάθημα, όπως η χημεία προκαλεί πολλές δυσκολίες στην πλειοψηφία των σημερινών φοιτητών, πολύ λίγοι άνθρωποι θα μπορούσαν να καθορίσουν το βαθμό οξείδωσης στις ενώσεις. Η μεγαλύτερη δυσκολία σε παιδιά σχολικής ηλικίας που μελετούν ανόργανη χημεία, που είναι, οι μαθητές του δημοτικού σχολείου (8-9 βαθμοί). Αντικείμενο παρεξήγηση οδηγεί σε αντιπαθούν μαθητές με το θέμα.

Οι εκπαιδευτικοί διαθέσει μια σειρά από λόγους για τους οποίους αυτό το «απέχθεια» των μαθητών στη δευτεροβάθμια και μαθητές γυμνασίου στη χημεία: η απροθυμία να καταλάβουν τις σύνθετες χημικές όρους, την αδυναμία χρήσης αλγορίθμων για μια συγκεκριμένη διαδικασία, η μαθηματική γνώση του προβλήματος. Το Υπουργείο Παιδείας έχουν γίνει σημαντικές αλλαγές στο περιεχόμενο του θέματος. Επιπλέον, η «κοπεί» και ο αριθμός των ωρών για τη διδασκαλία της χημείας. Το γεγονός αυτό επηρέασε αρνητικά την ποιότητα των γνώσεων σχετικά με το θέμα, μια μείωση του ενδιαφέροντος στη μελέτη της πειθαρχίας.

Ποιο μάθημα της χημείας θέματα δίνει στους μαθητές το πιο δύσκολο;

Σύμφωνα με το νέο πρόγραμμα κατά τη διάρκεια της πειθαρχίας «χημεία» βασικό σχολείο περιλαμβάνει πολλά σημαντικά θέματα: περιοδικό πίνακα των στοιχείων Δ Ι Mendeleeva, ανόργανες ουσίες μαθήματα, ανταλλαγή ιόντων. Σκληρότερο ορισμό ισοπεδωτές δεδομένη κατάσταση οξείδωσης οξείδια.

κανόνες τοποθέτησης

Πρώτα απ 'όλα οι μαθητές θα πρέπει να γνωρίζουν ότι τα οξείδια δύο-στοιχείου είναι σύμπλοκες ενώσεις, στις οποίες η σύνθεση περιλάμβανε οξυγόνου. Ένα προαπαιτούμενο δυαδική ένωση που ανήκει στην κατηγορία των οξειδίων είναι οξυγόνο δεύτερη θέση σε μια δεδομένη ένωση.

Υπολογίστε τέτοια δείκτη σε οποιαδήποτε δεδομένη τάξη των τύπων επιτυγχάνεται μόνο αν ο μαθητής έχει ένα συγκεκριμένο αλγόριθμο.

Αλγόριθμος για όξινες οξείδια

Κατ 'αρχάς, σημειώνουμε ότι ο βαθμός οξείδωσης είναι μια αριθμητική έκφραση του σθένους των στοιχείων. Όξινα οξείδια που σχηματίζονται μη-μέταλλα ή μέταλλα με σθένος από τέσσερα έως επτά, ένα δεύτερο απαιτείται τέτοιων οξειδίων είναι οξυγόνο.

Τα οξείδια σθένους οξυγόνου πάντα αντιστοιχεί σε δύο, μπορεί να είναι καθορίσει, σύμφωνα με στοιχεία του περιοδικού πίνακα D. I. Mendeleeva. Αυτό είναι ένα τυπικό μη-μέταλλο όπως το οξυγόνο, ενώ στην ομάδα 6 του περιοδικού πίνακα του κύριου υποομάδας, δέχεται δύο ηλεκτρόνια, προκειμένου να ολοκληρωθεί πλήρως το εξωτερικό επίπεδο της ενέργειας του. Μη μέταλλα στις ενώσεις οξυγόνου συχνά εμφανίζουν τον υψηλότερο σθένος που αντιστοιχεί στον αριθμό της ίδιας της ομάδας. Είναι σημαντικό να υπενθυμίσουμε ότι ο βαθμός οξείδωσης των χημικών στοιχείων είναι ένας δείκτης υποθέτοντας μια θετική (αρνητική) αριθμός.

