Υδροξείδιο ψευδαργύρου και ψευδαργύρου: ιδιότητες, εφαρμογή και ρόλος στη φύση

Δεν είναι μυστικό ότι ο ψευδάργυρος και το υδροξείδιο του ψευδαργύρου χρησιμοποιούνται ευρέως από τους σύγχρονους επιστήμονες. Και το φάσμα της χρήσης τους εξαρτάται άμεσα από τις φυσικές και χημικές ιδιότητες.

Είναι ενδιαφέρον ότι ένα κράμα ψευδαργύρου με χαλκό χρησιμοποιήθηκε από τους αρχαίους Αιγυπτίους, και αργότερα στη Ρωμαϊκή Αυτοκρατορία. Αλλά εδώ ο ψευδάργυρος στην καθαρή του μορφή δεν μπορούσε να απομονωθεί για πολλά χρόνια. Μόνο το 1746 ο A. Marggraf έλαβε για πρώτη φορά αυτό το μέταλλο στην καθαρή του μορφή. Τον δέκατο έβδομο αιώνα, η τήξη ψευδαργύρου πραγματοποιήθηκε ήδη σε βιομηχανική κλίμακα.

Ψευδάργυρος: Χημικές ιδιότητες και σύντομη περιγραφή

Ο ψευδάργυρος είναι μέταλλο μεσαίας σκληρότητας. Είναι ενδιαφέρον ότι στις χαμηλές θερμοκρασίες είναι μάλλον εύθραυστη. Αλλά σε θερμοκρασία από 100 έως 150 βαθμούς Κελσίου το μέταλλο γίνεται πλαστικό - παράγει φύλλα ή ακόμα και φύλλα με πάχος πολύ μικρότερο από ένα χιλιοστό.

Από χημική άποψη, ο ψευδάργυρος είναι ένα άτομο με κατάσταση οξείδωσης +2. Αυτό είναι ένα αρκετά ενεργό μέταλλο, το οποίο συμμετέχει στις αντιδράσεις ως αναγωγικό παράγοντα. Είναι ενδιαφέρον ότι, στον αέρα, σε θερμοκρασία έως και 100 μοίρες, ο ψευδάργυρος σκοτεινιάζει γρήγορα, η επιφάνεια του καλύπτεται με λεπτό φιλμ ανθρακικών αλάτων. Αν ο αέρας είναι υγρός και περιέχει μεγάλη ποσότητα διοξειδίου του άνθρακα, το μέταλλο καταρρέει γρήγορα.

Ο ψευδάργυρος καίει με μπλε φλόγα παρουσία οξυγόνου ή κατά τη θέρμανση - σε τέτοιες περιπτώσεις, η διαδικασία καύσης συνοδεύεται από το σχηματισμό λευκού καπνού (αυτό είναι οξείδιο μετάλλου).

Ο ψευδάργυρος αντιδρά τόσο με απλά στοιχεία όσο και με οξέα και μερικές βάσεις, σχηματίζοντας άλατα και υδροξείδιο ψευδαργύρου, αντίστοιχα.

Μέχρι σήμερα, γνωρίζουμε περίπου 66 μέταλλα που περιέχουν ψευδάργυρο - αποτελούν την κύρια πηγή βιομηχανικής παραγωγής μετάλλων. Παραδείγματα είναι καλαμίτες, ζινκίτες, willemite, frank-lynith και smithsonite.

Υδραργύρου ψευδαργύρου: φυσικές και χημικές ιδιότητες

Το υδροξείδιο του ψευδαργύρου (II) έχει επίσης μεγάλη σημασία, καθώς χρησιμοποιείται σε διάφορους κλάδους της χημικής βιομηχανίας. Υπό κανονικές συνθήκες, η ουσία αυτή είναι ένας άχρωμος μικρός κρύσταλλος, ο οποίος πρακτικά δεν διαλύεται στο νερό. Ο τύπος υδροξειδίου έχει ως εξής:

Ζη (ΟΗ) 2

Θα πρέπει επίσης να σημειωθεί ότι αυτή η ουσία έχει σχετικά ισχυρές αμφοτερικές ιδιότητες. Το υδροξείδιο του ψευδαργύρου αντιδρά πιο ενεργά με οξέα, εισέρχεται σε αντίδραση εξουδετέρωσης και σχηματίζει άλατα και νερό. Για παράδειγμα:

Ζη (ΟΗ) 2 + Η2SΟ4 = ΖηδΟ4 + 2Η2Ο

Παρ 'όλα αυτά, το υδροξείδιο του ψευδαργύρου αντιδρά με αλκάλια, σχηματίζοντας πολύπλοκα άλατα και νερό. Για παράδειγμα:

Ζη (ΟΗ) 2 + 2 ΝθΟΗ = Na2Zn02 + 2H2O

Αξίζει να σημειωθεί ότι όταν θερμαίνεται, η ουσία αποσυντίθεται για να σχηματίσει οξείδιο και νερό:

Ζη (ΟΗ) 2 = ΖηΟ + Η2Ο

Όσον αφορά το πεδίο εφαρμογής, το υδροξείδιο χρησιμοποιείται στη χημική βιομηχανία για την παραγωγή διαφόρων ενώσεων ψευδαργύρου, ιδιαίτερα των αλάτων του.

Ψευδάργυρος και η εφαρμογή του

Δεν είναι μυστικό για κανέναν ότι ο ψευδάργυρος χρησιμοποιείται ευρέως ως αντιδιαβρωτική ουσία επικαλυμμένη με χάλυβα και σίδηρο. Επιπλέον, χρησιμοποιείται τεράστια ποσότητα μεταλλευμάτων για την παραγωγή ορείχαλκου και χαλκού.

Είναι ενδιαφέρον ότι στις ξηρές μπαταρίες ο ψευδάργυρος χρησιμοποιείται ως άνοδος και χρησιμεύει επίσης ως δοχείο. Επιπλέον, το μέταλλο αυτό χρησιμοποιείται κατά τον διαχωρισμό των πολύτιμων μετάλλων (π.χ. χρυσού) από μόλυβδο. Ορισμένες ενώσεις ψευδαργύρου θεωρούνται κοινά υλικά ημιαγωγών.

Ψευδάργυρος στο ζωντανό σώμα

Στην πραγματικότητα, είναι δύσκολο να υπερεκτιμηθεί ο ρόλος του ψευδαργύρου στη ζωτική δραστηριότητα οποιουδήποτε ζωντανού οργανισμού, συμπεριλαμβανομένου του ανθρώπου. Παρά το μάλλον χαμηλό της περιεχόμενο, αποτελεί μέρος σημαντικών ενζύμων, συμμετέχει στη διαδικασία της πρωτεϊνικής σύνθεσης, της κυτταρικής αναπνοής, κλπ. Ο ψευδάργυρος είναι επίσης υπεύθυνος για την ανάπτυξη του σκελετού του εμβρύου. Αποδεικνύεται ότι σε περίπτωση ανεπαρκούς ποσότητας αυτού του ορυκτού, είναι δυνατή η καθυστέρηση στη σεξουαλική ανάπτυξη και η εμφάνιση του νανισμού.