... μείωση ιδιότητες έχουν οξειδοαναγωγής ιδιότητες

Redox ιδιότητες των μεμονωμένων ατόμων και των ιόντων είναι ένα σημαντικό θέμα στη σύγχρονη χημεία. Αυτό το υλικό βοηθά να εξηγήσει την δραστικότητα των στοιχείων και ουσιών να διεξάγει μια λεπτομερή σύγκριση των χημικών ιδιοτήτων των διαφορετικών ατόμων.

Τι είναι το οξειδωτικό μέσο

Πολλά προβλήματα στη χημεία, συμπεριλαμβανομένης ερωτήσεις του τεστ του ενιαίου κράτους εξετάσεις σε βαθμό 11, και JEG στην 9η τάξη, που συνδέονται με την έννοια αυτή. Το οξειδωτικό θεωρείται άτομα ή ιόντα, τα οποία κατά τη διάρκεια της χημικής αλληλεπίδρασης δεχθεί ηλεκτρόνια από ένα άλλο ιόν ή άτομο. Αν αναλύσουμε τα οξειδωτικές ιδιότητες των ατόμων πρέπει περιοδικού συστήματος Μεντελέγιεφ. Κατά τη διάρκεια της περιόδου, τα οποία βρίσκονται στον πίνακα από αριστερά προς τα δεξιά, την οξειδωτική ικανότητα των ατόμων αυξάνει, δηλαδή, έχουν μια παρόμοια μη μεταλλικά ιδιότητες. Η κύρια υποομάδες παρόμοια παράμετρος μειώνεται προς τα κάτω. Ανάμεσα στα πιο ισχυρό από απλές ουσίες που έχουν την ικανότητα οξείδωσης, να οδηγήσει το φθόριο. Ένας όρος όπως «ηλεκτραρνητικότητα», είναι δυνατό να λάβει ένα άτομο στην περίπτωση της χημικής αλληλεπίδρασης των ηλεκτρονίων μπορεί να θεωρηθεί συνώνυμο με το οξειδωτικό ιδιότητες. Μεταξύ πολύπλοκες ουσίες που αποτελούνται από δύο ή περισσότερα χημικά στοιχεία μπορούν να θεωρηθούν φωτεινό οξειδωτικά: υπερμαγγανικού καλίου, χλωρικό κάλιο, το όζον.

Ποιο είναι το αναγωγικό

Μείωση ιδιότητες τυπικές για άτομα των απλών ουσιών εμφανίζουν μεταλλικό ιδιότητες. Σε περιόδους του περιοδικού πίνακα στα μεταλλικά ιδιότητες, αριστερά αποδυναμωθεί, και σε μεγάλες υποομάδες (κάθετη), αυτοί ενισχύονται. Η ουσία της ανάκαμψης από τις επιπτώσεις των ηλεκτρονίων, τα οποία βρίσκονται στο εξωτερικό ενεργειακό επίπεδο. Όσο μεγαλύτερος είναι ο αριθμός των κελυφών ηλεκτρονίων (επίπεδα), το πιο εύκολο να αποστείλει κατά τη διάρκεια της χημικής αλληλεπίδρασης των «έξτρα» ηλεκτρόνια.

Εξαιρετική μείωση ιδιότητες έχουν ενεργή (αλκαλίων, αλκαλικών γαιών) μετάλλων. Επιπλέον, ουσίες που εμφανίζουν παρόμοιες παραμέτρους που διακρίνουν το οξείδιο του θείου (6), το μονοξείδιο του άνθρακα. Για να πάρει το μέγιστο βαθμό οξείδωσης, οι ενώσεις έχουν να δείξουν μείωση ιδιότητες.

Η διαδικασία της οξείδωσης

Εάν, κατά τη διάρκεια της χημικής αλληλεπίδρασης του ατόμου ή ιόντος χάνει ηλεκτρόνια με ένα άλλο άτομο (ιόν), αναφέρεται στη διαδικασία της οξείδωσης. Για μια ανάλυση για το πώς οι αλλαγές μείωση ιδιότητες και οξειδωτική ικανότητα, απαιτούνται τα στοιχεία του περιοδικού πίνακα, καθώς και τη γνώση των υφιστάμενων νόμων της φυσικής.

