Φυσική κατάσταση του αλατιού. Αλάτι, Χημεία

Περισσότερα από 10 εκατομμύρια οργανικές και περισσότερα από 500.000 ανόργανες ενώσεις γνωστές στους φαρμακοποιούς σήμερα. Μεταξύ αυτών είναι περίπλοκα στη δομή και τις ιδιότητες, οι οποίες χρησιμοποιούνται μόνο σε χημικές ή για ιατρικούς σκοπούς. Και υπάρχουν και εκείνοι που δεν είναι δύσκολο να βρεθεί και είναι πολύ συχνές στην καθημερινή ζωή. Αλλά δεν είναι λιγότερο σημαντική και ουσιαστική. Μία από αυτές τις ουσίες αναφέρεται άλας. Στο σπίτι καλείται επίσης τη βιομηχανία τροφίμων και χημική ουσία που ονομάζεται χλωριούχο νάτριο ή χλωριούχο νάτριο. Στη βιομηχανία διεργασία λέγεται ορυκτό που σχηματίζει στη φύση - halite και στερεά ορυκτό αλάτι ή ορυκτό αλάτι. Ας εξετάσουμε την κατάσταση συσσωμάτωσης αλάτι, τη δομή, τις ιδιότητες, την παραγωγή, τη χρήση και την κατανάλωση μαζικής ιστορία διοίκηση.

Σε ορισμένα κράτη δεν υπάρχει αλάτι;

Τι είναι η φυσική κατάσταση της ύλης και πώς γίνεται; Εξαρτάται από το είδος της εν λόγω ουσίας. Κάθε φοιτητής ηλικίας άνω των 7 τάξη μπορεί να καλέσει την κατάσταση συσσωμάτωσης του αλατιού, διότι είναι μια ουσία που βρίσκεται σε κάθε σπίτι. Σήμερα, χωρίς να είναι δύσκολο για τον σύγχρονο άνθρωπο να φανταστεί τη ζωή του. Επιπλέον, η συνολική κατάσταση του άλατος σαφώς με γυμνό μάτι - λεπτότατα ή χοντροκομμένο διασπείρει μορφή τακτικών κυβικών κρυστάλλων. Ωστόσο, διάλυση του αλατιού στο νερό, θα το πάρει σε μια διαφορετική κατάσταση της συνάθροισης - υγρού. Το ίδιο πράγμα θα έχουμε, αν εμείς απλά την τήξη των κρυστάλλων σε υψηλές θερμοκρασίες. Η μόνη προϋπόθεση η οποία δεν είναι τυπική για το αλάτι - είναι αέρια. Αλλά κάτω από ορισμένες συνθήκες μπορείτε να το πάρετε επίσης.

Όροι για την αλλαγή της κατάστασης του συνυπολογισμού

1. Για να ληφθεί το άλας στην υγρή κατάσταση με τήξη στερεών κρυστάλλων φυσικής προέλευσης, είναι απαραίτητη η χρήση ενός θερμοκρασία 800 ° ^C.
2. Για να μετατραπεί το άλας σε μία αέρια κατάσταση λιωμένη κρύσταλλοι πρέπει να ασκηθεί σε βρασμό (περίπου 1400 ^C) και το βράζουμε μέχρι την πλήρη μετάβαση των δομικών συστατικών σε ιόντα (Na ⁺ και CL ^-).
3. Στερεάς κατάστασης της συσσώρευσης των αλάτων - είναι η φυσική του εμφάνιση σε φυσικές συνθήκες.

Γιατί ένα τέτοιο εύρος θερμοκρασιών κατά το χειρισμό των κρυστάλλων; Αυτό εξηγείται από τη δομή κρυσταλλικού πλέγματος.

