Αζώτου Μοριακή μάζα

Άζωτο αναφέρεται σε 15ο ομάδα (η παλιά ταξινόμηση - στην κύρια υποομάδα της πέμπτης ομάδος) της 2ης περίοδο στο 7 ατομικό αριθμό στο Σύστημα Περιοδικού Συστήματος των Στοιχείων, και σημειώνεται με το άζωτο Ν Μοριακή μάζα είναι 14 kg / mol.

Άζωτο ως μια απλή ουσία είναι υπό κανονικές συνθήκες μία διυδρική αδρανές αέριο που δεν έχουν κανένα χρώμα, καμία γεύση, καμία μυρωδιά. Αυτό το αέριο αποτελείται εν μέρει ατμόσφαιρα της Γης. Το μοριακό βάρος του αζώτου είναι ίση με 28. Ο όρος «άζωτο» στα ελληνικά σημαίνει «άψυχο».

Στη φύση, τα μόρια του αερίου που αποτελείται από σταθερά ισότοπα, όπου η γραμμομοριακή μάζα του αζώτου είναι 14kg / mol (99,635%) και 15 kg / mol (0,365%). Έξω από την ατμόσφαιρα της Γης βρίσκεται στη σύνθεση των αερίων νεφελωμάτων, στην ηλιακή ατμόσφαιρα, διαστρικό χώρο στους πλανήτες Ποσειδώνα, τον Ουρανό, και ούτω καθεξής. Είναι η τέταρτη στο ηλιακό σύστημα για να εξαπλωθεί μετά τα στοιχεία όπως υδρογόνο, το ήλιο, το οξυγόνο. Τεχνητά παραγόμενες ραδιενεργά ισότοπα, όπου η γραμμομοριακή μάζα του αζώτου - από 10 kg / mol και μέχρι 13kg / mol, και από 16 kg / mol έως 25 kg / mol. Όλοι ανήκουν στις βραχύβια στοιχεία. Η πιο σταθερή των ισοτόπων στα οποία η γραμμομοριακή μάζα του αζώτου είναι 13kg / mol, έχει μια δεκάλεπτη ημιζωή.

Ο βιολογικός ρόλος του αερίου αυτού είναι τεράστιο, διότι είναι ένα από τα βασικά στοιχεία από τα οποία προστίθενται νουκλεϊκά οξέα, πρωτεΐνες, νουκλεοπρωτεΐνες, χλωροφύλλη, αιμοσφαιρίνη, και άλλες σημαντικές ουσίες. Τόσο σταθερό ισότοπο του αζώτου, και η γραμμομοριακή μάζα είναι 14kg / mol και 15 kg / mole εμπλέκεται στον μεταβολισμό του αζώτου. Για το λόγο αυτό, ένα τεράστιο ποσό των σταθερών αζώτου περιέχουν ζώντες οργανισμούς, «νεκρό» οργανικά και σωματιδίων των ωκεανών και των θαλασσών. Και περαιτέρω, ως αποτέλεσμα της αποσύνθεσης και σήψης διεργασίες οργανικού αζώτου που περιέχουν, οργανικά καταθέσεις που περιέχουν άζωτο σχηματίζονται όπως, π.χ., νιτρικό άλας.

Αζώτου από την ατμόσφαιρα είναι ικανά να συνδέονται και να το μετατρέψει σε αφομοιώσιμη μορφή, για παράδειγμα, ενώσεις του αμμωνίου, περίπου 160 είδη μικροοργανισμών, κυρίως συνίσταται σε συμβιωτική σχέση με τα ανώτερα φυτά, παρέχοντάς τους με αζωτούχο λίπασμα, και περαιτέρω κατά μήκος της αλυσίδας τροφίμων παίρνει να φυτοφάγα και σαρκοφάγα.

Υπό συνθήκες εργαστηρίου, αζώτου λαμβάνεται με αντίδραση νιτρώδους αμμωνίου αποσύνθεση. Το αποτέλεσμα είναι ένα μίγμα αερίου με αμμωνία, οξυγόνο και οξείδιο του αζώτου (Ι). καθαρισμός του παράγεται με πέρασμα του προκύπτοντος μίγματος διαμέσου ενός πρώτου διαλύματος θειικού οξέος, στη συνέχεια, θειικό σίδηρο (II), και στη συνέχεια πάνω σε ζεστά χαλκού. Ένας άλλος τρόπος για να το αποκτήσουν στο εργαστήριο συνίσταται στη διέλευση πάνω από το οξείδιο του χαλκού αμμωνία (II), σε θερμοκρασία περίπου 700 βαθμούς Κελσίου.

Σε βιομηχανική κλίμακα αζώτου που λαμβάνεται με διέλευση του αέρα πάνω από το θερμό κοκ, αλλά δεν σχηματίστηκε καθαρό προϊόν, και πάλι το μίγμα, αλλά με ευγενή αέρια και διοξείδιο του άνθρακα, το λεγόμενο «αέρα» ή «αναγεννητική» αερίου. Είναι μια πρώτη ύλη για την χημική σύνθεση και καύσιμα. Επίσης, από μπορεί να ανακτηθεί η «γεννήτρια» αέριο άζωτο, για την απορρόφηση αυτή διεξάγεται μονοξείδιο του άνθρακα. Η δεύτερη μέθοδος παραγωγής αζώτου στη βιομηχανία - κλασματική απόσταξη του υγρού αέρα.

Υπάρχουν επίσης τεχνικές όπως μεμβράνης διαχωρισμού αερίων και την προσρόφηση. Υποδοχή της ατομικής αζώτου, είναι πολύ περισσότερο δραστική από ό, τι το μοριακό, ικανή, για παράδειγμα, να αντιδρά υπό κανονικές συνθήκες με φώσφορο, θείο, αρσενικού, μέταλλο. ενώσεις του αζώτου που χρησιμοποιούνται ευρέως στη βιομηχανία κάνει τα λιπάσματα, τα εκρηκτικά, τα φάρμακα, βαφές και ούτω καθεξής. Στη βιομηχανία πετροχημικών που καθαρίζεται γραμμές, ελέγξτε το έργο τους υπό πίεση. Στο συγκρότημα εξόρυξης με τη βοήθειά του να δημιουργήσει μέσα στο ορυχείο έκρηξη-απόδειξη περιβάλλον, εκρηκτική τους βραχώδεις σχηματισμούς. Στην ηλεκτρονική αυτοί φυσήματος συγκροτήσεις, στην οποία άκυρο παραμικρό οξείδωση με οξυγόνο που περιέχεται στον αέρα.