διαδικασία ανάκτησης

διεργασίες αναγωγής περιλαμβάνει την έγκριση των ιόντων ή ηλεκτρονίων από άτομα άλλα άτομα (ιόντα) κατά τη διάρκεια της άμεσης χημικής αλληλεπίδρασης. Άριστη αναγωγικοί παράγοντες είναι τα νιτρώδη, θειώδη άλατα αλκαλικών μετάλλων. Μείωση ιδιότητες των στοιχείων στην αλλαγή των ιδιοτήτων μετάλλου που είναι παρόμοια με απλές ουσίες συστήματος.

Αλγόριθμος ανάλυσης ΕΠΚ

Για να είναι έτοιμη χημική αντίδραση του μαθητή να οργανώσει τους συντελεστές, θα πρέπει να χρησιμοποιήσετε ένα ειδικό αλγόριθμο. Redox ιδιότητες βοηθούν στην επίλυση διάφορες εργασίες σχεδιασμού στην αναλυτική, βιολογική, γενική χημεία. Παραγγελία προσφέρουν καμία ανάλυση της αντίδρασης:

1. Πρώτον, είναι σημαντικό να ορίσετε κάθε στοιχείο κρατικής διαθέσιμη οξείδωσης, χρησιμοποιώντας τους κανόνες.
2. Επόμενο καθορίζει τα άτομα ή ιόντα, τα οποία έχουν αλλάξει κατάσταση οξείδωσης τους να συμμετέχουν στην αντίδραση.
3. Σήματα «μείον» και «συν» να αναφέρει τον αριθμό των ψήφων που εγκρίθηκαν κατά τη χημική αντίδραση των ελεύθερων ηλεκτρονίων.
4. Περαιτέρω, μεταξύ του αριθμού των ηλεκτρονίων προσδιορίζεται από το ελάχιστο κοινό πολλαπλάσιο, π.χ. ένα ακέραιος που διαιρείται ακριβώς με το αποδεκτό και παραδόθηκε ηλεκτρόνια.
5. Στη συνέχεια χωρίζεται σε ηλεκτρόνια που συμμετέχουν σε χημικές αντιδράσεις.
6. Στη συνέχεια, έχουμε προσδιορίσει ακριβώς ποια ιόντα ή άτομα έχουν αναγωγικές ιδιότητες, καθώς και τον προσδιορισμό οξειδωτικά.
7. Στο τελικό στάδιο των συντελεστών στάση στην Εξ.

Εφαρμόζοντας τη μέθοδο της ηλεκτρονικής ισορροπία, να τοποθετήσει τους συντελεστές σε μια δεδομένη σχήμα αντίδρασης:

NaMnO ₄ + οξύ + υδροθείου θειικό = S + Mn SO ₄ + ... + ...

Αλγόριθμος για να λύσει αυτό το πρόβλημα

Θα μάθετε τι ακριβώς πρέπει να σχηματίζονται μετά από την αλληλεπίδραση της ύλης. Δεδομένου ότι η αντίδραση ήδη οξειδωτικού (θα μαγγάνιο) και ορίζεται αναγωγικό παράγοντα (αυτό θα είναι θείο) σχηματίζεται ουσία η οποία δεν αλλάζει το βαθμό οξείδωσης. Δεδομένου ότι η κύρια αντίδραση λαμβάνει χώρα μεταξύ του άλατος και του ισχυρού οξέος που περιέχει οξυγόνο, τότε ένα των ακραίων ουσίας θα είναι το νερό, και η δεύτερη - άλας νατρίου, ακριβέστερα, θειικό νάτριο.

Ας επιστρέψουμε τώρα συστήματος και την υιοθέτηση του ηλεκτρονίου:

- Μη ⁺⁷ διαρκεί 5 e = Mn ^+2.

Το δεύτερο μέρος του προγράμματος:

- S ^-2 = S ⁰ otdaet2e

Βάλαμε μέσα στις αρχικές ταχύτητες αντίδρασης, χωρίς να ξεχνάμε να συνοψίσει όλα τα άτομα θείου στις πλευρές της εξίσωσης.

2NaMnO ₄ + 5Η ₂ S + 3Η ₂ SO ₄ = 5S + 2MnSO ₄ + 8Η ₂ O + Na ₂ SO _4.

