Χημικές ιδιότητες θείου. Χαρακτηριστικά του θείου και του σημείου βρασμού

Το θείο είναι ένα στοιχείο, το οποίο είναι στην έκτη ομάδα του περιοδικού πίνακα και την τρίτη περίοδο. Σε αυτό το άρθρο, θα συζητήσουμε τις χημικές και φυσικές ιδιότητες, τη συλλογή, χρήση και ούτω καθεξής. Το φυσικό χαρακτηριστικό περιλαμβάνουν χαρακτηριστικά όπως το χρώμα, το βαθμό ηλεκτρικής αγωγιμότητας, θείο και βράζει θερμοκρασία t. Q. Chemical περιγράφει ίδιο αλληλεπίδρασή της με άλλες ουσίες.

από την άποψη της φυσικής θείου

Είναι ένα ευαίσθητο θέμα. Υπό κανονικές συνθήκες, είναι σε στερεά κατάσταση. Το θείο έχει ένα λεμόνι-κίτρινο χρώμα. Και ως επί το πλείστον όλοι οι ενώσεις του έχουν κίτρινες αποχρώσεις. Το νερό δεν διαλύεται. Έχει χαμηλή θερμική και ηλεκτρική αγωγιμότητα. Αυτά τα χαρακτηριστικά το χαρακτηρίζουν ως ένα τυπικό μη-μέταλλο. Παρά το γεγονός ότι η χημική σύνθεση του θείου δεν είναι περίπλοκη, η ουσία μπορεί να έχει διάφορες παραλλαγές. Όλα εξαρτάται από τη δομή κρυσταλλικού πλέγματος, οι οποίες συνδέονται μέσω των ατόμων, μόρια, δεν αποτελούν.

Έτσι, η πρώτη επιλογή - ρομβοειδή θείου. Είναι η πιο σταθερή. Αυτό το είδος της θερμοκρασίας ζέσεως του θείου τετρακοσίων σαράντα πέντε μοιρών Κελσίου. Αλλά προκειμένου για την ουσία πέρασε σε αέρια κατάσταση, είναι πρώτα απαραίτητο να περάσει το υγρό. Έτσι, τήξη του θείου λαμβάνει χώρα σε μία θερμοκρασία η οποία είναι εκατόν δέκα τρία βαθμούς Κελσίου.

Δεύτερη εκδοχή - μονοκλινές θείο. Είναι ένα σχήματος βελόνης κρυστάλλων με ένα σκούρο κίτρινο χρώμα. Τήξη του πρώτου τύπου του θείου, και στη συνέχεια αργή ψύξη του οδηγεί στο σχηματισμό αυτού του τύπου. Αυτό το είδος έχει σχεδόν τα ίδια φυσικά χαρακτηριστικά. Για παράδειγμα, το σημείο ζέσεως του θείου αυτού του τύπου - όλα τα ίδια τετρακόσια σαράντα πέντε μοιρών. Επιπλέον, υπάρχει μια τέτοια ποικιλία ουσιών όπως πλαστικό. Λαμβάνεται με χύσιμο μέσα σε κρύο νερό, θερμαίνεται σε κοντά ρομβοειδή βρασμού. Το σημείο βρασμού του θείου της μορφή είναι η ίδια. Αλλά η ουσία έχει την ιδιότητα να τεντώσει σαν λάστιχο.

Ένα άλλο συστατικό των φυσικών χαρακτηριστικών των οποίων θέλω να πω - θερμοκρασία ανάφλεξης του θείου. Ο αριθμός αυτός μπορεί να ποικίλλει ανάλογα με τον τύπο του υλικού και την προέλευσή του. Για παράδειγμα, τεχνικές θερμοκρασία ανάφλεξης του θείου ήταν εκατόν ενενήντα μοίρες. Αυτό είναι ένα αρκετά χαμηλό ποσοστό. Σε άλλες περιπτώσεις, το σημείο ανάφλεξης του θείου μπορεί να είναι διακόσιες σαράντα οκτώ βαθμούς, ακόμα και διακόσιες πενήντα έξι. Όλα εξαρτώνται από το αν ήταν εξορύσσεται, η οποία έχει μια πυκνότητα ενός υλικού. Αλλά είναι δυνατόν να συμπεράνουμε ότι η θερμοκρασία καύσης του θείου είναι αρκετά χαμηλή, σε σύγκριση με άλλα χημικά στοιχεία, είναι εύφλεκτο. Περαιτέρω, θείο μπορεί μερικές φορές να συνδυαστούν σε μόρια που αποτελούνται από οκτώ, έξι, τέσσερα ή δύο άτομα. Τώρα θεωρείται το θείο από την άποψη της φυσικής, να προχωρήσουμε στην επόμενη ενότητα.

