Αλκαλικών μετάλλων ενώσεις και τη χρήση τους

Από όλα του περιοδικού συστήματος των στοιχείων είναι μεγάλη ομάδα των μετάλλων. Αλκάλια, αλκαλικές γαίες, επαμφοτερίζουσες, παροδική, ραδιενεργά - πολλά από αυτά. Όλα τα μέταλλα παίζουν σημαντικό ρόλο, όχι μόνο ως προς τη φύση και τη βιολογική ζωή του ανθρώπου, αλλά και σε διάφορες βιομηχανίες. Όχι για τίποτα ότι το ΧΧ αιώνα έχει χαρακτηριστεί ως το «σίδερο».

Μέταλλα: γενικά χαρακτηριστικά

Όλα τα μέταλλα συνδυάζονται με κοινές χημικές και φυσικές ιδιότητες, κατά την οποία μπορεί να διακριθεί εύκολα από μη μεταλλικά υλικά. Για παράδειγμα, η δομή κρυσταλλικού πλέγματος τους επιτρέπει να είναι:

• ηλεκτρικό ρεύμα αγωγοί?
• καλοί αγωγοί της θερμότητας?
• ελατό και όλκιμο?
• ανθεκτικό και λαμπερά.

Φυσικά, υπάρχουν διαφορές μεταξύ τους. Μερικά μέταλλα λάμπουν χρώμα ασημί, άλλοι - πιο ματ λευκό, και άλλα - όλα κόκκινα και κίτρινα. Επίσης, υπάρχουν διαφορές όσον αφορά την θερμική και ηλεκτρική αγωγιμότητα. Αλλά και πάλι, αυτές οι παράμετροι - είναι κοινά για όλα τα μέταλλα, ενώ οι μη-μέταλλα είναι περισσότερες διαφορές από ομοιότητες.

Σύμφωνα με τη χημική φύση όλων των μετάλλων - αναγωγικά μέσα. Ανάλογα με τις συνθήκες αντίδρασης και τις συγκεκριμένες ουσίες μπορούν επίσης να λειτουργήσουν ως οξειδωτικοί παράγοντες, αλλά σπάνια. Πολυάριθμες ουσίες ικανές να σχηματίζουν. Οι χημικές ενώσεις των μετάλλων εμφανίζονται φυσικά σε μια μεγάλη ποσότητα στη σύνθεση του μεταλλεύματος ή ορυκτά, μέταλλα και άλλα είδη. Ο βαθμός της οξείδωσης των μετάλλων είναι πάντα θετική, μπορεί να είναι σταθερή (αργίλιο, νάτριο, ασβέστιο) ή μεταβλητό (χρώμιο, σίδηρος, χαλκός, μαγγάνιο).

Πολλά από αυτά χρησιμοποιούνται ευρέως ως τα δομικά υλικά που χρησιμοποιούνται σε διάφορους τομείς της επιστήμης και της τεχνολογίας.

ενώσεις Χημική μέταλλο

Μεταξύ αυτών μπορούν να αναφερθούν διάφορες σημαντικές κατηγορίες ουσιών που είναι τα προϊόντα της αλληλεπίδρασης των μετάλλων με άλλα στοιχεία και ενώσεις.

1. Οξείδια, υδρίδια, νιτρίδια, πυριτίδια, φωσφίδια, οζονίδια, καρβίδια, σουλφιδίων και άλλων - δυαδική ενώσεις με μη-μέταλλα, τις περισσότερες φορές ανήκουν στην τάξη των αλάτων (εκτός από τα οξείδια).
2. Υδροξείδια - γενικού τύπου Me ^{+ x} (ΟΗ) _x.
3. Αλάτι. Μεταλλικές ενώσεις με όξινα κατάλοιπα. Μπορεί να είναι διαφορετική:

• μέσο?
• ξινή?
• διπλά?
• βασικά?
• πολύπλοκη.

4. Οι ενώσεις μετάλλων με οργανικές ουσίες - οργανομεταλλικό δομή.

5. Οι ενώσεις μετάλλων μεταξύ τους - κράματα τα οποία λαμβάνονται με διαφορετικούς τρόπους.

ενώσεις μετάλλου Υλοποιήσεις

Ουσίες στις οποίες δύο διαφορετικά μέταλλα μπορεί να είναι τόσο περισσότερο, υποδιαιρούνται ως εξής:

• κράματα?
• διπλά άλατα?
• σύμπλοκες ενώσεις?
• διαμεταλλικών ενώσεων.

Μέθοδοι μεταλλικές ενώσεις μαζί επίσης να ποικίλει. Για παράδειγμα, για να χρησιμοποιήσετε κράματα μέθοδος ανάμιξης και στερεοποίηση του προκύπτοντος προϊόντος τήξη.

