Αλκαλίων - αυτή η βάση ή όχι; Ποιες είναι οι ιδιότητες της;

Ποιες οξύ ή άλας αυτού, πιο γνωστά. Είναι δύσκολο να βρεθεί κάποιος που δεν κατέχουν ένα μπουκάλι ξίδι ή χρησιμοποιούνται σε τρόφιμα ζωή, χωρίς την οποία σχεδόν κάθε τρόφιμο φαίνεται φρέσκο και άγευστη. Αλλά τι αλισίβα; Αυτό είναι το ίδιο με τη βάση, ή όχι; Αυτό που το καθιστά διαφορετικό από το οξύ; Αυτές οι ερωτήσεις μπορούν κούτσουρο κανέναν, και ως εκ τούτου επιτρέψουμε στους εαυτούς μας να ανανεώσετε τη γνώση που κάποτε ήταν στο σχολείο.

Αλκαλίων - τι είναι αυτό;

Κατ 'αρχάς, το μέταλλο ένωσης με νερό σε μια χημική ονομάζεται υδροξείδια. Η ουσία αυτού του τύπου, το αμμώνιο, αλκαλικά ή μετάλλου αλκαλικής γαίας, είναι γνωστό ως ένα αλκαλικό. Με τη σειρά του, η βάση - είναι ο ηλεκτρολύτης, η οποία περιελάμβανε, εκτός από τα ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ ^-), χωρίς άλλα ανιόντα. Έτσι, μπορούμε να πούμε ότι η αλκαλίων - είναι οποιαδήποτε διαλυτή βάση. Για να σχηματιστεί ένα τέτοιο υδροξείδιο μετάλλου μπορεί υποομάδες Ια και ΙΙα (εκείνα που έρχονται μετά ασβεστίου). Παραδείγματα τέτοιων ενώσεων μπορεί να είναι αλυσίβα νατρίου (τύπος NaOH), bariat νατρίου (Ba (OH) _2), υδροξείδιο του καλίου (ΚΟΗ), υδροξείδιο του καισίου (CsOH), κ.λπ. Αντιπροσωπεύουν ένα στερεό λευκή ουσία, οι οποίες χαρακτηρίζονται από υψηλή υγροσκοπικότητα.

ιδιότητες αλκάλια

Διάλυση σε νερό τέτοιων ενώσεων συνοδεύεται από σημαντική παραγωγή θερμότητας. Στην Ομάδα Ia αλκαλίων ισχυρότερο - ένα υδροξείδιο του καισίου και μια ομάδα ΙΙα - ραδίου υδροξείδιο. Ένα παράδειγμα αυτού του τύπου των αδύναμων συνδέσεων μπορεί να χρησιμεύσει αμμωνία και σβησμένο ασβέστη. Καυστικά αλκάλια είναι διαλυτά σε αιθανόλη και μεθανόλη. Στην στερεά κατάσταση όλες αυτές οι ουσίες απορροφούν νερό από το διοξείδιο του άνθρακα και αέρα και σιγά-σιγά μετατράπηκε σε ανθρακικά. Η πιο σημαντική ιδιότητα του αλκάλεως είναι ότι, ως αποτέλεσμα της αντίδρασης του με το άλας οξέος που σχηματίζεται - αυτή η λειτουργία χρησιμοποιείται πολύ συχνά στην βιομηχανία. Μέσα από αυτές τις συνδέσεις μπορεί να περάσει ηλεκτρικό ρεύμα, και ως εκ τούτου συχνά χρησιμοποιούνται ως ηλεκτρολύτες. Παρασκευάστηκε χρησιμοποιώντας την ηλεκτρόλυση χλωριούχων αλάτων αλκαλίων ή με αντίδραση οξείδια μετάλλων αλκαλίων με νερό. Η βιομηχανία χρησιμοποιεί συνήθως την πρώτη μέθοδο και η δεύτερη χρησιμοποιείται κυρίως για την παραγωγή σβησμένη άσβεστος. Σε αλκαλικό περιβάλλον, αυτό διαλύει τα λίπη, και αυτή η ιδιότητα χρησιμοποιείται ευρέως στην κατασκευή του σαπουνιού. Ένας αριθμός βάσεων μπορούν να καταστρέψουν φυτών και ζωικούς ιστούς, να ερεθίσουν το δέρμα και να καταστρέψει τα ρούχα. Αλκάλια μπορούν να αντιδράσουν με ορισμένα μέταλλα (π.χ. αλουμίνιο), και είναι σε θέση να προστατεύουν χάλυβα από τη διάβρωση. Είναι ανθεκτικά σε θερμότητα - υδροξείδιο του νατρίου μπορεί να λιώσει και έφερε σε σημείο βρασμού, αλλά δεν θα αποσυντεθούν. Αυτές είναι πολύ διαφορετικές από τις αλκαλίων αδιάλυτο βάσεις, μερικά από τα οποία (για παράδειγμα, άργυρος υδροξείδιο) αποσυντίθεται ακόμα και σε θερμοκρασία δωματίου. Καθώς και λιπαρά, οι ουσίες αυτές απαιτούν μεγάλη προσοχή και υψηλές απαιτήσεις σχετικά με την τήρηση των συστάσεων ασφαλείας. Προστασία των ματιών κατά την εργασία με αλισίβα συνήθως φορούν γυαλιά. Κρατώντας τους επιτρέπεται μόνο σε ειδικά σκάφη - κατανάλωση σκάφος που δεν θα ταιριάζει.