ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό. Ομοιοπολικός δεσμός πολικών και μη πολικών

Ένα σημαντικό ρόλο στη χημική επίπεδο οργάνωσης του κόσμου παίζει μέθοδο σωματιδίων επικοινωνίας δομημένη, μεταξύ των ενώσεων. Ο πολύ μεγάλος αριθμός των απλών ουσιών, δηλαδή αμέταλλα είναι μη πολικά τύπο ομοιοπολικού δεσμού, εκτός από τα αδρανή αέρια. Μέταλλα σε καθαρή μορφή έχουν συγκεκριμένη μέθοδο επικοινωνίας που πραγματοποιείται από κοινωνικοποίηση των ελεύθερων ηλεκτρονίων στο κρυσταλλικό πλέγμα.

Όλες οι πολύπλοκες ουσίες (εκτός για κάποιο οργανικό) είναι πολικοί ομοιοπολικούς χημικούς δεσμούς. Οι Τύποι και παραδείγματα των ενώσεων αυτών που συζητούνται παρακάτω. Εν τω μεταξύ, γνώση των χαρακτηριστικών του ένα άτομο επηρεάζει την πόλωση επικοινωνίας.

ηλεκτραρνητικότητα

Άτομα, και πιο συγκεκριμένα πυρήνα της (το οποίο, όπως γνωρίζουμε, είναι θετικά φορτισμένα), έχουν την ικανότητα να προσελκύει και να διατηρεί την πυκνότητα ηλεκτρονίων, ειδικότερα, το σχηματισμό χημικών δεσμών. Αυτή η ιδιότητα ονομάζεται ηλεκτραρνητικότητα. Ο Περιοδικός Πίνακας αξία του αυξάνεται σε περιόδους και τα κύρια στοιχεία των υποομάδων. αξία ηλεκτραρνητικότητα δεν είναι πάντα σταθερή και μπορεί να ποικίλει, για παράδειγμα, αλλάζοντας τον τύπο του υβριδισμού, τα οποία εισέρχονται ατομικά τροχιακά.

Χημικούς δεσμούς, τους τύπους και παραδείγματα των οποίων παρατίθενται παρακάτω, και πιο συγκεκριμένα, ο εντοπισμός ή μερική εκτόπιση αυτών των επαφών σε ένα από τους συμμετέχοντες δέσμευσης εξηγείται από το ηλεκτροαρνητικό χαρακτηριστική ενός συγκεκριμένου στοιχείου. Η μετατόπιση λαμβάνει χώρα στο άτομο, η οποία είναι ισχυρότερη.

Μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό

«Φόρμουλα» μη πολικά ομοιοπολικούς δεσμούς απλή - δύο άτομα της ίδιας φύσης σε συνδυασμό μαζί σε ένα ζεύγος ηλεκτρονίων κελύφη σθένους τους. Ένα τέτοιο ζεύγος ονομάζεται χωρίζεται επειδή ανήκει σε δύο μέρη εξίσου δεσμευτικό. Είναι μέσω κοινωνικοποίησης πυκνότητα ηλεκτρονίων στην μορφή ενός ζεύγους ηλεκτρονίων, άτομα κινούνται σε μια σταθερή κατάσταση, καθώς η πλήρης εξωτερική επίπεδο ηλεκτρονίων τους, και «οκτάδα» (ή «διπλή» στην περίπτωση ενός απλού ουσίας του υδρογόνου _Η2, αυτός s-τροχιακή μόνο, για ολοκλήρωση της οποίας χρειάζονται δύο ηλεκτρόνια) - μια κατάσταση του εξωτερικού επιπέδου, στην οποία όλα τα άτομα, δεδομένου ότι αντιστοιχεί στην πλήρωση του κατάσταση με ελάχιστη ενέργεια.

Ένα παράδειγμα ενός μη-πολικού ομοιοπολικό δεσμό είναι στα ανόργανα και, παράξενο κι αν ακούγεται, αλλά επίσης και στην οργανική χημεία, πάρα πολύ. Αυτός ο τύπος σύνδεσης είναι κοινή σε όλες τις απλές ουσίες - μη μέταλλα, εκτός από τα ευγενή αέρια, όπως το επίπεδο σθένος του αδρανούς ατόμου αερίου και έχει ήδη ολοκληρώσει οκτάδα ηλεκτρονίων, και ως εκ τούτου με παρόμοια δεσμευτική ίδιο δεν έχει κανένα νόημα γι 'αυτόν, και ακόμη λιγότερο ενεργητικώς ευνοϊκές. Στο μη-πολικότητα οργανική ύλη που βρέθηκαν σε κάποια συγκεκριμένη δομή του μορίου και είναι υπό όρους.

Ομοιοπολική πολικό δεσμό

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό περιορίζεται σε μερικά μόρια ενός απλού ουσίας, ενώ οι ενώσεις των διπόλων στην οποία η πυκνότητα ηλεκτρονίων μερικώς μετατοπίζεται προς μια πιο ηλεκτραρνητικό στοιχείο, - μια συντριπτική πλειοψηφία. Οποιοσδήποτε συνδυασμός των ατόμων με διαφορετική αξία ηλεκτραρνητικότητα δίνει πολικό δεσμό. Ειδικότερα, λόγω της οργανικής ύλης - ένα πολικό ομοιοπολικό δεσμό. Μερικές φορές ιοντική ανόργανα οξείδια είναι επίσης πολική, και τα άλατα των οξέων και ιοντικού δεσμού κυριαρχεί τύπου.

