Υδρίδια - είναι ... υδρίδια Εφαρμογή

Κάθε ένας από μας αντιμετωπίζει με τις έννοιες της επιστήμης, όπως η χημεία. Μερικές φορές είναι τόσο όμοια ώστε να είναι δύσκολο να διακρίνει ένα από το άλλο. Αλλά είναι σημαντικό να κατανοήσουμε όλα αυτά, επειδή μερικές φορές μια παρεξήγηση οδηγεί σε μια πολύ ανόητη κατάσταση, και μερικές φορές στα ασυγχώρητο σφάλμα. Σε αυτό το άρθρο θα συζητήσουμε τι υδρίδια, τα οποία είναι επικίνδυνα και τα οποία δεν είναι, όπου χρησιμοποιούνται και πώς λαμβάνονται. Αλλά ξεκινάμε με μια σύντομη εκδρομή στην ιστορία.

ιστορία

Η ιστορία του ξεκινά με το υδρογόνο υδρίδια ανακάλυψη. Αυτό το στοιχείο τον 18ο αιώνα βρέθηκε Henry Cavendish. Το υδρογόνο είναι γνωστό ότι περιλαμβάνονται στη σύνθεση του νερού και είναι η βάση για όλα τα άλλα στοιχεία του περιοδικού πίνακα. Χάρη σε αυτόν, η ύπαρξη πιθανών οργανικών ενώσεων και της ζωής στον πλανήτη μας.

Επιπλέον, το υδρογόνο είναι η βάση για πολλές ανόργανες ενώσεις. Αυτές περιλαμβάνουν οξέα και βάσεις, καθώς και μοναδικά δυαδικό ενώσεις υδρογόνου με άλλα στοιχεία - υδρίδια. Η ημερομηνία της πρώτης σύνθεσή τους δεν είναι επακριβώς γνωστή, αλλά μη μεταλλικά υδρίδια είναι γνωστό στον άνθρωπο από την αρχαιότητα περισσότερα. Οι πιο κοινές από αυτές - το νερό. Ναι, το νερό - είναι μια υδριδίου του οξυγόνου.

Επίσης σε αυτή την κατηγορία περιλαμβάνουν αμμωνία (κύριο συστατικό της αμμωνίας), υδρόθειο, υδροχλώριο, και τα παρόμοια. Για περισσότερες πληροφορίες σχετικά με τις ιδιότητες των ουσιών από αυτό ποικίλες και αξιοσημείωτη κατηγορία ενώσεων θα συζητηθεί στην επόμενη ενότητα.

φυσικές ιδιότητες

Υδρίδια - είναι ως επί το πλείστον αέρια. Ωστόσο, αν λάβουμε τις υδρίδια μετάλλων (που είναι ασταθείς σε κανονικές συνθήκες και αντιδρούν πολύ γρήγορα με το νερό), μπορεί να είναι στερεά. Μερικά από αυτά (για παράδειγμα, υδροβρώμιο) υφίστανται σε υγρή κατάσταση.

Μία γενική περιγραφή ενός τέτοιου τεράστιου κατηγορία ουσιών είναι απλά αδύνατο, επειδή είναι όλα διαφορετικά και, ανάλογα με το στοιχείο, το οποίο αποτελεί μέρος του υδριδίου, εκτός από το υδρογόνο, έχουν διαφορετικά φυσικά χαρακτηριστικά και χημικές ιδιότητες. Αλλά μπορούν να χωριστούν σε κατηγορίες, η ένωση, στην οποία κάτι παρόμοιο. Παρακάτω θα εξετάσουμε ξεχωριστά κάθε κατηγορία.

Ionic υδρίδια - είναι υδρογόνο ένωση με μέταλλα αλκαλίων ή αλκαλικών γαιών. Αντιπροσωπεύουν ένα λευκό στερεό, σταθερό σε κανονικές συνθήκες. Κατά τη θέρμανση, οι ενώσεις αυτές αποσυντίθενται με τη συστατική μετάλλου και υδρογόνο τους χωρίς τήξη. Μια εξαίρεση - είναι LiH, το οποίο τήκεται χωρίς αποσύνθεση και ισχυρή θέρμανση μετατρέπεται σε Li και _Η2.