κρυσταλλικού πλέγματος

Αντιπροσωπεύει τις σωστές πρόσωπο-με επίκεντρο κυβικό διαφανείς κρύσταλλοι. Κάθε γωνία του κύβου (lattice σημεία) είναι εναλλάξ θετικά φορτισμένα ιόντα Na ⁺ και αρνητικά φορτισμένα ιόντα CL ^-. Λόγω απότομα διαφορετικών ηλεκτραρνητικότητες των ατόμων μεταξύ τους ώστε να υπάρχει μια ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη ότι για την καταστροφή αυστηρές προϋποθέσεις του πρέπει να εφαρμόζεται (υψηλή θερμοκρασία, μηχανική κρούση). Αυτός ο τύπος του πλέγματος είναι γνωστή ιοντικό, και είναι χαρακτηριστικό όλων των αλκαλίων, αλκαλικών γαιών και μετάλλων μετάπτωσης.

Επομένως, είναι κοινή θερμοκρασία άλας (τόσο για την τήξη και για βράσιμο) είναι τόσο υψηλή. Ωστόσο, είναι δυνατό όχι μόνο να ληφθούν κρύσταλλοι του κυβική μορφή, αλλά πυραμιδική (οκτώ, δώδεκα και εικοσαεδρική). Για να το κάνετε αυτό, απλά πρέπει να ρυθμίσετε τη θερμοκρασία εξάτμισης διάλυμα άλατος με ένα συγκεκριμένο τρόπο. Σε κάθε περίπτωση, η εσωτερική κοιλότητα είναι γεμάτη με υγρούς κρυστάλλους, εάν είναι ένα διάλυμα άλατος εντός ύδατος.

Ο χημικός τύπος του χλωριούχου νατρίου είναι απλή και στοιχειακή σύνθεση που εκφράζεται NaCI.

Οι φυσικές ιδιότητες των halite

Φυσικές ιδιότητες του χλωριούχου νατρίου μπορεί να περιγραφεί από αρκετά σημεία:

• Στερεά κρύσταλλοι του λευκού, ροζ, μπλε, μωβ, κόκκινο. Χρωματισμός εξαρτάται από την παρουσία ακαθαρσιών στην εκχύλιση. Καθαρό κρύσταλλο λευκή ουσία.
• Διαλυτό στο νερό σε μια αναλογία περίπου 100/30 (σε 100 g νερό 30 g αλάτι). Καλή διαλυτότητα λόγω της παρουσίας των διπόλων ύδατος συνδέονται γύρω από τον εαυτό ιόντα νατρίου και χλωρίου, προκαλώντας καταστροφή της ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ τους και, κατά συνέπεια, την καταστροφή του κρυσταλλικού πλέγματος.
• Τήκεται και βράζει σε υψηλές θερμοκρασίες (800-1400 ° ^C).
• Έχει μια αμυδρή ευχάριστη μυρωδιά.
• Αλμυρή γεύση.

Οι χημικές ιδιότητες του χλωριούχου νατρίου

Όπως κάθε μέσο-διαλυτό άλας, χλωριούχο νάτριο είναι σε θέση να τεθεί σε αλληλεπίδραση με:

• Άλλα άλατα με αντιδράσεις ανταλλαγής (προϋπόθεση: α διαχωρισμού αερίων αντίδρασης, καθίζησης ή malodissotsiiruemogo σχηματισμό ουσία): NaCL + AgNO ₃ = NaNO ₃ + AgCl (λευκό πηκτός ίζημα). Αυτή η ποιοτική αντίδραση στην CL ιόντων ^-.
• Με μέταλλα, αφήνεται να παραμείνει σε EHRNM νατρίου: K + NaCL = KCL + Na.
• Διασπάται σε υδατικό διάλυμα για να απελευθερώσει ένυδρα ιόντα δίπολα νερό: NaCl _{(υδατικό ρ-ρ)} = Na ^{+ +} CL ^-. Το αποτέλεσμα είναι ένα διάλυμα άλατος το οποίο είναι ένας ισχυρός ηλεκτρολύτης.
• Δεν υπόκειται σε υδρόλυση, όπως είναι το άλας που σχηματίζεται με ένα ισχυρό οξύ και ισχυρή βάση.
• Στην ηλεκτρόλυση (το ηλεκτρικό ρεύμα) αποσυντίθεται για να σχηματίσει ελεύθερο προϊόντα και υδροξείδιο του νατρίου (καυστική σόδα): NaCL = Na + Cl ₂ + NaOH.

