Χαρακτηριστικά του αλουμινίου. Αλουμίνιο: γενικά χαρακτηριστικά

Κάθε χημικό στοιχείο μπορεί να θεωρηθεί από την άποψη των τριών επιστήμες: φυσική, χημεία και βιολογία. Σε αυτό το άρθρο θα προσπαθήσουμε όσο το δυνατόν περισσότερο για να χαρακτηρίσει το αλουμίνιο. Αυτό το στοιχείο, το οποίο είναι στην τρίτη ομάδα και την τρίτη περίοδο, σύμφωνα με τον Περιοδικό Πίνακα. Αλουμίνιο - μέταλλο, το οποίο έχει μια μέση αντιδραστικότητα. Επίσης, είναι δυνατό να παρατηρηθεί συνδέσεις επαμφοτερίζουσες ιδιότητες. Αλουμίνιο ατομικό βάρος των είκοσι έξι γραμμάρια ανά mole.

Φυσικά χαρακτηριστικά αλουμινίου

Υπό κανονικές συνθήκες είναι ένα στερεό. τύπου αλουμινίου είναι πολύ απλή. Αποτελείται από άτομα (όχι ενωθούν στο μόριο), οι οποίες είναι ευθυγραμμισμένες με τη βοήθεια ενός κρυσταλλικού πλέγματος στην στερεά ουσία. χρώμα αλουμινίου - ασημί-λευκό. Επιπλέον, έχει μια μεταλλική λάμψη, καθώς και οποιεσδήποτε άλλες ουσίες αυτής της ομάδας. Το χρώμα του μετάλλου που χρησιμοποιείται στη βιομηχανία, μπορεί να είναι διαφορετική λόγω της παρουσίας των προσμείξεων στο κράμα. Αυτό είναι ένα αρκετά ελαφρύ μέταλλο. πυκνότητα του ισούται με 2,7 g / cm3, δηλαδή είναι περίπου τρεις φορές ελαφρύτερο από σίδηρο. Σε αυτό μπορεί να δώσει τρόπο εκτός από το ότι το μαγνήσιο, το οποίο είναι ακόμα πιο εύκολο να το μέταλλο εν λόγω. Η σκληρότητα του αλουμινίου είναι αρκετά χαμηλή. Σε αυτό, δίνει τα περισσότερα μέταλλα. σκληρότητα αλουμινίου από δύο μόνο στην κλίμακα Mohs. Ως εκ τούτου, για την αύξηση της βάσει της κράματα μετάλλων προστίθενται πιο δύσκολο.

τήξη αργιλίου λαμβάνει χώρα σε μια θερμοκρασία μόνο 660 βαθμούς Κελσίου. Και αρχίζει να βράζει όταν θερμαίνεται σε θερμοκρασία δύο χιλιάδες τετρακόσια πενήντα δύο βαθμούς Κελσίου. Αυτό είναι ένα πολύ όλκιμο και εύτηκτου μετάλλου. Σε αυτό το φυσικό χαρακτηριστικό άκρα αλουμινίου. Ωστόσο θα πρέπει να σημειωθεί ότι το ενεργό μέταλλο έχει την καλύτερη μετά χαλκού και αργύρου αγωγιμότητα.

Η επικράτηση στη φύση

προδιαγραφές αλουμινίου που έχουμε μόλις θεωρείται, αρκετά κοινό στο περιβάλλον. Μπορεί να φανεί στην σύνθεση πολλών ορυκτών. στοιχείο Αλουμίνιο - το τέταρτο από τα πιο κοινά στη φύση. Του κλάσματος βάρους στο φλοιό της Γης είναι περίπου εννέα τοις εκατό. Σημαντικές μέταλλα είναι παρόντα στην σύνθεση των ατόμων του είναι βωξίτης, αλουμίνα, κρυόλιθο. Πρώτα - ένας σχηματισμός βράχου, η οποία αποτελείται από οξείδια του σιδήρου, πυριτίου και το εν λόγω μέταλλο, επίσης στη δομή των μορίων νερού που υπάρχει. Έχει ένα ανομοιόμορφο χρωματισμό: γκρι θραύσματα, κοκκινωπό-καφέ ή άλλα χρώματα, τα οποία εξαρτώνται από την παρουσία των διαφόρων ακαθαρσιών. Από τριάντα σε εξήντα τοις εκατό της φυλής - αλουμινίου, των οποίων οι φωτογραφίες μπορεί να δει παραπάνω. Είναι επίσης πολύ συχνή σε ορυκτό φύση είναι αλουμίνα.

