Αμφοτερικά μέταλλα και οι ιδιότητές τους

Αμφοτερικά μέταλλα - είναι απλές ουσίες οι οποίες στη δομή, χημικές και φυσικές ιδιότητες παρόμοιες με εκείνες του μεταλλικού στοιχείου ομάδας. Από μόνες τους, τα μέταλλα δεν μπορεί να είναι αμφοτερικό ιδιότητες, σε αντίθεση με τις ενώσεις τους. Για παράδειγμα, οξείδια και υδροξείδια ορισμένων μετάλλων έχουν διπλή χημική φύση - σε ορισμένες συνθήκες συμπεριφέρονται σαν οξέα και έχουν ιδιότητες άλλα αλκάλια.

Βασικά αμφοτερική μέταλλα - είναι αλουμίνιο, ψευδάργυρος, χρώμιο, και σίδηρο. Αυτή η ομάδα των στοιχεία περιλαμβάνουν βηρύλλιο και στρόντιο.

Τι είναι επαμφοτερίζουσες;

Για πρώτη φορά, το ξενοδοχείο αυτό ανακαλύφθηκε πριν από πολύ καιρό. Και ο όρος «αμφοτερικό στοιχεία» εισήχθη το 1814 στον τομέα της επιστήμης με καλά γνωστές χημικούς thenar και L. J. Gay-Lussac. Σε εκείνες τις ημέρες, οι χημικές ενώσεις που χρησιμοποιούνται για να χωριστούν σε ομάδες που συναντήθηκαν βασικές ιδιότητες τους κατά την διάρκεια της αντίδρασης.

Παρ 'όλα αυτά, η ομάδα των οξειδίων και βάσεων διαθέτουν διπλή ικανότητα. Υπό ορισμένες συνθήκες, τέτοιες ουσίες συμπεριφέρονται ως αλκαλίων άλλα, αντιθέτως, ενεργούν ως οξέα. Αυτός ο όρος «επαμφοτερίζουσες» και έτσι προέκυψε. Για αυτά τα χημικά συμπεριφορά κατά τη διάρκεια της αντίδρασης οξέος-βάσης εξαρτάται από τις συνθήκες της εφαρμογής του, η φύση των αντιδρώντων που εμπλέκονται, καθώς και τις ιδιότητες του διαλύτη.

Είναι ενδιαφέρον, ίη νίνο αμφοτερικά μέταλλα μπορούν να αλληλεπιδρούν τόσο με το άλκαλι και οξύ. Για παράδειγμα, κατά την διάρκεια της αντίδρασης με αλουμίνιο θειικό οξύ που παράγεται θειικού αργιλίου. Και στην αντίδραση του ίδιου με ένα ισχυρό αλκαλικό μέταλλο σύμπλοκο άλας σχηματίζεται.

Αμφοτερικά βάσεις και βασικές ιδιότητες τους

Υπό κανονικές συνθήκες, αυτό στερεά. Είναι σχεδόν δεν διαλύονται στο νερό και θεωρούνται μάλλον αδύναμη ηλεκτρολύτες.

Η βασική μέθοδος για τη λήψη τέτοιων βάσεων - ένα μεταλλικό άλας με αντίδραση με μία μικρή ποσότητα αλκαλίων. αντίδραση καθίζησης πρέπει να διεξάγεται αργά και προσεκτικά. Για παράδειγμα, στην παρασκευή υδροξειδίου του ψευδαργύρου σε ένα δοκιμαστικό σωλήνα με χλωριούχο ψευδάργυρο προστίθενται προσεκτικά κατά σταγόνες υδροξείδιο του νατρίου. Κάθε φορά που θα χρειαστεί να σφίξει ελαφρά το δοχείο για να δείτε το λευκό μέταλλο ιζήματος στον πυθμένα των πιάτων.

Με οξέα και όξινα οξείδια επαμφοτερίζουσες ουσίες αντιδρούν ως βάση. Για παράδειγμα, η αντίδραση του υδροξειδίου του ψευδαργύρου με υδροχλωρικό οξύ σχηματίζεται χλωριούχου ψευδαργύρου.

Αλλά κατά τη διάρκεια των αντιδράσεων με βάσεις αμφοτερικά βάσεις συμπεριφέρονται σαν οξέα.

Επίσης, όταν ισχυρή θέρμανση αμφοτερικά υδροξείδια αποσυντίθενται προς σχηματισμό του αντίστοιχου αμφοτερικό οξείδιο και νερό.

Τα πιο συνηθισμένα επαμφοτερίζουσες μέταλλα: μια σύντομη περιγραφή

Ψευδάργυρος αναφέρεται σε μια ομάδα αμφοτερικών στοιχείων. Αν και κραμάτων αυτού του υλικού έχει χρησιμοποιηθεί ευρέως στους αρχαίους πολιτισμούς, σε καθαρή μορφή της, θα μπορούσε να προσδιοριστεί μόνο το 1746.

Το καθαρό μέταλλο είναι επαρκώς εύθραυστο υλικό γαλαζωπό χρώμα. Στον αέρα οξειδώνεται ταχέως ψευδαργύρου - θαμπώνει επιφάνειά του και καλύπτεται με ένα λεπτό φιλμ οξειδίου.

Στη φύση, ψευδάργυρος υπάρχει κυρίως στην μορφή των ορυκτών - Zincite, Σμιθσονίτη, calamita. Το πιο γνωστό υλικό - αυτό σφαλερίτη, το οποίο αποτελείται από θειούχο ψευδάργυρο. Τα μεγαλύτερα κοιτάσματα αυτού του ορυκτού βρίσκονται στη Βολιβία και την Αυστραλία.

Το αλουμίνιο είναι σήμερα θεωρείται το πιο άφθονο μέταλλο στον πλανήτη. έχουν τα κράματά του έχουν χρησιμοποιηθεί για αιώνες, και το 1825 η ουσία απομονώθηκε σε καθαρή μορφή.

Καθαρό αλουμίνιο είναι ένα ελαφρύ μέταλλο αργύρου. Δε δυσκολεύτηκε να κατασκευαστεί και χύτευση. Αυτό το στοιχείο έχει υψηλή ηλεκτρική και θερμική αγωγιμότητα. Επιπλέον, αυτό το μέταλλο είναι ανθεκτικό στη διάβρωση. Το γεγονός ότι η επιφάνεια του καλύπτεται με ένα λεπτό αλλά πολύ ανθεκτικό φιλμ οξειδίου.

Μέχρι σήμερα, το αλουμίνιο χρησιμοποιείται ευρέως στη βιομηχανία.