Parsing OVR που περιλαμβάνουν υπεροξείδιο του υδρογόνου

Η εφαρμογή του ΕΠΚ ανάλυση αλγορίθμου μπορεί να εξισώσει τη χημική αντίδραση:

υπεροξειδίου του υδρογόνου + θειικό οξύ + καλίου permagnanat = Mn SO ₄ + οξυγόνο + ... + ...

Οξείδωση άλλαξε ιόντων οξυγόνου (υπεροξείδιο του υδρογόνου) και το μαγγάνιο κατιόντος προς το υπερμαγγανικό κάλιο. Δηλαδή, μια αναγωγικό μέσο και ένα οξειδωτικό μέσο, είμαστε παρόντες.

Ορίστε τι υλικό μπορεί ακόμα να συμβεί μετά την αλληλεπίδραση. Ένας από αυτούς είναι το νερό, το οποίο προφανώς αντιπροσωπεύεται από την αντίδραση μεταξύ του οξέος και το αλάτι. Κάλιο δεν σχηματίζουν μία νέα ουσία, το δεύτερο προϊόν θα άλας καλίου, δηλαδή θειικό, καθώς η αντίδραση προχώρησε με θειικό οξύ.

Οδήγηση:

2O ^- 2 ^δίνει ηλεκτρόνιο και μετασχηματίστηκε σε O ₂ ⁰ 5

Mn ⁺⁷ 5 δέχεται ηλεκτρόνια και γίνεται ένα ιόν 2 Μη ⁺²

Βάζουμε τα ποσοστά.

5H ₂ O ₂ + 3Η ₂ SO ₄ + 2KMnO = 5Ο _{2 4} + 2mn SO ₄ + 8Η ₂ O + K ₂ SO ₄

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ parsing OVR με χρωμικό κάλιο

Χρησιμοποιώντας τη μέθοδο του ηλεκτρονικό ζυγό, καθιερώσει μια εξίσωση με συντελεστές:

ΡεΟ + ₂ οξύ Υδροχλωρικό + καλίου χρωμικών = ΡεΟ ₃ + CrCl ₃ + ... + ...

Άλλαξε την κατάστασή του σιδήρου οξείδωσης (χλωριούχο σίδηρο σε II) και ιόν χρωμίου σε διχρωμικού καλίου.

Τώρα προσπαθούμε να καταλάβουμε τι σχηματίζονται άλλες ουσίες. Κάποιος μπορεί να είναι ένα άλας. Καθώς κάλιο δεν σχηματίζεται καμία ένωση έτσι το δεύτερο προϊόν είναι ένα άλας καλίου, ακριβέστερα, χλωριούχο, επειδή η αντίδραση πραγματοποιήθηκε με υδροχλωρικό οξύ.

Στο καλάθι:

Fe ⁺² στέλνει e = Fe ⁺³ 6 αναγωγικό

2CR ⁺⁶ 6 λαμβάνει e = 2CR ⁺³ 1 οξειδωτή.

Έχουμε θέσει τους συντελεστές στην αρχική αντίδραση:

6Κ ₂ Cr ₂ O ₇ + ΡεΟ ₂ + 14HCl = 7Η _2Ο + 6FeCl ₃ + 2CrCl ₃ + 2KCl

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ parsing OVR με ιωδιούχο κάλιο

Οπλισμένοι με τους κανόνες, τη δημιουργία ενός εξίσωση:

υπερμαγγανικό κάλιο + ιωδιούχο θειικό οξύ + κάλιο, θειικό μαγγάνιο + ... ιωδο + ... + ...

κατάσταση οξείδωσης άλλαξε μαγγάνιο και ιώδιο. Αυτό είναι το αναγωγικό και το οξειδωτικό είναι παρόντες.

Τώρα μαθαίνουμε στο τέλος έχουμε σχηματίσει. Η ένωση θα έχει καλίου, δηλ ληφθεί θειικό κάλιο.

διεργασίες αναγωγής συμβαίνουν στα ιόντα ιωδίου.

Σχηματίζουν το σύστημα μεταφοράς ηλεκτρονίων:

- Mn ⁺⁷ 5 λαμβάνει e = Mn ^{+ 2} 2 είναι ένας οξειδωτικός παράγοντας,

^- 2I - δίνει Ε = Ι 2 ₂ ⁰ 5 είναι ένας αναγωγικός παράγοντας.