Αυτή η αλουμίνα. Ο χημικός του τύπος - Al2O3. Μπορεί να έχει κόκκινο, κίτρινο, μπλε ή καφέ. Η σκληρότητα του στην κλίμακα Mohs είναι εννέα μονάδες. Οι ποικιλίες του κορουνδίου είναι αξιόλογα ζαφείρια και ρουμπίνια, leicosapphires και padparadzha (κίτρινο ζαφείρι).

Κρυόλιθος - ένα ορυκτό που έχει μία πιο σύνθετη χημικό τύπο. Αποτελείται από τα φθορίδια του αλουμινίου και του νατρίου - ΑΙΡ3 • 3NaF. Μοιάζει με άχρωμο ή γκρι πέτρα, έχει χαμηλή σκληρότητα - και οι τρεις στην κλίμακα Mohs. Στο σημερινό κόσμο που συντίθεται τεχνητά στο εργαστήριο. Χρησιμοποιείται στη μεταλλουργία.

Επίσης το αλουμίνιο μπορεί να βρεθεί στη φύση ως μέρος του πηλού, τα οποία είναι τα κύρια συστατικά του πυριτίου και οξειδίων του μετάλλου που συνδέεται με τα μόρια του νερού. Επιπλέον, το χημικό στοιχείο μπορεί να παρατηρηθεί στην σύνθεση του νεφελίνη, χημικός τύπος της οποίας είναι ως εξής: KNa3 [AlSiO4] 4.

υποδοχή

χαρακτηριστικά εξέταση αλουμινίου παρέχει μεθόδους σύνθεσης της. Υπάρχουν διάφορες μέθοδοι. Παραγωγή αλουμινίου με την πρώτη μέθοδο λαμβάνει χώρα σε τρία στάδια. Η τελευταία από αυτές είναι η διαδικασία της ηλεκτρόλυσης για την κάθοδο και μία άνοδο άνθρακα. Για την πραγματοποίηση μιας τέτοιας μεθόδου απαιτεί το οξείδιο του αργιλίου, και βοηθητικά όπως κρυόλιθο (τύπου - Na3AlF6) και φθοριούχο ασβέστιο (CaF2). Για να συμβεί η αποσύνθεση της διαλυμένης αλουμίνας, είναι απαραίτητο με το τηγμένο κρυόλιθο και ασβεστίου φθοριούχο θερμαίνεται σε μία θερμοκρασία τουλάχιστον εννιακοσίων πενήντα βαθμούς Κελσίου, και στη συνέχεια διέρχεται από ένα ρεύμα των ουσιών αυτών στα ογδόντα χιλιάδων αμπέρ και την τάση πέντε- οκτώ βολτ. Έτσι, επειδή η διαδικασία για την κάθοδο διευθέτηση αλουμίνιο, και τα μόρια του οξυγόνου θα πρέπει να συλλέγονται στην άνοδο, η οποία με τη σειρά της οξειδώνεται ανόδου και το μετατρέπουν σε διοξείδιο του άνθρακα. Πριν από την εκτέλεση αυτής της διαδικασίας βωξίτη, η οποία με τη μορφή οξειδίου του αργιλίου εξάγεται, προ-καθαρίζονται από ακαθαρσίες, και περνά τη διαδικασία της αφυδάτωσης.

μέθοδο παραγωγής αλουμινίου που περιγράφηκε ανωτέρω είναι πολύ κοινό στην μεταλλουργία. Υπάρχει επίσης μια μέθοδος, που εφευρέθηκε το 1827 από τον F. Wohler. Είναι έγκειται στο γεγονός ότι το αλουμίνιο μπορεί να εξαχθεί από μια χημική αντίδραση μεταξύ χλωριούχου καλίου και του. Για να πραγματοποιήσει μια τέτοια διαδικασία μπορεί να δημιουργηθεί μόνο με τη μορφή των ειδικών όρων της πολύ υψηλής θερμοκρασίας και κενού. Έτσι, ένα mole χλωριδίου και ένας ίσος όγκος του καλίου μπορεί να παρασκευαστεί ένα γραμμομόριο αλουμίνας και τρία γραμμομόρια χλωριούχου καλίου ως παραπροϊόν. Η αντίδραση αυτή μπορεί να εκφραστεί ως αυτή την εξίσωση: AІSІ3 + + 3Κ = AІ 3KSІ. Η μέθοδος αυτή δεν έχει αποκτήσει μεγάλη δημοτικότητα στη βιομηχανία.