Αμέταλλα στέκεται στην αρχή του ενός τύπου έχει μια θετική κατάσταση οξειδώσεως. οξείδια Μη-μετάλλου στο οξυγόνο σταθερό, -2 διάθλασης του. Για να ελέγξει την ακρίβεια της ευθυγράμμισης των τιμών σε όξινα οξείδια πρέπει να πολλαπλασιάσουμε όλους τους αριθμούς που τίθενται στους δείκτες του συγκεκριμένου στοιχείου. Οι υπολογισμοί θεωρούνται έγκυρα εφόσον λαμβάνεται το συνολικό άθροισμα όλων των πλεονεκτημάτων και των μειονεκτημάτων των σετ 0 βαθμούς.

Παρασκευή των τύπων δύο-στοιχείων

Ο βαθμός της οξειδώσεως του ατομικού στοιχείων έχει την ευκαιρία να δημιουργήσει και να καταγράψει μία ένωση από δύο στοιχεία. Κατά τη δημιουργία ενός τύπου για την εκκίνηση και τα δύο σύμβολα κοντά συνταγογραφηθεί, προσεκτικά δεύτερη δώσει οξυγόνο. Στην κορυφή του καθενός από τα καταγράφονται σημάτων προδιαγεγραμμένη τιμή των βαθμών οξείδωσης, τότε βρέθηκε μεταξύ των αριθμών είναι ο αριθμός που θα είναι χωρίς καμία διαιρείται ακριβώς από τους δύο αριθμούς. Ο δείκτης πρέπει να διαιρείται μεμονωμένα από την αριθμητική τιμή του βαθμού οξείδωση για να ληφθεί δείκτες για το πρώτο και δεύτερο συστατικό του υλικού δύο-στοιχείων. Υψηλότερες κατάσταση οξείδωσης είναι αριθμητικά ίση με την τιμή υψηλότερη σθένους τυπικό Αμέταλλα είναι ταυτόσημος με τον αριθμό ομάδα, όπου το PS είναι ένα Αμέταλλα.

Οι παραστάσεις αλγόριθμος αριθμητικές τιμές στα βασικά οξείδια

Τέτοιες ενώσεις θεωρούνται τυπικά μεταλλικά οξείδια. Βρίσκονται σε όλες τις ενώσεις είχαν ένα ποσοστό της κατάστασης οξείδωσης που δεν υπερβαίνει το ένα ή δύο. Για να καταλάβουμε ποιο θα είναι το βαθμό οξείδωσης του μετάλλου, είναι δυνατόν να επωφεληθούν του περιοδικού συστήματος. Σε μετάλλων οι κύριες υποομάδες της πρώτης ομάδας, αυτή η επιλογή είναι πάντα σταθερή, είναι παρόμοιο με τον αριθμό της ομάδας, που είναι ένα.

Μέταλλα κύρια υποομάδα της δεύτερης ομάδας χαρακτηρίζονται επίσης από μια σταθερή κατάσταση οξείδωσης +2 αριθμητικά. Ο βαθμός της οξείδωσης στην ποσότητα των οξειδίων εν όψει των δεικτών τους (αριθμοί) θα πρέπει να δώσει το μηδέν, επειδή η χημική ουσία θεωρείται ένα ουδέτερο μόριο, στερείται ενός σωματιδίου χρέωση.

Η ευθυγράμμιση της οξείδωσης στα οξέα που περιέχει οξυγόνο

Οξέα είναι σύνθετη ουσία που αποτελείται από ένα ή περισσότερα άτομα υδρογόνου που συνδέονται με κάποιο οξύ κατάλοιπο. Δεδομένου ότι ο βαθμός οξείδωσης είναι ένα αριθμητικούς στόχους για τον υπολογισμό τους απαιτεί ορισμένες δεξιότητες μαθηματικών. Ένας τέτοιος δείκτης να υδρογόνου (πρωτόνιο) πάντοτε σταθερές σε οξέα, είναι +1. Περαιτέρω είναι δυνατόν να υποδείξει το βαθμό οξείδωσης του αρνητικού ιόντος οξυγόνου, είναι επίσης σταθερή, -2.

Μόνο μετά από αυτά τα βήματα, είναι δυνατόν να υπολογιστεί ο βαθμός της οξειδώσεως της κεντρικής συνιστώσας του τύπου. Ως ειδικό δείγμα εξετάσει στοιχεία που καθορίζουν το βαθμό οξείδωσης σε θειικό οξύ, H2SO4. Δεδομένου ότι στο μόριο του συμπλέγματος ουσίας περιέχει δύο πρωτονίων υδρογόνου, 4 άτομα οξυγόνου, παίρνουμε μια έκφραση της μορφής + 2 + Χ-8 = 0. Προκειμένου να άθροισμα που σχηματίζεται μηδέν, το γ είναι ο βαθμός οξείδωσης του θείου +6

Η ευθυγράμμιση της οξείδωσης στα άλατα

Τα άλατα είναι σύμπλοκες ενώσεις που αποτελούνται από μεταλλικά ιόντα και ένα ή περισσότερα ανιόντα. Μέθοδοι προσδιορισμού του βαθμού οξείδωσης του καθενός από τα συστατικά στο σύμπλοκο άλας είναι το ίδιο όπως στα οξέα που περιέχουν οξυγόνο. Δεδομένου ότι ο βαθμός οξείδωσης των στοιχείων - ένα ψηφιακό δείκτη, είναι σημαντικό να υποδεικνύουν το βαθμό οξείδωσης του μετάλλου.