Χημικός χαρακτηρισμός θείου

Το στοιχείο έχει ένα σχετικά χαμηλό ατομικό βάρος, είναι ίσο με τριάντα δύο γραμμάρια ανά mole. στοιχείο χαρακτηριστικά θείου περιλαμβάνει ένα χαρακτηριστικό της ουσίας, όπως την ικανότητα να έχουν διάφορους βαθμούς οξείδωσης. Αυτό διαφέρει από, για παράδειγμα, υδρογόνο ή οξυγόνο. Λαμβάνοντας υπόψη την ερώτηση σχετικά με το τι τα χημικά χαρακτηριστικά του θείου στοιχείου, είναι αδύνατον να μην αναφέρω ότι, ανάλογα με τις συνθήκες, δείχνει πόσο ιδιότητες ανάκτηση και οξειδωτικά. Έτσι, προκειμένου εξετάσει την αλληλεπίδραση της ουσίας με διαφορετικές χημικές ενώσεις.

Θείο και απλές ουσίες

Απλό είναι εκείνες που αποτελούνται από ένα μόνο στοιχείο. άτομα της μπορεί να συνδυάζονται σε ένα μόριο, όπως, για παράδειγμα, στην περίπτωση του οξυγόνου, ή δεν μπορεί να συνδεθεί, όπως συμβαίνει με το μέταλλο. Έτσι, το θείο μπορεί να αντιδράσει με μέταλλα, άλλα μη-μέταλλα και αλογόνα.

Αλληλεπίδραση με μέταλλα

Για την εφαρμογή αυτού του είδους της διεργασίας απαιτεί υψηλή θερμοκρασία. Κάτω από τέτοιες συνθήκες, υπάρχει μια αντίδραση προσθήκης. Δηλαδή, τα άτομα μετάλλου συνδυάζονται με τα άτομα θείου για να σχηματίσει ένα σύμπλοκο ουσία με τα σουλφίδια. Για παράδειγμα, εάν δύο moles της θερμότητας καλίου, ανάμιξη τους με ένα γραμμομόριο θείου αποκτήσουν ένα mole του θειούχου μετάλλου. Η εξίσωση μπορεί να γραφτεί ως εξής: 2K + S = K ₂ S.

Αντίδραση με οξυγόνο

Είναι καύση θείου. Λόγω οξείδιο του σχηματίζεται σε αυτή τη διαδικασία. Το τελευταίο μπορεί να είναι δύο τύπων. Ως εκ τούτου, η καύση του θείου μπορεί να πραγματοποιηθεί σε δύο στάδια. Προέλευση - όταν ένα γραμμομόριο θείου και ένα mole οξυγόνου ανά mole σχηματίζεται Διοξείδιο του θείου. Εγγραφή Αυτή η χημική εξίσωση αντίδρασης ως εξής: S + O ₂ = SO _2. Δεύτερο στάδιο - που ενώνει ένα άλλο διοξείδιο του με άτομα οξυγόνου. Αυτό συμβαίνει εάν προστίθεται σε δύο moles του διοξειδίου του θείου ανά mole οξυγόνου υπό συνθήκες υψηλής θερμοκρασίας. Το αποτέλεσμα είναι δύο moles Τριοξείδιο του θείου. Η εξίσωση αυτής της χημικής αλληλεπίδρασης έχει ως εξής: 2SO ₂ + O ₂ = 2SO _3. Ως αποτέλεσμα αυτής της αντίδρασης παράγει θειικό οξύ. Έτσι, αφού πραγματοποιηθεί η διαδικασία δύο-περιγράφηκε μπορεί να παραλειφθούν τριοξείδιο λαμβάνονται μέσω του πίδακα ατμού. Και παίρνουμε ένα θειικό οξύ. Η εξίσωση μιας τέτοιας αντίδρασης καταγράφεται ως εξής: SO ₃ + _Η2Ο = H ₂ SO _4.