χαρακτηριστικά αλουμινίου από την άποψη της χημείας

Όπως ήδη αναφέρθηκε παραπάνω, είναι μια απλή ουσία, η οποία αποτελείται από άτομα που δεν είναι οργανωμένες σε ένα μόριο. Παρόμοιες δομές σχηματίζονται σχεδόν όλα τα μέταλλα. Αλουμίνιο έχει σχετικά υψηλή αντιδραστικότητα και ισχυρή μείωση ιδιότητες. Χημικός χαρακτηρισμός του αλουμινίου θα ξεκινήσει με μια περιγραφή των αντιδράσεων του με άλλα απλή ουσία, όπως θα περιγραφεί περαιτέρω αλληλεπίδραση με σύμπλοκο ανόργανες ενώσεις.

Αλουμίνιο και απλή ουσίες

Αυτές περιλαμβάνουν ένα κατά κύριο λόγο οξυγόνου - η πιο κοινή ένωση στον πλανήτη. Από είκοσι ένα τοις εκατό του ατμόσφαιρα της Γης αποτελείται. Αντίδραση της ουσίας με οποιοδήποτε άλλο γνωστό ως οξείδωση, ή καύση. Εμφανίζεται συνήθως σε υψηλές θερμοκρασίες. Αλλά στην περίπτωση του αλουμινίου μπορεί οξείδωσης σε κανονικές συνθήκες λειτουργίας - το έτσι σχηματιζόμενο φιλμ οξειδίου. Εάν η δραστική μέταλλο συνθλίβεται, θα καεί, απελευθερώνοντας έτσι μεγάλες ποσότητες ενέργειας ως θερμότητα. Για την διεξαγωγή της αντίδρασης μεταξύ του αλουμινίου και οξυγόνου χρειάζονται αυτά τα στοιχεία σε μια μοριακή αναλογία 4: 3, όπου τα δύο τμήματα να πάρει οξειδίου.

Αυτή η χημική αντίδραση εκφράζεται από την ακόλουθη εξίσωση: 4AІ + 3O2 = 2AІO3. Επίσης αλουμινίου μπορεί να αντιδράσει με αλογόνα τα οποία περιλαμβάνουν φθόριο, ιώδιο, βρώμιο και χλώριο. Τα ονόματα αυτών των διεργασιών προέρχεται από το αντίστοιχο αλογόνο: φθορίωσης, ιωδίωση, βρωμίωση και χλωρίωση. Αυτή είναι η τυπική αντίδραση σύζευξης.

Για παράδειγμα, έχουμε την αντίδραση του αλουμινίου με το χλώριο. Αυτό το είδος της διαδικασίας μπορεί να συμβεί μόνο στο κρύο.

Έτσι, λαμβάνοντας δύο moles του αλουμινίου και τριών moles χλωρίου, για να δώσει δύο moles του χλωριούχου μετάλλου. Η εξίσωση για την αντίδραση αυτή είναι ως εξής: + 2AІ 3SІ = 2AІSІ3. Με τον ίδιο τρόπο είναι δυνατό να ληφθεί το φθοριούχο αργίλιο, βρωμιούχο και ιωδιούχο αυτό.

Στις γκρι η εν λόγω ουσία αντιδρά μόνο όταν θερμαίνεται. Για τη διεξαγωγή της αλληλεπίδρασης μεταξύ των δύο ενώσεων αναγκαίο να ληφθούν σε γραμμομοριακές αναλογίες από δύο έως τρία, και ένα τμήμα του σουλφιδίου που σχηματίζεται από αλουμίνιο. εξίσωση της αντίδρασης είναι ως εξής: 2AL + 3S = Al2S3.

Επιπλέον, σε υψηλές θερμοκρασίες και το αλουμίνιο αντιδρά με άνθρακα για να σχηματίσουν ένα καρβίδιο, και άζωτο για να σχηματίσουν ένα νιτρίδιο. Κάποιος μπορεί να αναφέρει την ακόλουθη χημική εξίσωση αντίδρασης: 4AІ + 3C = AІ4S3? 2AL + N2 = 2AlN.