Εάν το μέταλλο που σχηματίζει το άλας είναι στην κύρια υποομάδα, κατάσταση οξείδωσης του είναι σταθερό, που αντιστοιχεί στον αριθμό της ομάδας είναι θετική. Εάν το άλας περιέχει ένα μέταλλο όπως υποομάδες PS εμφανίζουν διαφορετικά σθένη καθορίσει το σθένος του μετάλλου μπορεί να είναι επί του υπολείμματος οξέως. Όταν ο βαθμός οξείδωσης του μετάλλου που πρόκειται να εγκατασταθεί, να θέσει το βαθμό οξείδωσης του οξυγόνου (-2), ακολουθούμενο από τον υπολογισμό του βαθμού οξείδωσης του κεντρικού σώματος χρησιμοποιώντας την χημική εξίσωση.

Ως ένα παράδειγμα, ας θεωρήσουμε τον ορισμό των καταστάσεων οξείδωσης για τα στοιχεία στο νιτρικό νάτριο (κανονικό άλας). NaNO3. Sol κύρια υποομάδα του μετάλλου ομάδας 1 σχηματίζεται, ως εκ τούτου, ο βαθμός οξείδωσης του νατρίου είναι +1. Κατά οξυγόνο σε κατάσταση οξείδωσης νιτρικού του -2. Για να προσδιοριστεί η αριθμητική τιμή της οξείδωσης εξομοιώνει + 1 + X-6 = 0. Λύνοντας αυτή την εξίσωση, παίρνουμε ότι το Χ πρέπει να είναι 5, αυτή είναι η βαθμό οξείδωσης του αζώτου.

Βασικοί όροι της IAD

Υπάρχουν ειδικοί όροι που απαιτούνται για να μάθουν οι μαθητές για τη διαδικασία οξείδωσης και αναγωγής.

Ο βαθμός της οξείδωσης είναι η ικανότητά του να κατευθύνει αποδίδουν το ίδιο (για να δώσει διαφορετική) ηλεκτρόνια από μερικά από τα ιόντα ή άτομα.

Το οξειδωτικό θεωρείται ουδέτερα άτομα ή ιόντα κατά την διάρκεια της χημικής αντίδρασης η ίδια ενώνει ηλεκτρόνια.

Ο αναγωγικός παράγοντας θα αφόρτιστο άτομα ή ιόντα που, κατά τη διαδικασία της χημικής αλληλεπίδρασης χάνουν τη δική τους ηλεκτρόνια.

Η διαδικασία οξείδωσης αναπαρίσταται ως πρόσκρουσης ηλεκτρονίων.

Ανάκτηση συνδέεται με την έγκριση πρόσθετων ηλεκτρόνια αφόρτιστο άτομο ή ιόν.

διαδικασία οξειδοαναγωγής χαρακτηρίζεται από την αντίδραση, κατά τη διάρκεια της οποίας αλλάζει αναγκαστικά το βαθμό οξείδωσης ενός ατόμου. Αυτός ο ορισμός μας επιτρέπει να κατανοήσουμε πώς είναι δυνατόν να προσδιοριστεί αν η αντίδραση της ISI.

κανόνες ανάλυσης ΕΠΚ

Χρησιμοποιώντας αυτόν τον αλγόριθμο, οι συντελεστές μπορούν να διατάσσονται σε οποιαδήποτε χημική αντίδραση.

1. Πρώτα θα πρέπει να τοποθετήσετε σε κάθε κράτος χημική οξείδωση. Σημειώστε ότι ένα απλό θέμα κατάσταση οξείδωσης μηδέν, καθώς δεν υπάρχει έξοδος (σύνδεση) των αρνητικών σωματιδίων. Όροι τοποθέτηση της οξείδωσης σε δυαδική και τριών στοιχείου ενώσεις εξετάστηκαν από εμάς παραπάνω.