Διοργανώνουμε των συντελεστών στην αρχική αντίδραση, ενώ μην ξεχνάμε να συνοψίσει όλα τα άτομα θείου στην εξίσωση.

210KI + _ΚΜηθ4 + 8Η ₂ SO ₄ = 2MnSO ₄ + 5i ₂ + 6Κ ₂ SO ₄ + 8Η ₂ O

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ parsing OVR με θειώδες νάτριο

Χρησιμοποιώντας την κλασσική μέθοδο, έχουμε εκπονήσει σχέδια για την εξίσωση:

- Θειικό οξύ + _ΚΜηΟ4 + ... θειώδες νάτριο, θειικό νάτριο, θειικό μαγγάνιο + ... + ... +

Μετά την αντίδραση ληφθεί άλας νατρίου νερό.

Στο καλάθι:

- Mn ⁺⁷ 5 λαμβάνει e = Mn ^{+ 2} 2

- S ⁺⁴ 2 αποστέλλει e = S ⁺⁶ 5.

Διοργανώνουμε των συντελεστών στην αντίδραση αυτή δεν είναι ξεχάσετε να θέσει τα άτομα θείου κατά τον καθορισμό των συντελεστών.

3Η ₂ SO ₄ + 2KMnO ₄ + 5Na ₂ SO ₃ = K ₂ SO ₄ + 2MnSO ₄ + 5Na ₂ SO ₄ + 3H ₂ O.

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ parsing OVR με άζωτο

Ολοκληρώστε τις ακόλουθες εργασίες. Χρησιμοποιώντας τον αλγόριθμο, έχουμε διαμορφώσει ένα πλήρες εξίσωση αντίδρασης:

- νιτρικό μαγγάνιο + Νιτρικό οξύ + PbO ₂ = HMnO ₄ + Pb _{(ΝΟ3) 2} +

Ας αναλύσουμε τι ουσίας, ακόμη και μορφές. Δεδομένου ότι η αντίδραση πραγματοποιήθηκε ανάμεσα σε ένα ισχυρό οξειδωτικό παράγοντα και το αλάτι, τότε η ουσία είναι νερό.

Θα δείξουμε την αλλαγή του αριθμού των ηλεκτρονίων:

- Mn ^{+ 2} 5 στέλνει e = Mn ⁺⁷ 2 παρουσιάζει τις ιδιότητες ενός αναγωγικού παράγοντα,

- Pb ⁺⁴ 2 δέχεται e = Pb ⁺² 5 οξειδωτή.

3. Διοργανώνουμε των συντελεστών στην αρχική αντίδραση, προστίθεται προσεκτικά επάνω όλη την παρούσα αζώτου στην αριστερή πλευρά της αρχικής εξίσωσης:

- 2mn (NO _{3) 2} + 6HNO ₃ + 5PbO ₂ = 2HMnO ₄ + 5PB (ΝΟ _{3) 2} + 2H ₂ O.

Σε αυτή την αντίδραση, οι αναγωγικές ιδιότητες δεν εκδηλώνεται αζώτου.

Ένα δεύτερο δείγμα της οξειδοαναγωγικής αντίδρασης με άζωτο:

Zn + θειικό οξύ + _ΗΝΟ3 = _Ζηδθ4 + ΝΟ + ...

- Ζη ⁰ 2 αποστέλλει e = Ζη ⁺² 3 να αναγωγικό παράγοντα,

Ν ⁺⁵ 3 λαμβάνει e = N ⁺² 2 είναι το οξειδωτικό.

Τοποθετούμε τους συντελεστές σε μια προκαθορισμένη αντίδραση:

3Zn + 3H ₂ SO ₄ + 2HNO ₃ = 3ZnSO ₄ + 2NO + 4Η ₂ O.