Αλληλεπίδραση με πολύπλοκες ουσίες

Αυτά περιλαμβάνουν νερό, άλατα, οξέα, βάσεις, οξείδια. Με όλες τις χημικές ενώσεις αργιλίου αντιδρά διαφορετικά. Ας δούμε αναλυτικά την κάθε περίπτωση.

Αντίδραση με νερό

Με την πιο κοινή ουσία στη σύνθετη γη αλουμίνιο αλληλεπιδρά με θέρμανση. Αυτό συμβαίνει μόνο όταν η προκαταρκτική απομάκρυνση του φιλμ οξειδίου. Η αλληλεπίδραση του αμφοτερικού υδροξείδιο σχηματίζεται, και υδρογόνο απελευθερώνεται στον αέρα. Λαμβάνοντας τα δύο τμήματα αλουμινίου και έξι μέρη νερού, παίρνουμε υδροξείδιο και υδρογόνο σε γραμμομοριακή αναλογία δύο προς τρία. Αυτή η εξίσωση αντίδρασης γράφεται ως εξής: 2AІ + 6H2O = 2AІ (ΟΗ) 3 + 3H2.

Αλληλεπίδραση με οξέα, βάσεις και οξείδια

Όπως και άλλα δραστικά μέταλλα, το αλουμίνιο είναι σε θέση να συμμετάσχει σε μια αντίδραση υποκατάστασης. Έτσι μπορεί να εκτοπίσει υδρογόνου από ένα οξύ ή μια παθητική μεταλλικό κατιόν ενός άλατος αυτής. Ως αποτέλεσμα αυτών των αλληλεπιδράσεων ένα άλας αργιλίου σχηματίζεται, και υδρογόνο απελευθερώνεται (στην περίπτωση του οξέος) ή καταβυθίζεται μεταλλικό δίχτυ (αυτό που είναι λιγότερο δραστικό από την εξεταζόμενη). Στη δεύτερη περίπτωση, και πρόδηλη μειώνοντας ιδιότητες όπως αναφέρθηκε παραπάνω. Ένα παράδειγμα είναι η αλληλεπίδραση του αλουμινίου με υδροχλωρικό οξύ, όπου το χλωριούχο αργίλιο σχηματίζεται και απελευθερώνεται στον αέρα, το υδρογόνο. Αυτό το είδος της αντίδρασης εκφράζεται στην ακόλουθη εξίσωση: + 2AІ 6NSІ = 2AІSІ3 + 3H2.

Ένα παράδειγμα της αλληλεπίδρασης του άλατος αργιλίου μπορεί να είναι αντίδραση του με θειικό χαλκό. Λαμβάνοντας αυτά τα δύο συστατικά, καταλήγουμε με θειικό αργίλιο και καθαρού χαλκού οι οποίες εμπίπτουν υπό την μορφή ενός ιζήματος. Με τέτοια οξέα όπως το θειικό και νιτρικό οξύ, το αλουμίνιο αντιδρά με μοναδικό τρόπο. Για παράδειγμα, προσθέτοντας ένα αραιό διάλυμα νιτρικού οξέος αλουμινίου σε μοριακή αναλογία των οκτώ μέρη κατά τριάντα οκτώ μέρη σχηματίζεται του μεταλλικού νιτρικού, τρία μέρη νιτρικού οξειδίου και δεκαπέντε - νερό. Η εξίσωση της αντίδρασης καταγράφεται έτσι: 8AL + 30HNO3 = 8AL (ΝΟ3) 3 + 3N2O + 15H2O. Αυτή η διαδικασία συμβαίνει μόνο με την παρουσία θερμότητας.