2. Στη συνέχεια, είναι απαραίτητο να προσδιοριστούν εκείνα τα άτομα ή ιόντα, τα οποία έχουν συμβεί κατά τη διάρκεια της μετατροπής, οξείδωση αλλάξει.

3. Καταχωρηθεί από την αριστερή πλευρά της εξίσωσης είναι απομονωμένη άτομα ή ιόντα, τα οποία έχουν αλλάξει το βαθμό της οξείδωσης. Είναι απαραίτητο για τον ισολογισμό. Πάνω από τα στοιχεία που απαιτούνται για να δείξει την αξία τους.

4. Περαιτέρω γραπτή εκείνα τα άτομα ή ιόντα που σχηματίζονται κατά την διάρκεια της αντίδρασης, ένα σημάδι + υποδεικνύει τον αριθμό των ηλεκτρονίων αποδεκτές ατόμου, - ο αριθμός των αρνητικών σωματιδίων cast. Εάν η διαδικασία της αλληλεπίδρασης μειώνονται κατάσταση οξείδωσης. Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια ελήφθησαν άτομο (ιόν). Όταν ο βαθμός του ατόμου οξείδωσης (ιόν) να δωρίσουν ηλεκτρόνια κατά τη διάρκεια της αντίδρασης.

5. Ο μικρότερος συνολικός αριθμός ληφθούν για να διαιρέσει το πρώτο, στη συνέχεια, να ρίχνει κατά τη διάρκεια ηλεκτρόνια λαμβάνονται συντελεστές. αριθμοί Point είναι οι απαιτούμενες στερεοχημική παράγοντες.

6. Καθορίστε οξειδωτικό, αναγωγικό, διαδικασίες που συμβαίνουν κατά τη διάρκεια της αντίδρασης.

7. Το τελικό στάδιο θα είναι η ευθυγράμμιση των στερεοχημικών παραγόντων σε αυτή την αντίδραση.

   παράδειγμα ΕΠΚ

Ας εξετάσουμε μια πρακτική εφαρμογή του αλγορίθμου σε μια συγκεκριμένη χημική αντίδραση.

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

Υπολογίζουμε όλες τις απλές και σύνθετες ουσίες.

Από Fe και Cu είναι απλές ουσίες, κατάσταση οξείδωσης τους είναι 0. Σε CuSO4, το Cu + 2, κατόπιν 2 οξυγόνο, θείο και στο +6. Σε FeSO4: Fe +2, ως εκ τούτου, για ένα Ο 2, υπολογ S +6.

Ψάχνουν τώρα για τα στοιχεία που θα μπορούσαν να αλλάξουν τα στοιχεία, στην περίπτωση μας, θα είναι Fe και Cu.

Δεδομένου ότι η τιμή μετά την αντίδραση στο άτομο σιδήρου ήταν 2, 2 ηλεκτρονίων δόθηκε στην αντίδραση. Χαλκός δείκτες τους άλλαξε σε 0 έως 2, κατά συνέπεια, ο χαλκός πήρε 2 ηλεκτρόνια. Τώρα ορίζουμε τον αριθμό των ηλεκτρονίων που έλαβε, και να ασκεί το άτομο σιδήρου και χαλκού κατιόντος. Κατά τη διάρκεια της μετατροπής που λαμβάνονται κατιόν δύο ηλεκτρόνια δισθενούς χαλκού ίδιο ηλεκτρονίων άτομο δίνονται σιδήρου.

Σε αυτή τη διαδικασία δεν έχουν σχέση με τον καθορισμό της ελάχιστης κοινό πολλαπλάσιο, όπως λαμβάνονται και δίνονται κατά τη διάρκεια της μετατροπής ίσο αριθμό ηλεκτρονίων. Η στερεοχημική παράγοντες θα συμμορφώνονται επίσης προς ένα. Στην αντίδραση του αναγωγικού παράγοντα θα εμφανίζουν ιδιότητες του σιδήρου, ενώ οξειδώνεται. Κατιόν δισθενούς χαλκού μειώνεται σε καθαρό χαλκό στην αντίδραση έχει τον υψηλότερο βαθμό οξείδωσης.

εφαρμογή της διαδικασίας

Formula βαθμός οξείδωσης πρέπει να είναι γνωστό σε κάθε μαθητής 8-9 τάξης, καθώς αυτό το ζήτημα περιλαμβάνεται στην εργασία ΟΓΕ. Όλες οι διεργασίες που λαμβάνουν χώρα με οξειδωτικά, μείωση των συμπτωμάτων, παίζει σημαντικό ρόλο στη ζωή μας. Είναι απαραίτητη μεταβολικές διαδικασίες στο ανθρώπινο σώμα.