Σε περίπτωση που στην φύση περιέχει χλωριούχο νάτριο;

Επί του παρόντος, το κοινό αλάτι - μια ουσία που βρίσκεται συνήθως στη φύση. Αν και ήταν πάντα, αλλά στην αρχαιότητα και τον Μεσαίωνα, θεωρήθηκε ένα πολύ ακριβό προϊόν. Όλα αυτά από το γεγονός ότι γνώριζαν κανένα τρόπο εξαγωγής αλατιού από φυσικές πηγές. Και αυτές οι πηγές στα αποθεματικά του κόσμου είναι τόσο πολλές - halite θεωρείται σχεδόν απεριόριστο φυσικό πόρο. Πού είναι το αλάτι που βρίσκονται στη φύση;

1. Θάλασσες και οι ωκεανοί του αλμυρού νερού.
2. Αλάτι λίμνες.
3. Αλάτι πηγές.
4. Τα υπόγεια ύδατα.
5. εκβολές του νερού.

εκχύλιση του halite

Η εξαγωγή και επεξεργασία του αλατιού έχουν τη δική τους τεχνολογία ως εξορύσσεται ουσία συχνά ακατάλληλα για κατανάλωση, λόγω της υψηλής περιεκτικότητας των προσμείξεων. Εξορύσσεται ορυκτό αλάτι με διάφορους τρόπους, για παράδειγμα:

• από υπόγεια εξόρυξη?
• των στρώσεων στο κάτω μέρος των λιμνών άλατος?
• με εξάτμιση ή να παγώσει έξω την αλμυρή θάλασσα ή ωκεανό νερού?
• εξάτμιση των υπόγειων υδάτων.

Είτε μέθοδος καθιστά δυνατό να ληφθούν κρύσταλλοι του halite. Ωστόσο, για κατανάλωση από τον άνθρωπο, έχουν μόνο έναν τύπο θεραπείας - λείανση. Μετά από όλα, σχεδόν κανείς δεν χρησιμοποιεί το σπίτι για μαγείρεμα μεγάλο κρύσταλλο αλατιού. Τις περισσότερες φορές, έχει γίνει στο καθαρίζονται από ακαθαρσίες, συνθλίβονται σχεδόν σε μορφή σκόνης. Υπάρχουν, επίσης, απόψεις του ιωδιούχου αλατιού, φθοριωμένο και ούτω καθεξής, όχι μόνο για τα τρόφιμα, αλλά και τεχνικούς σκοπούς.

αλάτι εφαρμογή

Εφαρμογές και χρήση του χλωριούχου νατρίου είναι εκτεταμένες. Το κύριο από αυτά μαζί με τα παραδείγματα και τα αποτελέσματα φαίνονται στον Πίνακα.

Η ιστορία της καθημερινής ζωής

Sol εμφανίστηκε στα τραπέζια σε κάθε σπίτι δεν είναι άμεσα. Από τη στιγμή που ήταν αξίζει το βάρος του σε χρυσό, και με την κυριολεκτική έννοια του όρου. Στο XVIII αιώνα, κάποιοι Narody Afriki αντάλλαξαν μια χούφτα αλάτι σε μια χούφτα χρυσή άμμο. Αργότερα στην Αιθιοπία αλάτι σφήνες ήταν το πρότυπο νόμισμα. Στην αρχαία Ρώμη, οι στρατιωτικές λεγεωνάριοι ακόμη μηνιαίων αποδοχών δόθηκε αυτή η ουσία που τελικά οδήγησε στην ονομασία των στρατιωτών τους. Τα παιδιά των φτωχών αφρικανικών άνθρωποι απλά έγλειψε τα κομμάτια του επιτραπέζιου αλατιού πέτρα ως μια λιχουδιά. Στις Κάτω Χώρες χρησιμοποιήθηκε για να τιμωρήσουν τους εγκληματίες για βασανιστήρια. Ένοχος δεν έδωσε το αλάτι, και ένας άνδρας έχασαν τη ζωή τους σε σύντομο χρονικό διάστημα.