Αλληλεπίδραση με αλογόνα

Χημικές ιδιότητες θείου, καθώς και άλλα μη μέταλλα, επιτρέπουν να ανταποκριθεί σε αυτήν την ομάδα των ουσιών. Περιλαμβάνει ενώσεις όπως φθορο, βρωμο, χλωρό, ιωδο. Θείου αντιδρά με καμία από αυτές, εκτός από το τελευταίο. Ως παράδειγμα, εξετάζουμε τη διαδικασία φθορίωσης του περιοδικού στοιχείου πίνακα. Με αύξηση της θερμοκρασίας των εν λόγω μη μεταλλικών στο αλογόνο φθόριο μπορούν να αποκτήσουν δύο παραλλαγές. Πρώτη περίπτωση: αν λάβει κανείς ένα mole θείου και τρία γραμμομόρια φθορίου ανά mole φθορίου απόκτηση του οποίου ο τύπος είναι SF _6. Η εξίσωση έχει ως εξής: S + 3F ₂ = SF _6. Επιπλέον, υπάρχει μια δεύτερη επιλογή: αν λάβει κανείς ένα mole θείου και δύο moles ανά mole φθορίου ληφθεί φθορίου με χημικό τύπο SF _4. Η εξίσωση γράφεται ως εξής: S + 2F ₂ = SF _4. Όπως μπορείτε να δείτε, όλα εξαρτώνται από τις αναλογίες στις οποίες αναμιγνύονται τα συστατικά. Με τον ίδιο τρόπο που μπορεί να κρατήσει τη διαδικασία χλωρίωσης θείου (μπορούν επίσης να σχηματίσουν δύο διαφορετικές ουσίες) ή βρωμιώσεως.

Αλληλεπίδραση με άλλες απλές ουσίες

Σε αυτό το χαρακτηριστικό στοιχείο θείο τελειώνει. Η ουσία μπορεί επίσης να αντιδρούν χημικά με υδρογονούχου, φώσφορο και άνθρακα. Λόγω της αλληλεπίδρασης με υδρόθειο σχηματίζονται οξύ. Ως ένα αποτέλεσμα της αντίδρασης του με τα μέταλλα μπορούν να λάβουν σουλφίδια τους, η οποία με τη σειρά της, παρασκευάζονται επίσης άμεσα με αντίδραση του θείου με το ίδιο μέταλλο. άτομα προσχώρησης προς άτομα του θείου υδρογόνου λαμβάνει χώρα μόνο σε πολύ υψηλή θερμοκρασία. Στην αντίδραση του θείου με φωσφόρο σχηματίζεται το φωσφίδιο. Έχει τον τύπο: Ρ ₂ S _3. Για να αποκτήσετε ένα γραμμομόριο της ουσίας, είναι αναγκαίο να ληφθούν δύο και τρία γραμμομόρια moles φωσφόρου θείου. Όταν το θείο αντιδρά με τις μορφές του άνθρακα καρβίδια θεωρούνται Αμέταλλα. Ο χημικός του τύπος έχει ως εξής: CS _2. Για να αποκτήσετε ένα γραμμομόριο της ουσίας, είναι απαραίτητο να ληφθούν ένα γραμμομόριο άνθρακα και δύο moles θείου. Όλα τα παραπάνω-περιγραφείσα αντίδραση προσθήκης συμβαίνουν μόνον υπό την προϋπόθεση της θερμάνσεως των αντιδρώντων σωμάτων σε υψηλές θερμοκρασίες. Εξετάσαμε την αλληλεπίδραση του θείου με απλές ουσίες, τώρα να προχωρήσουμε στο επόμενο στοιχείο.

Θείου και σύμπλοκες ενώσεις

Complex είναι αυτές οι ουσίες των οποίων τα μόρια αποτελούνται από δύο (ή περισσότερα) διαφορετικά στοιχεία. Χημικές ιδιότητες θείου του επιτρέπουν να αντιδράσει με ενώσεις όπως αλκαλικά και πυκνού θειικού οξέος. Είναι αρκετά περίεργο αντιδράσεις σε αυτές τις ουσίες. Κατ 'αρχάς, σκεφτείτε τι συμβαίνει όταν αναμιγνύεται με το αλκαλικό υπό εξέταση Αμέταλλα. Για παράδειγμα, αν λάβουμε έξι γραμμομόρια υδροξειδίου του καλίου και προσθήκη σε αυτό τρία moles του θείου, σουλφίδιο απόκτηση δύο moles καλίου ανά γραμμομόριο μετάλλου θειωδών και τρία γραμμομόρια νερού. Μπορεί να εκφραστεί από αυτό το είδος της αντίδρασης με την ακόλουθη εξίσωση: 6KON + 3S = 2K ₂ S + K2SO ₃ + 3Η ₂ O. Η ίδια αρχή αλληλεπίδραση λαμβάνει χώρα με την προσθήκη υδροξειδίου του νατρίου. Στη συνέχεια, να εξετάσει τη συμπεριφορά του θείου από την προσθήκη σε αυτό διαλύματος πυκνού θειικού οξέος. Αν πάρουμε ένα γραμμομόριο του πρώτου και του δεύτερου δύο moles ουσίας, παίρνουμε τα ακόλουθα προϊόντα: τριοξείδιο του θείου σε μια ποσότητα των τριών moles, και το νερό - δύο moles. Αυτή η χημική αντίδραση μπορεί να πραγματοποιηθεί μόνο με θέρμανση των αντιδρώντων σε μία υψηλή θερμοκρασία.