Ως μια ακραία περίπτωση της πολικής πρόσδεσης μερικές φορές θεραπεύεται και τις ιοντικές ενώσεις τύπου. Εάν η ηλεκτραρνητικότητα ενός από τα στοιχεία είναι σημαντικά υψηλότερη από την άλλη, ένα ζεύγος ηλεκτρονίων είναι εντελώς μετατοπίζεται από το κέντρο επικοινωνίας σ 'αυτό. Έτσι, υπάρχει μια διαίρεση σε ιόντα. Όποιος μαζεύει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων, μετατρέπεται σε ένα ανιόν και λαμβάνει ένα αρνητικό φορτίο, και η απώλεια ενός ηλεκτρονίου - μετασχηματίζεται σε ένα κατιόν και να γίνει θετική.

Παραδείγματα ανόργανων ουσιών με τύπο ομοιοπολικό δεσμό μη-πολικά

Ουσίες με απολικό ομοιοπολικό δεσμό - είναι, για παράδειγμα, όλα τα δυαδικά μόρια του αερίου: υδρογόνο (Η - Η), οξυγόνο (= O), άζωτο (στο μόριό της 2 άτομα συνδέονται τριπλό δεσμό (Ν ≡ N))? υγρά και στερεές ουσίες: το χλώριο (Cl - Cl), φθόριο (F - F), βρωμο (Br - Br), ιώδιο (Ι - Ι). Επίσης πολύπλοκες ουσίες που αποτελείται από άτομα διαφορετικών στοιχείων, αλλά με την ίδια πραγματική αξία των ηλεκτραρνητικότητα, για παράδειγμα, υδρίδιο του φωσφόρου - PH _3.

Οργανικά και μη πολικά δεσμευτική

Σαφές ότι όλα τα οργανική ύλη συγκρότημα. Το ερώτημα είναι, πώς μπορεί να υπάρχει ένα μη πολικό δεσμό σε ένα σύνθετο θέμα; Η απάντηση είναι αρκετά απλή, αν και λίγο τη λογική σκέψη. Εάν οι τιμές ηλεκτραρνητικότητα που σχετίζονται με τα στοιχεία διαφέρουν ελαφρώς και δεν δημιουργούν μια διπολική ροπή στην ένωση, τέτοια σύνδεση μπορεί να θεωρηθεί ως μη-πολικό. Αυτή είναι η κατάσταση με άνθρακα και υδρογόνο: όλα τα C - Οι H δεσμούς στην οργανική ύλη θεωρείται ότι είναι μη-πολική.

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό - μόριο μεθανίου, η απλούστερη οργανική ένωση. Αποτελείται από ένα άτομο άνθρακα το οποίο, σύμφωνα με το σθένος του, συνδέεται με μονούς δεσμούς έως τέσσερα άτομα υδρογόνου. Στην πραγματικότητα, το μόριο δεν είναι ένα δίπολο, δεδομένου ότι δεν υπάρχει εντοπισμού φορτίου σε κάτι και σε βάρος του τετραεδρική δομή. Η πυκνότητα ηλεκτρονίων διανέμεται ομοιόμορφα.

Ένα παράδειγμα ενός μη-πολικού ομοιοπολικού δεσμού είναι σε πιο σύνθετες οργανικές ενώσεις. Είναι πραγματοποιηθεί σε βάρος της μεσομερείς επιδράσεις, που είναι, συνεπής πυκνότητα έλξη ηλεκτρονίων, η οποία γρήγορα έσβησε από την αλυσίδα άνθρακα. Έτσι, στο μόριο εξαχλωροαιθάνιο δεσμό C - C μη πολικά εξαιτίας αμυντικών ομοιόμορφη ηλεκτρονίων πυκνότητα έξι άτομα χλωρίου.

Άλλοι τύποι ομολόγων

Εκτός από ένα ομοιοπολικό δεσμό, η οποία, παρεμπιπτόντως, μπορεί να διεξαχθεί επί του μηχανισμού δότη-δέκτη, υπάρχουν ιοντικά, μεταλλικά και δεσμούς υδρογόνου. Σύντομη χαρακτηριστικά προτελευταία δύο που παρουσιάζονται παραπάνω.

δεσμός υδρογόνου - είναι η ηλεκτροστατική ενδομοριακή αλληλεπίδραση, η οποία μπορεί να προκύψει, εάν υπάρχει ένα άτομο στο μόριο και οποιαδήποτε άλλη από υδρογόνο που έχουν μη μοιραζόμενους ζεύγη ηλεκτρονίων. Αυτό το είδος της συγκόλλησης είναι πολύ ασθενέστερη από τις άλλες, αλλά λόγω του γεγονότος ότι η ουσία αυτών των ομολόγων μπορεί να σχηματιστεί πολύ, συμβάλλει σημαντικά στις ιδιότητες της ένωσης.