Μεταλλικά υδρίδια - μία ένωση μετάλλου μεταπτώσεως. Πολύ συχνά έχουν μια μεταβλητή σύνθεση. Μπορούν να είναι παρόντα ως στερεό διάλυμα υδρογόνου στο μέταλλο. Και επίσης έχουν κρυσταλλική δομή του μετάλλου.

Με ομοιοπολική υδρίδια ανήκει ακριβώς το είδος που είναι πιο συχνή στη Γη: ενώσεις του υδρογόνου με μη-μέταλλα. Ευρεία διανομή περιοχή αυτών των ουσιών λόγω της υψηλής σταθερότητάς τους, όπως ομοιοπολικοί δεσμοί είναι τα ισχυρότερα της χημικής ουσίας.

Ως παράδειγμα, το πυρίτιο τύπου υδρίδιο: SiH _4. Αν το δει κανείς σε όγκο, διαπιστώνουμε ότι είναι πολύ σφιχτό υδρογόνου έσυραν με το κεντρικό άτομο πυριτίου και τα ηλεκτρόνια του ίδιου αντισταθμίσει αυτό. Του πυριτίου έχει ένα επαρκώς μεγάλο ηλεκτραρνητικότητα, ως εκ τούτου, ικανές να προσελκύουν έντονα ηλεκτρόνια στον πυρήνα του, μειώνοντας έτσι το μήκος δεσμού μεταξύ αυτής και ένα γειτονικό άτομο. Και όπως ξέρετε, όσο μικρότερη είναι η σύνδεση, έτσι ώστε να είναι ισχυρότερη.

Το ακόλουθο τμήμα θα συζητήσει τις διαφορές μεταξύ των υδριδίων από άλλες ενώσεις από την άποψη της χημικής δραστικότητας.

χημικές ιδιότητες

Αυτή η ενότητα είναι επίσης αξίζει να υδρίδια χωρίζονται στις ίδιες ομάδες όπως και στο παρελθόν. Και θα ξεκινήσω με τις ιδιότητες των ιοντικών υδρίδια. Η κύρια διαφορά από τους άλλους δύο τύπους από το ότι αυτά αλληλεπιδρούν ενεργά με νερό για να σχηματιστεί υδρογόνο και αλκάλια απελευθέρωσης ένα αέριο. Υδρίδιο αντίδραση - νερό είναι αρκετά εκρηκτικό, έτσι ώστε η σύνδεση είναι πιο συχνά αποθηκεύεται με αποκλεισμό της υγρασίας. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το νερό είναι ακόμα περιέχεται στον αέρα μπορεί να προκαλέσει επικίνδυνη μετασχηματισμό.

Δείχνουμε την ανωτέρω εξίσωση αντίδρασης στο Παράδειγμα τέτοιων ουσιών το υδρίδιο του καλίου:

KH + _Η2Ο = ΚΟΗ + Η ₂

Όπως μπορούμε να δούμε, τα πάντα είναι αρκετά απλή. Ως εκ τούτου, θεωρούμε πιο ενδιαφέρουσες αντιδράσεις χαρακτηριστικό των άλλων δύο ειδών που περιγράφονται ουσιών.

Κατ 'αρχήν, άλλες μεταβολές που δεν έχουν ληφθεί χώρια, χαρακτηριστικό όλων των τύπων των ουσιών. Έχουν την τάση να αντιδρούν με οξείδια μετάλλων, μορφοποίησης μετάλλου, ή με νερό ή υδροξείδιο (το τελευταίο είναι χαρακτηριστικό των αλκαλικών και αλκαλικών γαιών μετάλλων).