Διαμεταλλικές ενώσεις που σχηματίζονται λόγω της άμεσης χημικές αντιδράσεις μεταξύ μετάλλων, συχνά συμβαίνουν με έκρηξη (όπως ο ψευδάργυρος και το νικέλιο). Για τις διαδικασίες αυτές απαιτούν ιδιαίτερες συνθήκες: η θερμοκρασία είναι πολύ υψηλή, η πίεση, κενού, έλλειψη οξυγόνου και άλλων.

Διπλά άλατα και σύμπλοκες ενώσεις μπορούν να σχηματιστούν κατά την αποστράγγιση διαλύματα των αρχικών υλικών, καθώς και σύντηξη τους.

Κατασκευή μεταλλικών συνεπάγεται επίσης μια σύνδεση μεταξύ τους. Για να το κάνετε αυτό, χρησιμοποιήστε τις μεθόδους όπως:

• συγκόλλησης (αέριο, ηλεκτρικά, και ούτω καθεξής)?
• μπρουτζοποίηση διαφορετικούς τύπους συγκολλητικών υλικών μετάλλων?
• νήμα?
• καθηλωτική.

Η κύρια προϋπόθεση - είναι να δημιουργήσει ένα προϊόν που μπορεί να είναι ανθεκτικά στη διάβρωση και στην οποία θα υπάρχει ραφές και ακαθαρσίες, ρωγμές.

Αλκαλικών μετάλλων ενώσεις και τη χρήση τους

Ονομάζεται αλκαλίων στοιχεία στην πρώτη υποομάδα της κύριας ομάδας του περιοδικού συστήματος. Υπάρχουν μόνο 6 και είναι ανοιχτά ότι ήταν σχεδόν όλα την ίδια στιγμή με ένα μικρό χρονικό διάστημα. Με τη μορφή απλών ουσιών στη φύση δεν συμβαίνουν αυτά τα στοιχεία.

Λόγω της υψηλής δραστικότητας λειτουργούν πολύ δύσκολη και επικίνδυνη γι 'αυτούς. Γι 'αυτό και έπρεπε να δουλέψουμε σκληρά για να τους κάνει να ξεχωρίζουν σε καθαρή μορφή. Πολύ πριν οι άνθρωποι άρχισαν να χρησιμοποιούν διάφορες ενώσεις αλκαλικών μετάλλων. Μερικά από αυτά ήταν γνωστά από την αρχαιότητα και δεν έχουν χάσει την σημασία και το ενδιαφέρον σήμερα. Χρησιμοποιούνται στη μηχανική, την κατασκευή, την ιατρική, τη βιομηχανία τροφίμων, τη χημική βιομηχανία, τη μεταλλουργία, μηχανολογία, τη γεωργία, και πολλά άλλα μέρη της οικονομίας. Οι κυριότερες από αυτές είναι πιο προσεκτική ματιά.

Τύποι ενώσεων των μετάλλων αλκαλίων με άλλα μέταλλα ανήκουν στις ομάδες:

• διαμεταλλικών ενώσεων?
• σύμπλοκες ενώσεις?
• διπλά άλατα.

οξείδια

Από όλα τα αλκαλικά μέταλλα στην κανονική καύσης σε οξυγόνο για να δώσει ένα οξείδιο ικανή μόνη λιθίου. Το υπόλοιπο έκθεμα υπερβολική δραστηριότητα, ως εκ τούτου σχηματίζουν υπεροξείδια Me ₂ O _2. Των υπεροξειδίων ως αποτέλεσμα μια απλή οξειδίου μετάλλου μπορεί να ληφθεί υπό μορφή κανονικών ενώσεις Me ₂ O. οξυγόνου των αλκαλικών μετάλλων έχουν διαφορετικά χρώματα.

1. Οξείδιο του λιθίου, του καλίου και του νατρίου - λευκή κρυσταλλική σκόνη.
2. Ρουβίδιο - κίτρινο οξείδιο χρωματισμού.
3. Καίσιο - πορτοκαλί.

Το κύριο πεδίο εφαρμογής - η χημική βιομηχανία. Αλκαλικά οξείδια μετάλλων αντιδρούν με το νερό για να σχηματίσει σημαντική ένωση - αλκαλίων. Αυτό το ξενοδοχείο και οφείλεται στο όνομα αυτής της ομάδας των στοιχείων. Ενώσεις του αλκαλικού - οξειδίων μετάλλων - μόνο μέρος του συνολικού βάρους σημαντικές και σημαντικές ουσίες, οι οποίες περιέχουν αυτά τα στοιχεία.