Η απόκτηση θεωρείται μη μεταλλικών

Υπάρχουν διάφοροι τρόποι με τους οποίους μπορείτε να πάρετε από μια ποικιλία ενώσεων θείου. Η πρώτη μέθοδος - η κατανομή των σιδηροπυρίτη της. Χημικός τελευταία τύπο - FeS _2. Κατά την θέρμανση της ουσίας σε υψηλή θερμοκρασία χωρίς πρόσβαση οξυγόνου σ 'αυτό μπορούν να λάβουν άλλες θειούχου σιδήρου - FeS - και θείο. Η εξίσωση της αντίδρασης γράφεται ως εξής: FeS ₂ = FeS + S. Η δεύτερη μέθοδος παραγωγής θείου, το οποίο χρησιμοποιείται συχνά στη βιομηχανία, - ένα θείο σουλφίδιο καύσεως, παρέχεται μία μικρή ποσότητα οξυγόνου. Σε αυτήν την περίπτωση, εξέταση μπορούν να παρασκευαστούν Αμέταλλα και νερό. Για την αντίδραση, θα πρέπει να λάβουν τα συστατικά σε μοριακή αναλογία δύο προς ένα. Ως αποτέλεσμα, το τελικό προϊόν στις αναλογίες δύο προς δύο. Η εξίσωση της χημικής αντίδρασης μπορεί να γραφτεί ως εξής: 2Η ₂ S + O ₂ = 2S + 2H ₂ O. Επιπλέον, το θείο μπορεί να παρασκευαστεί με διάφορες μεταλλουργικές διεργασίες, για παράδειγμα, στην παραγωγή μετάλλων όπως νικέλιο, χαλκός και άλλα.

Χρήση στη βιομηχανία

ευρύτερη εφαρμογή του εξετάζουμε μη μέταλλο που βρίσκεται στη χημική βιομηχανία. Όπως αναφέρθηκε παραπάνω, εδώ χρησιμοποιείται για την εκχύλιση του θειικού οξέος. Επιπλέον, το θείο χρησιμοποιείται ως συστατικό για την παρασκευή των αγώνων, επειδή το υλικό είναι εύφλεκτο. Και είναι απαραίτητο κατά την κατασκευή των εκρηκτικών, πυρίτιδας, Βεγγάλης φώτα, και άλλα. Επιπλέον, το θείο χρησιμοποιείται ως ένα από τα συστατικά του ελέγχου των παρασίτων. Στην ιατρική, χρησιμοποιείται ως συστατικό για την παρασκευή των φαρμάκων για ασθένειες του δέρματος. Επίσης, η εν λόγω ουσία χρησιμοποιείται για την κατασκευή των διαφόρων χρωστικών. Επιπλέον, χρησιμοποιείται για την παρασκευή των φωσφόρων.