Για πρώτη φορά, για να επιλέξετε και να καταναλώνουν τρόφιμα με αυτά τα πράγματα, οι άνθρωποι έμαθαν κατά την αρχαιότητα. Στη συνέχεια ανακαλύφθηκε ότι το αλάτι που περιέχεται στα φυτά. Ως εκ τούτου, κάηκαν, και τέφρα χρησιμοποιήθηκε ως καρύκευμα. Αργότερα στην Κίνα έχουν μάθει να εξατμιστεί το αλάτι από το θαλασσινό νερό, και η διαδικασία των μεθόδων παρασκευής του άρχισε να κινείται πιο γρήγορα.

Στη Ρωσία, εκχυλίζεται αλάτι από τις λίμνες (τα πιο γνωστά λίμνες άλατος της Ρωσίας μέχρι τώρα - Elton και Baskunchak). Στη συνέχεια, εμπορικά σημαντικών ουσιών είναι πολύ σπάνιες. Εξάγεται το μόνο λίγοι έμποροι, οι οποίοι στη συνέχεια πωλούνται σε εξωφρενικές τιμές. Την πολυτέλεια να έχει το αλάτι θα μπορούσε μόνο τους πλούσιους και διάσημους ανθρώπους. Την πάροδο του χρόνου, την παραγωγή και την παραγωγή ρυθμίστηκαν. διαφορετικές μεθόδους εξόρυξης και επεξεργασίας του χάλυβα που χρησιμοποιείται, και σήμερα μία από τις πιο κοινές ουσίες οικιακής χρήσης - αλάτι. Χημεία αυτής της ένωσης, ιδιότητες και εφαρμογή στην ιατρική και άλλες βιομηχανίες έχουν γίνει γνωστές από περίπου XVI-XVII αιώνα.

Μελετώντας σε ένα μάθημα σχολείο

Η μελέτη της δομής και την κατάσταση συσσωμάτωσης, καθώς και τις χημικές ιδιότητες του αλατιού ξεκινά στο σχολείο, μέσα σε τέτοια κλάδους όπως η χημεία (Grade 8). Αλάτι σε ένα μάθημα το σχολείο σπούδασε σε όλη την ποικιλομορφία τους στη φύση. Οι μαθητές να αποκτήσουν μια κατανόηση της χημικής βάση εμπειρικών τύπων, τις βασικές φυσικές και χημικές ιδιότητες. Για λόγους σαφήνειας και ευκολίας της απομνημόνευσης τύπων και φυσικές ιδιότητες του βιβλίου παρεμβαλλόμενο φύλλο του βιβλιαρίου συνήθως βρίσκεται επιτραπέζιο αλάτι το οποίο δίνει μια ιδέα της διαλυτότητας τους στο νερό. Εκεί μπορείτε να βρείτε πληροφορίες για τη διαλυτότητα των οξέων, αλκάλια και βάσεις.

Ένα σημαντικό χαρακτηριστικό είναι τα άλατα τηκτικότητα τους πάνω στην οποία βασίζεται η παραγωγή τους όπως και στην φύση. Οι μαθητές βρίσκουν εύκολα το δρόμο τους για την επίλυση των προβλημάτων σχετικά με τη συμπεριφορά τήξης του αλατιού. Τραπέζι και γραφικές εικόνες μπορεί να δει όχι μόνο εύτηκτο υλικό ή πυρίμαχο, αλλά καθορίζει επίσης το κατά προσέγγιση σημείο τήξεως και ζέσεως. Τυπικά, αυτοί οι πίνακες διατάσσονται επίσης στα εγχειρίδια ( "Chemistry", Grade 8). Το αλάτι θα πρέπει να μελετηθεί στο πλαίσιο αυτών των επιστημών βιολογίας και της φυσικής. Ως εκ τούτου, το σύνολο των εργασιών για τους μαθητές είναι χτισμένο στην ένταξη της διεπιστημονικής συνδέσεις.