Μια άλλη ενδιαφέρουσα αντίδραση - θερμική αποσύνθεση. Εμφανίζεται σε υψηλές θερμοκρασίες και εκτείνεται στο σχηματισμό του μετάλλου και υδρογόνο. Δεν σταθώ σε αυτή την αντίδραση, όπως έχει ήδη αναλυθεί σε προηγούμενες ενότητες.

Έτσι, εξετάσαμε τις ιδιότητες αυτού του τύπου των δυαδικών ενώσεων. Τώρα είναι απαραίτητο να μιλήσουμε για την παρασκευή τους.

Να πάρει υδρίδια

Σχεδόν το σύνολο των ομοιοπολικών υδρίδια - είναι φυσικές ενώσεις. Είναι αρκετά σταθερή, ώστε να μην πέφτουν κάτω από την επίδραση των εξωτερικών δυνάμεων. Με ιόντων και μεταλλικά υδρίδια τα πάντα είναι λίγο πιο περίπλοκη. Δεν υπάρχουν στη φύση, έτσι ώστε να πρέπει να συντεθούν. Αυτό γίνεται πολύ απλά: με αντίδραση του υδρογόνου και το στοιχείο αλληλεπίδρασης που απαιτείται για να λάβει υδρίδιο.

εφαρμογή

Μερικά υδρίδια δεν έχουν συγκεκριμένη εφαρμογή, αλλά οι περισσότεροι - είναι πολύ σημαντικό για τους παράγοντες του κλάδου. Εμείς δεν θα πάει σε λεπτομέρειες, επειδή ότι κάθε άνθρωπος ακούσει ότι, για παράδειγμα, αμμωνία χρησιμοποιείται σε πολλούς τομείς, και είναι ένα απαραίτητο υλικό για την παραγωγή των τεχνητών αμινοξέων και οργανικών ενώσεων. Η χρήση πολλών υδρίδια περιορίζεται στα χαρακτηριστικά των χημικών τους ιδιοτήτων. Ως εκ τούτου, χρησιμοποιούνται αποκλειστικά και μόνο σε εργαστηριακά πειράματα.

Εφαρμογή - πολύ εκτεταμένη ενότητα για αυτή την κατηγορία των ουσιών, έτσι περιορίστηκαν σε γενικές γραμμές τα γεγονότα. Το επόμενο μέρος θα σας πω πόσοι από εμάς, δεν έχουν την κατάλληλη γνώση, συγχέουν αβλαβείς (ή τουλάχιστον είναι γνωστό) θέμα μεταξύ τους.

κάποιες παρανοήσεις

Για παράδειγμα, ορισμένοι πιστεύουν ότι το υδριδίου του υδρογόνου - κάτι επικίνδυνο. Αν μπορείτε να καλέσετε την ουσία, τότε κανείς δεν το κάνει. Αν σκεφτούμε, υδρίδιο υδρογόνο - είναι υδρογόνο ένωση με υδρογόνο, και ως εκ τούτου - _Η2 μόριο. Φυσικά, αυτό το επικίνδυνο αέριο, αλλά μόνο σε ένα μίγμα με οξυγόνο. Στην καθαρή του μορφή δεν είναι επικίνδυνο.

Υπάρχει μια πολύ σκοτεινή τίτλους. Θα βυθιστεί στη φρίκη ασυνήθιστο άνθρωπο. Ωστόσο, όπως δείχνει η πρακτική, η πλειοψηφία των οποίων είναι αβλαβή και χρησιμοποιείται για οικιακές χρήσεις.

συμπέρασμα

Χημεία World είναι τεράστια, και πιστεύουμε ότι, αν όχι μετά από αυτό, μετά από αρκετά άλλα άρθρα, θα δείτε για τον εαυτό σας. Γι 'αυτό είναι λογικό να βυθίζεται στη μελέτη του με το κεφάλι του. Η ανθρωπότητα έχει ανοίξει πολλές νέες και ακόμη περισσότερο παραμένει άγνωστη. Και αν νομίζετε ότι δεν υπάρχει τίποτα ενδιαφέρον στον τομέα της υδρίδια, είσαι πολύ λάθος.