Δότη-δέκτη δεσμού: Παραδείγματα ουσιών

Δότη-δέκτη δεσμού, ή να συντονίζουν δεσμός - ένα είδος ομοιοπολικό δεσμό. Προσδιορίστε διακριτικά γνωρίσματα αυτού του είδους την επικοινωνία, δίνουμε παραδείγματα που αποδεικνύουν την ίδρυσή της.

ομοιοπολικό δεσμό

Για να ξεκινήσετε, επιλέξτε τα ιδιαίτερα χαρακτηριστικά του το μεγαλύτερο μέρος του ομοιοπολικού χημικού δεσμού.

Μπορεί να είναι πολικές και μη πολικές, ανάλογα με τη θέση του ζεύγους ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Εάν υπάρχει μια μερική μετατόπιση της πυκνότητας ηλεκτρονίων στην κατεύθυνση του ενός των ατόμων εμφανίζεται πολικό ομοιοπολικό χημικό δεσμό. Ένα παρόμοιο φαινόμενο είναι δυνατό με το σχηματισμό του δεσμού μεταξύ των μη-μέταλλα, που έχουν διαφορετικές ηλεκτραρνητικότητα. Όταν ανυψώνεται, μια σημαντική μετατόπιση του ζεύγους ηλεκτρονίων προς την κατεύθυνση ενός ατόμου με υψηλό δείκτη του ΕΟ. Όταν σχηματισμός του δεσμού μεταξύ των μη-μέταλλα έχουν την ίδια αξία των ηλεκτραρνητικότητα δεν παρατηρήθηκε ζεύγος μετατόπιση ηλεκτρονίων, μια τέτοια σύνδεση ονομάζεται μη πολικό.

Παραδείγματα είναι το οξυγόνο, το υδρογόνο, το όζον και φωσφόρου. Polar δεσμός είναι υδροχλωρικό οξύ, νερό, αμμωνία.

Υπάρχει μια ειδική όρος, χάρη στην οποία μπορεί να χαρακτηρίζεται από τον αριθμό των ζευγών ηλεκτρονίων σχηματίζονται μεταξύ των ατόμων.

Δεδομένου ότι για το σχηματισμό μιας σύνδεσης απαιτεί δύο ηλεκτρόνια θα έχει τρεις επικοινωνία μεταξύ των ατόμων αζώτου, δηλαδή η πολλαπλότητα αντιστοιχεί σε τρεις. Δότη-δέκτη δεσμού - είναι μια ειδική περίπτωση της πολικής ομοιοπολικού δεσμού, αλλά υποτίθεται ενδομοριακή αλληλεπίδραση των ουσιών.

Χαρακτηριστικά του μηχανισμού

Για να σχηματιστεί ένα συμβατικό ομοιοπολικό δεσμό επαρκή αλληλεπίδραση μεταξύ δύο ηλεκτρόνια (συνολικά ζεύγη). δεσμού δότη-δέκτη που σχηματίζεται με χημική μέσω ενός ζεύγους ηλεκτρονίων από τη μία πλευρά (από ένα δότη), άδειο (δωρεάν) σε τροχιακό του άλλου ατόμου (δέκτη). Στην περίπτωση ομοιοπολική πολικά (μη-πολικό) και επικοινωνία με την αλληλεπίδραση δότη-δέκτη των ηλεκτρονίων τελικά να γίνει κοινή.

Εκπαίδευση κατιόν αμμωνίου

Όπως αυτή διαμορφώνεται του δεσμού δότη-λήπτη; Παραδείγματα των ουσιών που δίνονται στην πορεία της χημείας γυμνασίου, περιορισμένη κατιόν αμμωνίου. Ας το εξετάσουμε περισσότερη εκπαίδευση.

Άζωτο, τμήμα του μορίου αμμωνίας είναι στην πέμπτη ομάδα (κύρια υποομάδα) του περιοδικού πίνακα. Στο εξωτερικό του επιπέδου ενέργειας είναι πέντε ηλεκτρόνια. Στο σχηματισμό των μορίων αμμωνίας σε ομοιοπολική σύνδεση πολικό άζωτο περνά τρεις ηλεκτρόνια, οπότε το ζεύγος ηλεκτρονίων, η οποία δεν εμπλέκεται σε μια τέτοια διαδικασία, παραμένει αχρησιμοποίητη.

Ήταν εκείνη που του έδωσε το δικαίωμα να ασκεί τις ιδιότητες του δότη όταν πλησιάζουν τα μόρια αμμωνίας με δίπολα του νερού. Στο νερό σε ένα κατιόν υδρογόνου έχουν τη δική τους ηλεκτρονίων, έτσι ώστε να επιδεικνύει ιδιότητες δέκτη.