Η σημασία των αντιδράσεων οξειδοαναγωγής

Η πιο γνωστή αντίδραση αναγωγής - φωτοσύνθεση, ένα τυπικό φυτό. Πώς να αλλάξετε τις ιδιότητες της ανάκαμψης; Η διαδικασία λαμβάνει χώρα στη βιόσφαιρα, οδηγεί σε αύξηση της ενέργειας με μια εξωτερική πηγή. Είναι αυτή η ενέργεια και χρησιμοποιεί για τις ανάγκες τους για την ανθρωπότητα. Παραδείγματα οξειδωτικών και αναγωγικών αντιδράσεων που σχετίζονται με χημικά στοιχεία, έχουν ιδιαίτερη σημασία μετατροπή ενώσεων του αζώτου, άνθρακα, οξυγόνο. Μέσω της φωτοσύνθεσης ατμόσφαιρα της Γης έχει μια τέτοια σύνθεση που απαιτείται για την ανάπτυξη των ζωντανών οργανισμών. Μέσω της φωτοσύνθεσης δεν αυξάνει το διοξείδιο του άνθρακα στο περίβλημα αέρα, η επιφάνεια της Γης δεν έχει υπερθερμανθεί. Το φυτό αναπτύσσεται όχι μόνο μέσω οξειδοαναγωγική αντίδραση, αλλά το επιθυμητό μορφές τέτοιων ουσιών για τον άνθρωπο, όπως το οξυγόνο, γλυκόζη. Χωρίς αυτήν την χημική αντίδραση δεν μπορεί να είναι ένας πλήρης κύκλος της ύλης στη φύση, καθώς και η ύπαρξη οργανικής ζωής.

Πρακτική εφαρμογή ΕΠΚ

Προκειμένου να διατηρηθεί η μεταλλική επιφάνεια, είναι απαραίτητο να γνωρίζουμε ότι έχουν αναγωγικές ιδιότητες δραστικά μέταλλα, ως εκ τούτου, είναι δυνατόν να καλύψει την επιφάνεια στιβάδα πάνω από το ενεργό στοιχείο, επιβραδύνοντας έτσι τη διαδικασία της χημικής διάβρωσης. Λόγω των ιδιοτήτων οξειδοαναγωγής από τον καθαρισμό και την απολύμανση του πόσιμου νερού. Ούτε το ένα πρόβλημα δεν μπορεί να λυθεί χωρίς να έχει τοποθετηθεί σωστά στους συντελεστές εξίσωση. Για να αποφευχθούν τα σφάλματα, είναι σημαντικό να έχουμε μια ιδέα για όλες τις οξειδοαναγωγικές παραμέτρους.

Προστασία κατά της χημικής διάβρωσης

Ιδιαίτερη πρόκληση για την ανθρώπινη ζωή και δραστηριότητα είναι διάβρωση. Ως αποτέλεσμα της χημικής μετατροπής των μετάλλων αποτυχίας, χάνοντας τους ανταλλακτικά αυτοκινήτων επιδόσεων, εργαλειομηχανές. Προκειμένου να διορθωθεί ένα τέτοιο πρόβλημα, χρησιμοποιώντας θυσίας προστασία, ένα στρώμα μεταλλικής επικάλυψης βερνικιού ή βαφή εφαρμογή αντιδιαβρωτικά κράματα. Για παράδειγμα, η επιφάνεια του χάλυβα καλύπτεται με ένα στρώμα δραστικού μετάλλου - αλουμίνιο.

συμπέρασμα

Μια ποικιλία από αντιδράσεις αναγωγής συμβαίνουν στο σώμα, εξασφαλίζουν την κανονική λειτουργία του πεπτικού συστήματος. Τέτοιες βασικές βιολογικές διεργασίες όπως η ζύμωση, σήψη, αναπνοή, που συνδέεται επίσης με τη μείωση της ιδιότητες. Έχουν παρόμοια χαρακτηριστικά, όλα τα ζωντανά πλάσματα στον πλανήτη μας. Χωρίς αντίδραση με αφοσίωση και αποδοχή των ηλεκτρονίων δεν μπορεί να εξόρυξης, βιομηχανική παραγωγή της αμμωνίας, αλκάλια, οξέα. Σε όλες τις τεχνικές αναλυτικής χημείας ογκομετρική ανάλυση βασίζεται στις διαδικασίες οξειδοαναγωγής. Καταπολέμηση με τέτοια δυσάρεστο φαινόμενο του χημική διάβρωση, είναι επίσης βασίζεται στη γνώση αυτών των διαδικασιών.