Εάν το μικτό διάλυμα θειικού αργιλίου και ένα ασθενές οξύ σε μοριακές αναλογίες δύο έως τριών, τότε θα ληφθεί το θειικό άλας του μετάλλου και υδρογόνο σε μια αναλογία ένα προς τρία. Αυτό πρόκειται να συμβεί αντίδραση συνηθισμένο υποκατάστασης, όπως συμβαίνει με άλλα οξέα. Για λόγους σαφήνειας, παρουσιάζουμε την εξίσωση: 2AL + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2. Ωστόσο, με ένα πυκνό διάλυμα του ίδιου οξέως πιο δύσκολη. Εδώ, ακριβώς όπως και στην περίπτωση με νιτρικό, το παραπροϊόν σχηματίζεται, αλλά όχι με τη μορφή οξειδίου και με τη μορφή του θείου και του νερού. Αν πάρουμε το δύο χρειαζόμασταν συστατικών σε μοριακή αναλογία των δύο έως τέσσερα, το αποτέλεσμα θα είναι ένα από τα άλατος του μετάλλου, και το θείο, καθώς και τέσσερις - νερό. Αυτή η χημική αντίδραση μπορεί να εκφραστεί από την ακόλουθη εξίσωση: 2AL + 4H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + S + 4H2O. Επιπλέον, το αλουμίνιο μπορεί να αντιδράσει με αλκάλια. Για την εκτέλεση αυτών των χημικών αλληλεπιδράσεων πρέπει να λάβει δύο moles του μετάλλου, την ίδια ποσότητα υδροξειδίου του νατρίου ή υδροξειδίου του καλίου, καθώς και έξι γραμμομόρια νερού. Αυτό παράγει ουσίες όπως tetragidroksoalyuminat νατρίου ή καλίου και υδρογόνου, το οποίο απελευθερώνεται σαν ένα αέριο με μια διαπεραστική οσμή σε γραμμομοριακές αναλογίες από δύο έως τρία. Αυτή η χημική αντίδραση μπορεί να αντιπροσωπεύεται από την ακόλουθη εξίσωση: 2AІ + 2KOH + 6H2O = 2K [AІ (OH) 4] + 3H2.

Και το τελευταίο πράγμα που εξετάζει είναι το μοτίβο της αλληλεπίδρασης με κάποια οξείδια του αλουμινίου. Η πιο κοινή και χρησιμοποιείται σε περίπτωση - αντίδραση Beketov. Είναι, όπως και πολλοί άλλοι από τα παραπάνω, γίνεται μόνο σε υψηλές θερμοκρασίες. Ετσι, για την εφαρμογή της πρέπει να λάβει δύο moles ανά mole αργιλίου και οξειδίου σιδήρου. Η αλληλεπίδραση των δύο αυτών ουσιών ληφθεί αλουμίνα και ελεύθερος σίδηρος σε μία ποσότητα από ένα και δύο moles αντιστοίχως.

Η χρήση του μετάλλου στη βιομηχανία

Σημειώστε ότι η χρήση του αλουμινίου - ένα πολύ κοινό φαινόμενο. Πρώτα απ 'όλα, χρειάζεται την αεροπορική βιομηχανία. Μαζί με τα κράματα μαγνησίου, εκεί χρησιμοποιείται, και με βάση των μεταλλικών κραμάτων. Κάποιος μπορεί να πει ότι το μέσο επίπεδο είναι 50% Κράματα αργιλίου και κίνησης - κατά 25%. Επίσης, χρήση αλουμινίου πραγματοποιείται κατά τη διάρκεια της κατασκευής των συρμάτων και καλωδίων, λόγω της εξαιρετικής ηλεκτρικής αγωγιμότητάς του. Επιπλέον, το μέταλλο και τα κράματά του χρησιμοποιούνται ευρέως στην αυτοκινητοβιομηχανία. Τα υλικά αυτά αποτελούνται από σφάγια αυτοκίνητα, λεωφορεία, τρόλεϊ, τραμ κάποια, καθώς και τα συμβατικά αυτοκίνητα και ηλεκτρικά τρένα. Επίσης, η χρήση του σε μικρότερες εφαρμογές κλίμακα, για παράδειγμα για την παραγωγή συσκευασιών για τρόφιμα και άλλα προϊόντα, επιτραπέζια σκεύη. Προκειμένου να παραχθεί ένα ασημένιο μελάνης της μεταλλικής πούδρας απαιτείται. Το χρώμα είναι απαραίτητο για την προστασία του σιδήρου από τη διάβρωση. Μπορεί να ειπωθεί ότι το αλουμίνιο - η δεύτερη πιο συχνή χρήση σε βιομηχανικά μέταλλα μετά Ferrum. συνδέσεις του και συχνά χρησιμοποιούνται στη χημική βιομηχανία. Αυτό εξηγείται από τα ιδιαίτερα χημικά χαρακτηριστικά του αργιλίου, συμπεριλαμβανομένης της μείωσης του ιδιότητες και αμφοτερικές ενώσεις. Υδροξείδιο θεωρούνται χημικά στοιχεία που απαιτούνται για τον καθαρισμό του νερού. Επιπλέον, χρησιμοποιείται στην ιατρική στη διαδικασία της παραγωγής εμβολίων. Μπορεί επίσης να βρεθεί στη σύνθεση ορισμένων τύπων πλαστικού και άλλων υλικών.

