Διαφορετικές ή ετερογενή συστήματα

Στη χημεία και τη φυσική, καθώς και μια σειρά άλλων επιστημών χρησιμοποιούν διαφορετικούς όρους για να αναφερθώ σε ένα συγκεκριμένο σύστημα. Αυτό είναι απαραίτητο για την εισαγωγή στην απαραίτητη ταξινόμηση και διευκολύνουν τη μελέτη συγκεκριμένων διαδικασιών. Ετερογενή συστήματα κυριολεκτικά ανόμοιων συστημάτων, παρόλο που αποτελείται από ομοιογενή τμήματα. Σε αυτό το θέμα, υπάρχουν μια σειρά από χαρακτηριστικά που μπορούν να κάνουν δύσκολη την κατανόηση αυτών των διαδικασιών.

Όπως γνωρίζουμε, το θέμα μπορεί να υπάρχουν σε διαφορετικές καταστάσεις. Και μεταξύ αυτών των κρατών είναι μια πολύ σημαντική διαφορά, η οποία τελικά επηρεάζουν ακόμα και τις ιδιότητες.

Τα πιο συνηθισμένα ετερογενή συστήματα - είναι ένα υγρό το οποίο μπορεί να κινηθεί σε ένα κορεσμένο διάλυμα ή ατμό, πολλά κράματα, κλπ Υπάρχουν δύο βασικές καταστάσεις της ύλης - κρυσταλλικά και άμορφα. Αυτοί καθορίζουν σε μεγάλο βαθμό ορισμένες φυσικές, θερμοδυναμική και άλλες ιδιότητες.

Σε ετερογενή συστήματα υπάρχουν όλα τα είδη των κενών στη συνέχεια των φυσικών ιδιοτήτων. Οι επιστήμονες αποκαλούν περιβάλλον τους, η οποία είναι συνήθως αρκετά εύκολο να εντοπιστούν. Όταν οι συνθήκες αλλάζουν, αυτά τα τμήματα μπορεί επίσης να μετατοπίζεται σε μία ή την άλλη κατεύθυνση, η οποία τελικά οδηγεί σε αλλαγές σε όλους τους ιδιότητες. Η ισορροπία σε ετερογενή συστήματα είναι πολύ σημαντικό, αν θέλετε να διατηρηθεί ένα ενιαίο κράτος κατά τη διάρκεια ολόκληρης της αντίδρασης ή το πείραμα.

ετερογενή αντίδραση

Μιλώντας για τα συστήματα αυτά, για να μην αναφέρουμε τους τομείς της εργασίας όπου εφαρμόζονται. Ετερογενείς αντιδράσεις - μια αντίδραση που λαμβάνει χώρα στα ετερογενή συστήματα, δηλαδή περιλαμβάνει ουσίες που βρίσκονται σε διαφορετικές φάσεις. Αυτό είναι ένα πλήρες ετερογενή συστήματα.

Παραδείγματα αντιδράσεων μπορεί να είναι η διάλυση των μετάλλων σε οξέα, αποσύνθεση των αλάτων για να σχηματίσουν στερεά και αέρια προϊόντα και άλλα. Επίσης εδώ είναι μερικές καταλυτικές αντιδράσεις οι οποίες λαμβάνουν χώρα επί της επιφανείας του καταλύτη. Το κύριο χαρακτηριστικό αυτών των ετερογενών καταλυτικών αντιδράσεων είναι ότι το αντιδραστήριο και εκκρινόμενα προϊόντα μπορεί να είναι σε διαφορετικές καταστάσεις.

Η διαφορά φάσης σε γενικές γραμμές δύσκολο να εργαστεί με αυτές τις αντιδράσεις είναι πολύπλοκη, διότι η μεταφορά των ουσιών, της αναμίξεως και διάχυσης, και μόρια ενεργοποίησης μπορεί να αρχίσει ένα άλλο βήμα χτυπήσει το τμήμα επιφάνειας.

Στην αντίδραση χρειάζονται συνεχή αναπλήρωση των αντιδραστηρίων και την απομάκρυνση των προϊόντων από την ζώνη σχηματίζονται ως αποτέλεσμα μιας χημικής διεργασίας. Έτσι η κινητική της αντιδράσεως ή ο ρυθμός ροής προσδιορίζεται από τη συγκεκριμένη ουσία, το ποσοστό των χημικών μετασχηματισμών και εκείνες οι ιδιότητες που έχουν ένα ετερογενές σύστημα. Εάν κάποιο πρόβλημα δεν τίθεται, και η διάχυση των ουσιών διατηρούνται στην κανονική κατάσταση, η ταχύτητα της αντίδρασης είναι ανάλογη με το μέγεθος της ζώνης. Αυτή η λεγόμενη ειδική ταχύτητα αντίδρασης. Σε αυτή την περίπτωση θεωρείται η συγκέντρωση, τις συνθήκες της αντίδρασης, η μερική πίεση και ούτω καθεξής. Αξία θερμοδυναμική δραστηριότητα, τα προϊόντα που λαμβάνονται από τα υλικά έναρξης καθορίζει την σταθερά ισορροπίας ενός ετερογενούς συστήματος.

Αυτή η συνεχής ανάγκη για τον υπολογισμό σχεδόν οποιεσδήποτε αντιδράσεις σε ετερογενή συστήματα. Με αυτό θα είναι δυνατόν να προσδιοριστεί με ακρίβεια το ποσό των υλικών έναρξης που απαιτούνται για την πλήρη χημική αντίδραση και μπορεί να υπολογιστεί ακριβής απόδοση προϊόντος. Όταν η χρήση των εν λόγω δεδομένων ελέγχεται εύκολα αντίδραση, επιπλέον, υπάρχει πάντα η δυνατότητα να ελέγχουν την κατεύθυνση της αντίδρασης. Από αυτή την άποψη, μπορούμε να πούμε ότι η σταθερά ισορροπίας είναι απαραίτητη για την πραγματοποίηση των αντιδράσεων σε ετερογενή συστήματα.