Αυτή τη στιγμή, όταν τα μόρια της αμμωνίας είναι αρκετά κοντά στα πρωτόνια υδρογόνου από το νερό, σύννεφο αζώτου αποτελείται από δύο ηλεκτρόνια μετατρέπει σε κατιόν έλξη υδρογόνο, γίνεται κοινή σε αυτούς. Το αποτέλεσμα είναι ο σχηματισμός της σύνδεσης μεταξύ τετρασθενούς άζωτο και υδρογόνο, υποτίθεται μηχανισμός δότη-δέκτη. Αυτό είναι αυτό που ονομάζεται ένα κλασικό παράδειγμα του σχηματισμού ενός δεσμού.

Εκπαίδευση κατιόν οξωνίου

Στο σχολικό πρόγραμμα (βασικό επίπεδο) δεν θεωρείται οξονίου κατιόντα (hydronium), η θεωρία Protolytic των λύσεων που μελετήθηκαν μόνο σε επίπεδο προφίλ. Δεδομένου ότι δεν υπάρχει χρησιμοποιείται επίσης δεσμός δότη-δέκτη, παραδείγματα του σχηματισμού του μια πιο προσεκτική ματιά.

Όπως δότη σε αυτή την περίπτωση θα δράσει ως μόριο ύδατος, και εμφανίζει τις ιδιότητες ενός δέκτη πρωτονίων. Είδαν μηχανισμός δότη-δέκτη - αυτό ονομάζεται τη χημεία βάσης των σύμπλοκων ενώσεων, και ως εκ τούτου αξίζει ιδιαίτερη προσοχή. Εξηγεί τη θεωρία ουσία ηλεκτρολυτικής οξέα αποσύνθεσης, άλατα, βάσεις, όταν διαλύεται σε νερό για κατιόντα και ανιόντα.

Όταν συμβαίνει τέτοια διάβαση λόγω διαπερατότητας δεσμευμένα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος των συνδέσιμου άτομα. Έτσι, μια αύξηση του αριθμού των ηλεκτρονίων στις εξωτερικές κελύφη προς ένα.

Η δεύτερη σχηματισμός αλγόριθμος δεσμού

Υπάρχει ένα άλλο μηχανισμό με τον οποίο σχηματίζεται ένα δεσμό δότη-δέκτη. Παραδείγματα τέτοιων αλληλεπίδρασης είναι πολυάριθμα, ιδίως ο σχηματισμός φθοριούχα μετάλλων. Υπάρχει χρήση ενός ζεύγους ηλεκτρονίων από έναν από τους αντιδρούν άτομα. Ως αποτέλεσμα, ένα άτομο ανέρχεται σε μέγιστο ποσό του δέρματός τους, αλλά λόγω λάβουν μέρος, όχι όλα τα οκτώ ηλεκτρόνια, μόνο ένα ορισμένο μέρος τους. Αυτά τα ηλεκτρόνια που δεν συμμετέχουν, λέγεται δωρεάν, και με τη βοήθεια των άλλων και τη δημιουργία ενός δεσμού δότη-δέκτη. Παραδείγματα τέτοιων παραλλαγών σχηματισμού δότη-δέκτη δεσμού αφορούν φθορίδια των μετάλλων αλκαλίων και αλκαλικών γαιών. Για παράδειγμα, παρόμοια παρασκευασμένο φθοριούχο νάτριο, κάλιο, ασβέστιο.

Τι άλλο είναι διαφορετικό δεσμό δότη-δέκτη; Μπορούμε να διακρίνουμε σταθερές ενώσεις που προκύπτουν λόγω παρόμοιους μηχανισμούς του σχηματισμού των χημικών ενώσεων. Για παράδειγμα, η διάλυση στο νερό των υδροφθόριο, η σχέση μεταξύ της αμμωνίας και χλωριούχου αργιλίου, η οποία οδηγεί στο σχηματισμό των συμπλόκων ενώσεων.

συμπέρασμα

Δεδομένης τον κανόνα της αλληλεπίδρασης δότη-δέκτη, σημειώστε ότι τα αδρανή αέρια μπορεί κάλλιστα δρουν ως ενεργά δότες, δεδομένου ότι το εξωτερικό κέλυφος έχει ένα μέγιστο ποσό των ηλεκτρονίων. Πειραματικά αυτή η δήλωση έχει πλήρως επικυρωθεί και προσδιορίζονται τα οξείδια αδρανών αερίων σχηματίζεται από τις αλληλεπιδράσεις δότη-δέκτη.

Αυτό το είδος της ομοιοπολικό δεσμό έχει ιδιαίτερη σημασία στην ανθρώπινη ζωή. Εκτός από την ενεργό συμμετοχή στη ζωή του λόγω του δεσμού δότη-δέκτη μπορεί να δημιουργήσει τρόφιμα διαφόρων φαρμακευτικών παρασκευασμάτων. Για παράδειγμα, ο μηχανισμός σχηματισμού συζητήθηκε παραπάνω αφορά σχηματισμό κατιόν αμμωνίου αμμωνίας χρησιμοποιείται ευρέως στη σύγχρονη ιατρική.