Ρόλος στη φύση

Όπως έχει περιγραφεί παραπάνω, το αλουμίνιο σε μεγάλες ποσότητες στο φλοιό της γης. Είναι ιδιαίτερα σημαντικό για τους ζωντανούς οργανισμούς. Το αλουμίνιο είναι εμπλέκονται στην ρύθμιση των διαδικασιών ανάπτυξης, σχηματίζει τους συνδετικούς ιστούς, όπως οστό, συνδεσμική, και άλλοι. Με αυτό το διεργασίες μικροθρεπτικά αναγέννηση των ιστών του σώματος γίνεται γρηγορότερα. μείωση της χαρακτηρίζεται από τα ακόλουθα συμπτώματα: βλάβη στην ανάπτυξη και την ανάπτυξη των παιδιών, σε ενήλικες - χρόνια κόπωση, μειωμένη απόδοση, διαταραχή συντονισμού των κινήσεων, μείωσε το ποσοστό της αναγέννησης των ιστών, αποδυνάμωση των μυών, ιδιαίτερα στα άκρα. Αυτό το φαινόμενο μπορεί να συμβεί αν φάτε πολύ λίγο φαγητό με το περιεχόμενο αυτού του ιχνοστοιχείου.

Ωστόσο, μια πιο κοινό πρόβλημα είναι μια υπερβολή του αλουμινίου στο σώμα. Παρατηρείται συχνά αυτά τα συμπτώματα: άγχος, κατάθλιψη, διαταραχές ύπνου, απώλεια μνήμης, άγχος, αποσκλήρυνση του μυοσκελετικού συστήματος, το οποίο μπορεί να οδηγήσει σε συχνές κατάγματα και διαστρέμματα. Η παρατεταμένη πέραν του αλουμινίου στο σώμα είναι συχνά προβλήματα σχεδόν σε κάθε σύστημα οργάνων.

Ένα τέτοιο φαινόμενο μπορεί να προκαλέσει μια σειρά από λόγους. Αυτό συμβαίνει κυρίως μαγειρικά σκεύη αλουμινίου. Οι επιστήμονες έχουν από καιρό αποδείξει ότι τα πιάτα που κατασκευάζονται από το εν λόγω μέταλλο, δεν είναι κατάλληλο για το μαγείρεμα των τροφίμων σε αυτό, όπως σε υψηλή θερμοκρασία του αργιλίου παίρνει στο φαγητό, και ως αποτέλεσμα τρώτε πολλά περισσότερα αυτής ιχνοστοιχείου από τις ανάγκες του σώματος.

Ο δεύτερος λόγος - τακτική εφαρμογή των καλλυντικών με το περιεχόμενο του μετάλλου ή άλατα αυτών. Πριν από τη χρήση οποιουδήποτε προϊόντος θα πρέπει να διαβάσετε προσεκτικά τη σύνθεσή του. Δεν αποτελούν εξαίρεση, και τα καλλυντικά.

Ο τρίτος λόγος - η χορήγηση φαρμάκων, τα οποία περιέχουν πολλές από αλουμίνιο, για μεγάλο χρονικό διάστημα. Καθώς και την κακή χρήση των βιταμινών και συμπληρωμάτων διατροφής, τα οποία περιλαμβάνουν την μικροκυψέλης.

Τώρα ας δούμε τι προϊόντα περιέχουν αλουμίνιο για να ρυθμίσετε τη διατροφή σας και να οργανώσετε σωστά το μενού. Αυτό κατά κύριο λόγο τα καρότα, επεξεργασμένο τυρί, το σιτάρι, στυπτηρία, πατάτες. Τα ροδάκινα φρούτα και αβοκάντο συνιστάται. Επιπλέον, οι αλουμίνιο πλούσια λάχανο, το ρύζι, πολλά βότανα. Επίσης, από τα μεταλλικά κατιόντα μπορεί να υπάρχουν στο πόσιμο νερό. Για να αποφύγετε την υψηλή ή χαμηλή περιεκτικότητα σε αλουμίνιο στο σώμα (αν και, ακριβώς όπως και κάθε άλλο ιχνοστοιχεία), θα πρέπει να παρακολουθούν προσεκτικά τη διατροφή τους και προσπαθούν να κάνουν όσο το δυνατόν πιο ισορροπημένη.