Για πληροφορίες σχετικά με το πώς να βρείτε πολύ υλικό πρέπει να γνωρίζει κάθε φοιτητής

Φυσικά η χημεία σχολείο είναι ένα εισαγωγικό οδηγό για το συγκρότημα της επιστήμης. Από την αρχή, οι μαθητές προσπαθούν να καταλάβω πώς να λύσει τις προκλήσεις του σχεδιασμού. Ας υποθέσουμε ότι στα αρχικά στάδια, έχουν μικρή πρακτική χρήση, αλλά αν ο μαθητής μάθει, για παράδειγμα, πώς να βρει πολλά που δεν αντέδρασε ουσίες, μπορεί κάλλιστα να ισχυριστεί ότι είναι ένα σοβαρό επίτευγμα.

Σκεφτείτε ένα απλό παράδειγμα του προβλήματος, στη βάση των οποίων μπορείτε να μάθετε πώς να λύσουν πιο πολύπλοκα. Ας υποθέσουμε ότι για την πλήρη καύση του μονοξειδίου του άνθρακα (II) πήρατε 11.2 λίτρα. Πόσα γραμμάρια CO2 θα είναι σε θέση να πάρει;

1. σχηματίζουν την εξίσωση αντίδρασης.

CO + O2 = CO2

2. εξισώσει οξυγόνο. Υπάρχουν ορισμένοι κανόνες, που στις περισσότερες περιπτώσεις μπορεί να σας βοηθήσει. Αρχίστε να κανονίσει τους συντελεστές μιας ουσίας, ο αριθμός των οποίων είναι περίεργο άτομα. Σε αυτή την περίπτωση, το οξυγόνο στο CO μόριο. Για να το θέσουμε παράγοντα 2. Από την αριστερή σχημάτισε δύο άτομα άνθρακα, και δεξιά - ένα, και στη συνέχεια να παραδώσει CO2 2. Έτσι, έχουμε:

2CO + O2 = 2CO2

Όπως μπορείτε να δείτε, τα αριστερά και δεξιά από τα τέσσερα άτομα οξυγόνου. Άνθρακα αποθηκεύεται επίσης στην ισορροπία. Ως εκ τούτου, εμείς ισοφάρισε σωστά.

3. Στη συνέχεια, θα πρέπει να βρείτε το ποσό της O2. Προσδιορισμός του μοριακού βάρους για τους φοιτητές είναι πολύ δυσκίνητη και δύσκολο να θυμόμαστε, γι 'αυτό χρησιμοποιήστε μια διαφορετική μέθοδο. Υπενθυμίζουμε ότι υπάρχει ένα γραμμομοριακή ποσότητα η οποία είναι ίση με 22,4 λίτρα / γραμμομόριο. Πρέπει να βρείτε πόσα moles (n) τέθηκε σε αντίδραση :. N = V / V m Στην περίπτωσή μας, η = 0,5 mol.

4. Τώρα συντάξει ένα ποσοστό. Η ποσότητα του οξυγόνου η οποία τέθηκε σε μισό αντίδραση Ν (CO2). Αυτό προκύπτει από το γεγονός ότι 0,5 moles / mole της 1 = x / 2. Μια απλή αναλογία των δύο τιμών έχει βοηθήσει να κάνουν τη σωστή εξίσωση. Όταν βρίσκουμε x = 1, μπορούμε να πάρουμε μια απάντηση στο ερώτημα για το πώς να βρείτε τη μάζα.

5. True για να ξεκινήσει θα πρέπει να θυμηθούμε μια άλλη φόρμουλα: m = Μ * n. Η τελευταία μεταβλητή που βρέθηκαν, αλλά τι να κάνει με το Μ; Μοριακή μάζα - είναι πειραματικά οριστεί σε σχέση με το υδρογόνο. Αυτό συμβολίζεται με το γράμμα Μ Τώρα ξέρουμε ότι m (CO2) = 12 g / mol * 1 mole = '12 που πήρε την απάντηση. Όπως μπορείτε να δείτε, δεν υπάρχει τίποτα δύσκολο.

Το έργο αυτό είναι πολύ εύκολο σε μια ποικιλία άλλων. Αλλά το κύριο πράγμα - να κατανοήσουν πώς να βρείτε τη μάζα. Φανταστείτε ένα μόριο μιας ουσίας. Είναι από μακρού γνωστό ότι η γραμμομοριακή περιλαμβάνει 6 * 10 ^ 23 μόρια. Ταυτόχρονα, στον περιοδικό πίνακα στοιχείου υπάρχει εγκατεστημένη βάρους ανά 1 mol. Μερικές φορές είναι απαραίτητο να υπολογιστεί η μοριακή μάζα της ουσίας. Ας υποθέσουμε M (Η20) = 18 γραμμάρια / mole. Δηλαδή, ένα μόριο υδρογόνου έχει Μ = 1 γραμμάριο / mol. Αλλά το νερό περιέχει δύο άτομα του H. Επίσης, μην ξεχάσουμε την παρουσία οξυγόνου, η οποία μας δίνει ένα επιπλέον 16 γραμμάρια. Συνοψίζοντας, παίρνουμε 18 γραμμάρια / mole.

Στη συνέχεια ο υπολογισμός μάζα θεωρητικά θα είναι πρακτική χρήση. Ειδικά για τους φοιτητές που περιμένουν ένα χημικό εργαστήριο. Μην φοβάστε τη λέξη, αν σπουδάζουν σε μη βασικές σχολείο. Αλλά αν χημεία - Προφίλ θέμα σας, το καλύτερο είναι να μην τρέξει τις βασικές έννοιες. Έτσι, τώρα ξέρετε πώς να βρείτε τη μάζα. Να θυμάστε ότι η χημεία είναι πολύ σημαντικό να είναι συνεπής και ευγενικός άνθρωπος που ξέρει όχι μόνο κάποια αλγόριθμους, αλλά και ξέρει πώς να τα χρησιμοποιούν.