Ηλεκτρονική δομή του θείου

Όπως είναι γνωστό, όλα τα άτομα αποτελούνται από ένα πυρήνα που περιέχει πρωτόνια - θετικά φορτισμένα σωματίδια - και νετρόνια, δηλαδή, σωματίδια που έχουν ένα μηδενικό φορτίο ... Τα ηλεκτρόνια περιστρέφονται γύρω από τον πυρήνα, ο οποίος αρνητικό φορτίο. Για να είναι ουδέτερο άτομο στη δομή του θα πρέπει να είναι ο ίδιος αριθμός πρωτονίων και ηλεκτρονίων. Αν διαρκούν περισσότερο, αυτό είναι ένα αρνητικό ιόν - ανιόντων. Εάν αντιθέτως - ο αριθμός των πρωτονίων είναι μεγαλύτερη από το ηλεκτρόνιο - ένα θετικό ιόν ή κατιόν. ανιόντος θείου μπορεί να χρησιμεύσει ως το υπόλειμμα οξέος. Είναι μέρος των μοριακών ουσιών όπως σουλφίδιο οξύ (υδρόθειο), και σουλφίδια μετάλλων. Το ανιόν που σχηματίζεται κατά τη διάρκεια της ηλεκτρολυτικής διάστασης, η οποία συμβαίνει όταν διάλυση της ουσίας στο νερό. Όταν αυτό το μόριο διασπάται σε ένα κατιόν το οποίο μπορεί να αναπαρασταθεί με τη μορφή ιόντος μετάλλου ή υδρογόνο, και ένα κατιόν - ιόν οξέος υπόλειμμα ή μία ομάδα υδροξυλίου (ΟΗ-). Από τον αύξοντα αριθμό του θείου του περιοδικού πίνακα - δέκα έξι, μπορεί να συναχθεί το συμπέρασμα ότι στον πυρήνα του είναι ακριβώς αυτός ο αριθμός των πρωτονίων. Σε αυτή τη βάση, μπορούμε να πούμε ότι τα ηλεκτρόνια σε τροχιά γύρω από δεκαέξι πάρα πολύ. Ο αριθμός των νετρονίων μπορεί να βρεθεί με αφαίρεση της γραμμομοριακή μάζα του σειριακού αριθμού του χημικού στοιχείου 32-16 = 16. Κάθε ηλεκτρόνιο περιστρέφεται χαοτικά, και σε μια ορισμένη τροχιά. Από θείο - χημικό στοιχείο που ανήκει στην τρίτη περίοδο του περιοδικού πίνακα, και τρεις τροχιές γύρω από τον πυρήνα. Στο πρώτο από αυτά τα δύο ηλεκτρόνια που βρίσκονται στο δεύτερο - οκτώ, την τρίτη - έξι. Ηλεκτρονική άτομο τύπου θείου γράφεται ως εξής: 1s2 2s2 2p6 3S2 3Ρ4.

Η επικράτηση στη φύση

Γενικά θεωρείται ένα χημικό στοιχείο που βρέθηκαν στη σύνθεση των ορυκτών, τα οποία είναι μια ποικιλία μεταλλικών σουλφιδίων. Αυτό κατά κύριο λόγο πυρίτη - άλας σιδήρου? αυτό επίσης μόλυβδο, άργυρο, χαλκό λάμψη, σφαλερίτη ψευδαργύρου, κιννάβαρι - σουλφίδιο υδραργύρου. Περαιτέρω, θείο μπορεί να συμπεριλαμβάνονται στη σύνθεση των ορυκτών, η δομή της οποίας αντιπροσωπεύεται από τρία ή περισσότερα χημικά στοιχεία. Για παράδειγμα, χαλκοπυρίτη, τα άλατα, κιζερίτη, γύψου. Μπορείτε να εξετάσει κάθε ένα από αυτά με περισσότερες λεπτομέρειες. Πυρίτη - Αυτό το θειούχο Ferrum, ή FeS _2. Έχει ένα απαλό κίτρινο χρώμα με χρυσές ανταύγειες. Το ορυκτό μπορεί να βρεθεί συχνά ως ακαθαρσία στο κυανός, το οποίο χρησιμοποιείται ευρέως για την κατασκευή κοσμημάτων. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα δύο αυτά μέταλλα συχνά έχουν ένα κοινό πεδίο. Chalcocite - χαλκοκίτη, χαλκοσίνης, ή - παριστά μία μπλε-γκρι ουσία παρόμοια με μέταλλο. Γαληνίτη (γαληνίτη) και ασήμι λάμψη (argentite) έχουν παρόμοια χαρακτηριστικά: και οι δύο μοιάζουν μέταλλα είναι γκρι. Cinnabar - ένα καφέ-κόκκινο μεταλλικό με θαμπό γκρι κηλίδες. Χαλκοπυρίτη, της οποίας η χημική τύπος είναι CuFeS _2, - χρυσοκίτρινο, καλείται η χρυσή σφαλερίτη. σφαλερίτη ψευδαργύρου (σφαλερίτη) μπορεί να έχει ένα χρώμα από πορτοκαλί σε έντονο πορτοκαλί. Τα άλατα - Na ₂ SO ₄ x10H ₂ O - σε διαφανή λευκούς κρυστάλλους. Καλείται, επίσης, το αλάτι του Glauber, που χρησιμοποιούνται στην ιατρική. Χημικός τύπος κιζερίτη - MgSO ₄ xH ₂ O. Εμφανίζεται ως λευκή ή άχρωμη σκόνη. Χημικός τύπος γύψος - CaSO ₄ x2H ₂ O. Επιπλέον, η χημική στοιχείο είναι μέρος των κυττάρων των ζωντανών οργανισμών, και είναι ένα απαραίτητο ιχνοστοιχείο.