Υπερμαγγανικού καλίου: μεγάλες χημικές ιδιότητες και αντίδραση

υπερμαγγανικό κάλιο στα λατινικά ονομάζεται Kalii permanganas. Ο κόσμος είναι απλώς ένα υπερμαγγανικό κάλιο - καλίου άλατος εις την αντίδρασιν του μαγγανίου οξέος. Γράμματα KMnO. Η επαφή με οργανικές μορφές της πρωτεΐνης - αλβουμινικά, αισθήσεις σώμα στην αντίδραση αυτή διέρχεται αίσθημα καύσου, πλέξιμο, τοπικό ερεθισμό, ενώ έχει μια θεραπευτική επίδραση και ιδιοκτησίας αποσμητικό και αντίδοτο.

υπερμαγγανικού καλίου παρασκευάστηκε με ηλεκτροχημική οξείδωση των ενώσεων μαγγανίου ή αλλάζοντας τις αναλογίες τους. Εδώ είναι μερικές αντιδράσεις σε υπερμαγγανικό κάλιο, χρησιμοποιείται ευρέως στη βιομηχανία και φαρμακολογία:

2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O

2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + Η2 ↑ + 2KOH.

Εδώ, όπως βλέπουμε, μαγγάνιο, οξειδωμένα, αντιδρά με χλώριο και καλίου άλατα των μορίων. Η δεύτερη αντίδραση τράπεζα χρησιμοποιείται ευρέως στη βιομηχανία, δεδομένου ότι ενδόθερμη υπερμαγγανικό κάλιο που παράγεται με την ηλεκτρόλυση του συμπυκνώματος.

Οι φυσικές ιδιότητες του υπερμαγγανικού καλίου

Στην επιστήμη αυτής της ένωσης είναι επίσης ονομάζεται υπερμαγγανικό κάλιο, το οποίο είναι ένα κοκκώδες κρύσταλλα και ορθορομβική μορφή σκούρο πορφυρό χρώμα. Η μορφή κρυστάλλων υπερμαγγανικού καλίου αποσυντίθεται σε θερμοκρασία θέρμανσης των 240 ° C και άνω, σχηματίζοντας έκλυση οξυγόνου. Αυτό αποδεικνύεται από την ακόλουθη αντίδραση:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.

Η πυκνότητα ουσίας 2.703 g / cc. κύβο γραμμομοριακή μάζα του υπερμαγγανικού καλίου - 158.03 g / mol. Η διαλυτότητα των ενώσεων στο νερό εξαρτάται από τη συγκέντρωση και τη θερμοκρασία του νερού (δεδομένα που παρουσιάζονται στον Πίνακα 1).

Πίνακας 1. Διαλυτότητα υπερμαγγανικού καλίου σε διαφορετικές θερμοκρασίες

Ανάλογα με την ποσότητα των κρυστάλλων προστίθεται στο νερό των διαφόρων θερμοκρασίας, κάθε διάλυμα θα έχει ένα απόχρωση - από αδύναμο, χλωμό ματζέντα σε χαμηλή συγκέντρωση σε ένα πορφυρό-βιολετί - σε μεγάλες. Άλλες κρύσταλλοι υπερμαγγανικό κάλιο διαλύτες προεξέχουν ακετόνη, αμμωνία και μεθυλική αλκοόλη.

Χημικές ιδιότητες υπερμαγγανικού καλίου

Ουσία «υπερμαγγανικού καλίου» είναι μια αρκετά ισχυρή οξειδωτικός παράγοντας. Ανάλογα με το ρΗ του μέσου δρα σε διάφορους τύπους των ουσιών να μειώνεται στο μαγγάνιο σε ενώσεις Εξίσωση των διαφορετικών βαθμών οξείδωσης. Για παράδειγμα, σε ένα όξινο περιβάλλον - II, σε αλκαλικό - έως VI, σε ένα ουδέτερο μέσο, αντίστοιχα - έως IV.

Γειτονικά να επικεντρωθεί θειικό οξύ, υπερμαγγανικό κάλιο, χημικές ιδιότητες οι οποίες υποδεικνύουν την οξείδωση προκαλεί μια εκρηκτική αντίδραση, και απελευθερώνει οξυγόνο όταν θερμαίνεται - Αυτή η μέθοδος χρησιμοποιείται ευρέως στην παραγωγή Ο2 στη βιομηχανία.

Η χρήση του υπερμαγγανικού καλίου

Στη σύγχρονη εργαστηριακή παραγωγή υπερμαγγανικού καλίου που διανέμονται στην οργανική σύνθεση ως οξειδωτικό. Το αλκαλικό διάλυμα είναι αποτελεσματικό για τον καθαρισμό και παράγοντα απολίπανσης. Δημοφιλές και ευπροσάρμοστο εφαρμογή του διαλύματος 0,1% στην ιατρική για τη θεραπεία των εγκαυμάτων, ξέπλυμα, απολύμανση, απορρέουν τοξίνες. Μερικά φαρμακεία μην αφήσετε αυτά τα πράγματα, δεδομένου ότι η διάταξη του Υπουργείου, ταξινομείται σε κίνδυνο έκρηξης. Αλλά μπορείτε να πάρετε υπερμαγγανικού καλίου στα καταστήματα κηπουρικής όπου πωλείται ως λίπασμα.