Υδροξείδιο (αλκαλικού)

Οι ενώσεις των μετάλλων αλκαλίων gidroksogrupp ονομάζεται αλκαλίων ή υδροξείδια. Όλοι τους - μια πολύ καυστική ουσία που μπορεί εύκολα να καταστρέψει σχεδόν οποιοδήποτε υλικό. Αυτό είναι ιδιαίτερα αληθές των ζωικών ιστών. Έτσι, σε συνεργασία με αλκάλια θα πρέπει να είναι πολύ προσεκτικοί, βαθιά χημικά εγκαύματα μπορεί να εμφανιστούν στο σημείο επαφής με το δέρμα.

Το καλύτερο γνωστό μεταξύ αλκαλίων ουσία είναι καυστική σόδα, ή υδροξείδιο του νατρίου. Αυτή η ένωση έχει γίνει γνωστό από τους αρχαίους χρόνους, όπου εξάγεται από τις στάχτες των φυτών και χρησιμοποιούνται για την παραγωγή σαπουνιού και πλύσιμο ρούχων. Χημικός τύπος - NaOH. Σήμερα καυστική σόδα δημιουργεί ένα τεράστιο ποσό σε κάθε χώρα, δεδομένου ότι χωρίς τη συμμετοχή του δεν κάνει σχεδόν κανείς κλάδο παραγωγής. Χρησιμοποιείται:

• στη βιομηχανία πετρελαίου?
• στον τομέα των καλλυντικών και αρωμάτων?
• χημική σύνθεση?
• για την παραγωγή απορρυπαντικών και καθαριστικών, λειαντικά?
• στη βιομηχανία δέρματος και της κλωστοϋφαντουργίας και σε άλλους τομείς.

Άλλα μέταλλα από την ομάδα της αλκαλικής μορφής δεν είναι τόσο σημαντικό και κοινές αλκαλίων. Περισσότερο ή λιγότερο σημαντικό είναι μόνο το υδροξείδιο του καλίου - ΚΟΗ, η οποία είναι γνωστή ως καυστική ποτάσα.

άλατα

Τέτοιες ενώσεις είναι αλκαλικά μέταλλα, όπως τα άλατα, δεν είναι μόνο ουσιαστικά αξιούμεναι ενώσεις, αλλά επίσης παρούσα στο σώμα των έμβιων όντων, διατήρηση της κανονικής ζωτικότητά τους.

Το αλάτι είναι πιο σημαντικό, φυσικά, χλωριούχου νατρίου. Αυτό είναι ένα κοινό επιτραπέζιο αλάτι, το οποίο υπάρχει σε κάθε σπίτι και ότι δεν αποδίδουν ιδιαίτερη σημασία λόγω του υψηλού επιπολασμού. Ωστόσο, αν φανταστούμε ότι ξαφνικά εξαφανίζεται, λίγοι άνθρωποι θα χαρεί συνέπειες. Ανάλατο τρόφιμα έχουν δύσκολη, εκτός από αυτό προκαλεί ανεπανόρθωτη ζημία, δεδομένου ότι το σώμα δεν μπορεί να εισέλθει στα ιόντα νατρίου που απαιτείται για την καρδιά και τα αιμοφόρα αγγεία.

Επίσης σημαντικό αλκαλιμετάλλου ενώσεις - είναι το ανθρακικό. Ειδικά ανθρακικό και όξινο ανθρακικό νάτριο, η οποία ονομάζεται κοινά σόδα. Χρησιμοποιείται στην κατασκευή του γυαλιού, για την κατασκευή απορρυπαντικά. Soda να καθαρίσετε με ασφάλεια τα πιάτα. Έχει καλή απολύμανση, απολύμανση, καθαρισμό και λεύκανση ιδιότητες. Χρησιμοποιείται ευρέως στη βιομηχανία τροφίμων, ειδικά στην επιχείρηση ζαχαροπλαστικής και αρτοποιίας. Με το βρασμένο σαπούνι δημιουργήσει απορρυπαντικά.

Soda, αλάτι και καυστικό - όλες αυτές οι ενώσεις αλκαλικού μετάλλου στη φύση. Μπορούν να υπάρχουν σε μια καθαρή μορφή, σχηματίζοντας καταθέσεις ή μέρος των προϊόντων καύσης διαφόρων ουσιών. Μερικές φορές παίρνουν εργαστηριακή μέθοδο. Αλλά πάντα οι ουσίες αυτές είναι σημαντικές και πολύτιμες, όπως γύρω από ένα πρόσωπο και να διαμορφώσει τη ζωή του.

Αλκαλικών μετάλλων ενώσεις και η χρήση τους δεν περιορίζονται σε νάτριο. Είναι επίσης κοινό και δημοφιλές στους τομείς της οικονομίας, άλατα, όπως:

• χλωριούχο κάλιο?
• Νιτρικό κάλιο (νιτρικό κάλιο)?
• ανθρακικό κάλιο?
• Θειικό.

