Αλληλεπίδραση με μέταλλα οξέα. Η αντίδραση του θειικού οξέος με μέταλλα

Χημική αντίδραση του οξέος με το μέταλλο είναι ειδικό για τις τάξεις των δεδομένων των ενώσεων. Κατά τη διάρκεια των πρωτονίων υδρογόνου και ανακτάται σε συνδυασμό με το όξινο ανιόν αντικαθίσταται από ένα κατιόν μετάλλου. Αυτό είναι ένα παράδειγμα της αντίδρασης για να σχηματιστεί το άλας, και αν και υπάρχουν διάφοροι τύποι αλληλεπιδράσεων δεν υπακούουν αυτή την αρχή. Θα προχωρήσουμε όπως οξειδοαναγωγής δεν συνοδεύεται από έκλυση υδρογόνου.

Αρχές αντιδράσεις με μέταλλα οξέα

Όλα ανόργανο οξύ αντιδρά με τα μεταλλικά οδηγεί στο σχηματισμό αλάτων. Μια εξαίρεση είναι, ίσως, μόνο ένα ευγενές μέταλλο με αντίδραση aqua regia, ένα μίγμα υδροχλωρικού και νιτρικό οξύ. Οποιαδήποτε άλλη αλληλεπίδραση των οξέων με μέταλλα οδηγεί στο σχηματισμό αλάτων. Εάν το οξύ είναι ούτε πυκνό θειικό ή νιτρικό οξύ, το προϊόν διασπάται ως μοριακό υδρογόνο.

Αλλά όταν αντιδρά πυκνό θειικό οξύ, η αντίδραση προχωρά με μέταλλα σύμφωνα με την αρχή της διαδικασίας οξειδοαναγωγής. Επειδή ήταν πειραματικά προσδιόρισε δύο τύπους αλληλεπιδράσεων τυπικών μετάλλων και ισχυρά ανόργανα οξέα:

• αλληλεπίδραση των μετάλλων με ασθενή οξέα?
• αλληλεπίδραση με πυκνό οξύ.

Οι πρώτες αντιδράσεις τύπου συμβούν με οποιοδήποτε οξύ. Η μόνη εξαίρεση συμπυκνώνεται θειικό οξύ και νιτρικό οξύ σε οποιαδήποτε συγκέντρωση. Ανταποκρίνονται σε ένα δεύτερο τύπο και να οδηγήσει στο σχηματισμό των αλάτων και προϊόντα αναγωγής του θείου και του αζώτου.

Τυπικά μέταλλα αντιδρούν με οξέα

Μέταλλα διατεταγμένο αριστερά του υδρογόνου σε ένα πρότυπο ηλεκτροχημική σειρά, αντιδρούν με αραιό θειικό οξύ και άλλα οξέα διαφορετικών συγκεντρώσεων, εκτός του αζώτου για να σχηματίσει ένα άλας και απομόνωση μοριακού υδρογόνου. Μέταλλα, που βρίσκεται στα δεξιά στο υδρογόνο ηλεκτραρνητικότητα σειρά, δεν μπορεί να αντιδράσει με τα προαναφερθέντα οξέα και να αλληλεπιδρούν μόνο με νιτρικό οξύ, ανεξάρτητα από τη συγκέντρωση, με πυκνό θειικό οξύ και aqua regia. Αυτό είναι ένα τυπικό αλληλεπίδραση με μέταλλα οξέα.

μέταλλα αντίδραση με πυκνό θειικό οξύ

Όταν το περιεχόμενο του θειικού οξέος σε διάλυμα περισσότερο από 68%, θεωρείται ότι να συμπυκνωθεί και να αντιδράσει με μέταλλα αριστερά και δεξιά του υδρογόνου. αρχή ροής αντίδραση με μέταλλα των διαφορετικών δραστηριοτήτων που φαίνεται στην παρακάτω εικόνα. Εδώ, ο οξειδωτικός παράγων είναι ένα άτομο θείου στο ανιόν θειικό. Είναι μειώνεται σε οξείδιο του υδρόθειου, 4-σθένους ή σε μοριακό θείο.

Αντιδράσεις με αραιό νιτρικό οξύ

Αραιό νιτρικό οξύ αντιδρά με μέταλλο, διατεταγμένων αριστερά και δεξιά του υδρογόνου. Κατά την διάρκεια της αντιδράσεως με τις δραστικές μέταλλα για την παραγωγή αμμωνίας, το οποίο διαλύεται αμέσως και αντιδρά με το νιτρικό ανιόν να σχηματίσουν ένα άλλο άλας. Με μέταλλα μέση δραστηριότητα του οξέος αντιδρά με την απελευθέρωση του μοριακού αζώτου. Με λιγότερο δραστικό αντίδραση προχωρά με την κυκλοφορία του οξειδίου 2-σθένους του αζώτου. Στις περισσότερες μορφές της ανάκτησης θείου πολλαπλά προϊόντα σε μία μόνο αντίδραση. Παραδείγματα των αντιδράσεων που προτείνονται στην εφαρμογή γραφικών παρακάτω.

Η αντίδραση με πυκνό νιτρικό οξύ

Σε αυτήν την περίπτωση το άζωτο δρά ως το οξειδωτικό. Ολες οι αντιδράσεις έτρεξαν έξω σχηματισμό άλατος και απελευθέρωση του μονοξειδίου του αζώτου. Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής σύστημα που προτείνεται για εφαρμογή γραφικών. Στην περίπτωση αυτή, ιδιαίτερη προσοχή αξίζει την αντίδραση της aqua regia με λιγότερα ενεργά στοιχεία. Τέτοια αλληλεπίδραση με μέταλλα οξέα μη ειδικά.

Δραστικότητα των μετάλλων

Μέταλλα αντιδρούν με οξέα αρκετά εύκολα, αν και υπάρχουν αρκετές αδρανών. Αυτή πολύτιμα μέταλλα και τα στοιχεία, με ένα υψηλό πρότυπο ηλεκτροχημικό δυναμικό. Υπάρχουν μια σειρά από μέταλλα που είναι κατασκευασμένο με βάση αυτό το δείκτη. Αυτός ονομάζεται η ηλεκτραρνητικότητα. Εάν μέταλλο αφήνεται εκεί υδρογόνο, μπορεί να αντιδράσει με αραιό οξύ.

Υπάρχει μόνο μία εξαίρεση: σίδηρος και αλουμίνιο οφείλεται στο σχηματισμό επί της επιφάνειας ενός οξειδίων 3-σθένους δεν μπορούν να αντιδράσουν με το οξύ χωρίς θέρμανση. Εάν το μίγμα θερμαίνεται, στη συνέχεια, αρχικά την αντίδραση ενός φιλμ οξειδίου μετάλλου, και στη συνέχεια αυτός διαλύεται σε οξύ. Μέταλλα, που βρίσκεται στα δεξιά της υδρογόνου στην ηλεκτροχημική δραστηριότητα σειρά δεν μπορεί να αντιδράσει με ένα ανόργανο οξύ, συμπεριλαμβανομένων των με αραιό θειικό οξύ. Δύο εξαιρέσεις στον κανόνα: οι εν λόγω μέταλλα διαλύονται σε πυκνό και αραιό νιτρικό οξύ και aqua regia. Το τελευταίο μπορεί να διαλυθεί μόνο το ρόδιο, ρουθήνιο, ιρίδιο και όσμιο.