Όλοι τους είναι πολύτιμα ορυκτά λιπάσματα που χρησιμοποιούνται στη γεωργία.

Μέταλλα αλκαλικών γαιών - τις ενώσεις και τη χρήση τους

Αυτή η κατηγορία περιλαμβάνει τα στοιχεία της δεύτερης ομάδας της κύριας ομάδας των χημικών στοιχείων. σταθερή κατάσταση οξειδώσεως τους +2. Αυτό το ενεργό αναγωγικά μέσα, αντιδρά άμεσα με την πλειοψηφία των απλών ουσιών και ενώσεων. Παρουσιάζουν όλα ιδιότητες χαρακτηριστικές των μετάλλων: στιλπνότητα, ελατότης, θερμική και ηλεκτρική αγωγιμότητα.

Οι πιο σημαντικές και συνήθεις είναι το μαγνήσιο και το ασβέστιο. Βηρύλλιο δείχνει αμφοτερικά, βαρίου και ραδίου είναι σπάνιες στοιχεία. Όλοι τους είναι σε θέση να παράγουν τους ακόλουθους τύπους συνδέσεων:

• διαμεταλλικών?
• οξείδια?
• υδρίδια?
• δυαδική άλατα (ενώσεις με αμέταλλα)?
• υδροξείδια?
• άλας (διπλή, σύμπλοκο, όξινο, βασικό, μέσο).

Εξετάστε τις πιο σημαντικές ενώσεις από πρακτική άποψη και την εφαρμογή τους.

άλατα μαγνησίου και ασβεστίου

Αυτές μεταλλικών γαιών ενώσεις αλκαλικών, όπως άλατα, είναι σημαντικά για τους ζωντανούς οργανισμούς. Μετά από όλα, τα άλατα ασβεστίου είναι η πηγή αυτού του στοιχείου στο σώμα. Και χωρίς αυτό δεν μπορεί να είναι φυσιολογικό σχηματισμό του σκελετού, τα δόντια, τα κέρατα, ζώο, οπλές, τα μαλλιά και το παλτό, και ούτω καθεξής.

Έτσι, η πιο κοινή άλας, ένα μέταλλο αλκαλικής γαίας είναι ανθρακικό ασβέστιο. άλλους τίτλους του:

• κιμωλία?
• μάρμαρο?
• ασβεστόλιθο?
• δολομίτη.

Χρησιμοποιείται όχι μόνο ως προμηθευτής των ιόντων ασβεστίου σε ένα ζωντανό οργανισμό, αλλά ως οικοδομικό υλικό, τις πρώτες ύλες για τη χημική βιομηχανία, στη βιομηχανία καλλυντικών, γυαλί και ούτω καθεξής.

Τέτοιες ενώσεις των μετάλλων αλκαλικών γαιών όπως θειικά, επίσης είναι σημαντικές. Για παράδειγμα, θειικό βάριο (ο ιατρικός όρος «βαρυτίνη χυλό») χρησιμοποιείται στην ακτινολογία. θειικό ασβέστιο με τη μορφή κρυσταλλικού - είναι γύψος, η οποία βρίσκεται στη φύση. Χρησιμοποιείται στην ιατρική, την κατασκευή, τη σφράγιση καλούπια.

Φωσφόρους των μετάλλων αλκαλικών γαιών

Οι ουσίες αυτές είναι γνωστό από τον Μεσαίωνα. Προηγουμένως, κλήθηκαν φωσφορίζουσες. Το όνομα αυτό βρίσκεται σήμερα. Από τη φύση τους, οι ενώσεις αυτές - είναι θειούχο μαγνήσιο, στρόντιο, βάριο, ασβέστιο.

Σε μια συγκεκριμένη θεραπεία, είναι σε θέση να αποδείξει τις ιδιότητες φωσφορίζοντα, και μια πολύ όμορφη λάμψη από κόκκινο σε έντονο μοβ. Χρησιμοποιείται για την κατασκευή της οδικής σήμανσης, στολές και άλλα πράγματα.

σύμπλοκες ενώσεις

Ουσίες οι οποίες περιλαμβάνουν δύο ή περισσότερα διαφορετικά μεταλλικά στοιχεία της φύσης, - μέταλλο συμπλοκές ενώσεις. Τις περισσότερες φορές, είναι υγρό, έχουν όμορφα και πολύχρωμα κηλίδες. Χρησιμοποιείται σε αναλυτική χημεία για την ποιοτική ανίχνευση των ιόντων.

Τέτοιες ουσίες είναι ικανές να σχηματίζουν όχι μόνο τα μέταλλα αλκαλίων και αλκαλικών γαιών, αλλά επίσης όλα τα υπόλοιπα. υδροξο Εκεί, συγκροτήματα aqua και άλλα.