Molal συγκέντρωση. Τι σημαίνει μοριακή και μοριακής κατά βάρος συγκέντρωσης;

Μοριακή και molal συγκέντρωση, παρά τις παρόμοιες ονομασίες, οι τιμές είναι διαφορετικές. Η κύρια διαφορά είναι ότι για τον καθορισμό του υπολογισμού molal συγκέντρωση δεν γίνεται με όγκο του διαλύματος ως μοριακότητα ανίχνευσης, ενώ το βάρος του διαλύτη.

Γενικές πληροφορίες σχετικά με τις λύσεις και τη διαλυτότητα

True διάλυμα ονομάζεται ομογενές σύστημα, το οποίο περιλαμβάνει στη σύνθεσή του μια σειρά από στοιχεία, ανεξάρτητα ο ένας από τον άλλο. Ένας από αυτούς είναι ο διαλύτης, και το υπόλοιπο είναι ουσίες διαλύεται σε αυτό. Ο διαλύτης θεωρείται ότι είναι η ουσία στο διάλυμα το οποίο πλέον.

Διαλυτότητα - μια ουσία με άλλες ουσίες για να σχηματίσουν ένα ομογενές σύστημα - λύσεις στις οποίες είναι υπό τη μορφή μεμονωμένων ατόμων, ιόντα, μόρια ή σωματίδια. Μια συγκέντρωση - ένα μέτρο της διαλυτότητας.

Κατά συνέπεια, η διαλυτότητα των ουσιών είναι η ικανότητα να είναι ομοιόμορφα κατανεμημένο στη μορφή των στοιχειωδών σωματιδίων σε όλο τον όγκο του διαλύτη.

Αληθινή λύσεις ταξινομούνται ως εξής:

• ανά τύπο διαλύτη - μη-υδατικό και νερό?
• ανά τύπο διαλυμένης ουσίας - αερίων διαλύματα, οξέα, αλκάλια, άλατα, κλπ.?
• για αλληλεπίδραση με ένα ηλεκτρικό ρεύμα - ηλεκτρολύτες (ουσίες που έχουν ηλεκτρική αγωγιμότητα) και μη-ηλεκτρολύτες (ουσίες που δεν μπορούν να ηλεκτρική αγωγιμότητα)?
• της συγκέντρωσης - αραιωμένο και συμπυκνώθηκε.

Η συγκέντρωση και τα μέσα της έκφρασής του

περιεχόμενο κλήση συγκέντρωση (βάρος) μιας ουσίας διαλυμένο σε ένα ορισμένο ποσό (βάρος ή όγκο) του διαλύτη, ή σε έναν ορισμένο όγκο του συνολικού διαλύματος. Συμβαίνει τους ακόλουθους τύπους:

1. Η συγκέντρωση ενδιαφέροντος (που εκφράζεται σε%) - λέει πόσα γραμμάρια της διαλυμένης ουσίας που περιέχεται σε 100 γραμμάρια διαλύματος.

2. γραμμομοριακή συγκέντρωση - είναι ο αριθμός των gram moles ανά 1 λίτρο διαλύματος. Δείχνει πόσες gram-μόρια που περιέχονται σε 1 λίτρο διαλύματος της ουσίας.

3. Η φυσιολογική συγκέντρωση - είναι ο αριθμός των gram-ισοδύναμα ανά 1 λίτρο διαλύματος. Δείχνει πόσες περιείχε γραμμάριο ισοδύναμα μιας διαλυμένης ουσίας σε 1 λίτρο διαλύματος.

4. molal συγκέντρωση δείχνει πόσα moles της διαλυμένης ουσίας στην ποσότητα ανά 1 χιλιόγραμμο διαλύτη.

5. Titer καθορίζει το περιεχόμενο (σε γραμμάρια) της διαλυμένης ουσίας διαλύονται σε 1 χιλιοστόλιτρο διαλύματος.

Μοριακή και molal συγκεντρώσεις διαφορετικό από κάθε άλλο. Εξετάστε τα ιδιαίτερα χαρακτηριστικά τους.

Η γραμμομοριακή συγκέντρωση

Ο τύπος για τον προσδιορισμό αυτό:

Cv = (v / V), όπου το

v - αριθμός ουσιών διαλύονται mol?

V - συνολικός όγκος του διαλύματος λίτρο ή ^m3.

Για παράδειγμα, «0.1 Μ διάλυμα H ₂ SO _4» δείχνει ότι σε 1 λίτρο τέτοιου διαλύματος είναι παρούσα 0,1 mol (9,8 g) του θειικού οξέος .

γραμμομοριακή συγκέντρωση

Θα πρέπει πάντα να λαμβάνει υπόψη το γεγονός ότι οι γραμμομοριακή και μοριακές συγκεντρώσεις έχουν εντελώς διαφορετικές σημασίες.

Ποια είναι η γραμμομοριακή συγκέντρωση του διαλύματος; Ο τύπος για τον προσδιορισμό αυτό είναι:

Cm = (v / m), όπου

v - αριθμός ουσιών διαλύονται mol?

m - μάζα του διαλύτη, σε kg.

Για παράδειγμα, καταγράφοντας 0,2 Μ ΝβΟΗ διαλύματος σημαίνει ότι σε 1 χιλιόγραμμο νερού (σε αυτή την περίπτωση, είναι ο διαλύτης) διάλυση 0.2 mol ΝαΟΗ.

Επιπλέον τύποι που απαιτούνται για τους υπολογισμούς

Πολλοί βοηθητικές πληροφορίες μπορεί να απαιτούνται προκειμένου να υπολογίσθηκε molal συγκέντρωση. Formula, το οποίο μπορεί να είναι χρήσιμο για την επίλυση των βασικών προβλημάτων είναι οι εξής.

Χρησιμοποιούμενη ποσότητα ουσίας ν συνειδητοποιούν έναν ορισμένο αριθμό ατόμων, ηλεκτρόνια, μόρια, ιόντα ή άλλα σωματίδια αυτό.

v = m / M = N / N A = V / V m, όπου:

• m - μάζα της ένωσης, g ή kg?
• M - μοριακή μάζα, g (ή kg) / mol?
• N - αριθμός των δομικών μονάδων?
• N _A - ο αριθμός των δομικών μονάδων ανά 1 mole μιας ουσίας, σταθερά Avogadro: ^{6.02. 23,} Οκτωβρίου mol ^{- 1?}
• V - ένα συνολικό όγκο l ή m ^3?
• V _m - γραμμομοριακό όγκο, λίτρα / γραμμομόριο ή ^m3 / mol.

Τελευταία υπολογίζεται ως εξής:

V _m = RT / P, όπου

• R - σταθερά 8.314 J / (mol ^Κ)?
• T - θερμοκρασία του αερίου, Κ?
• P - πίεση αερίου Ρα.

Παραδείγματα των στόχων για μοριακότητα και γραμμομοριακότητα κατά βάρος. καθήκον №1

Για να προσδιοριστεί η μοριακή συγκέντρωση του διαλύματος υδροξειδίου του καλίου σε ένα όγκο 500 ml. Το διάλυμα βάρος ΚΟΗ είναι ίσο με 20 γραμμάρια.

ορισμός

Γραμμομοριακή μάζα υδροξειδίου του καλίου είναι:

_ΚΟΗ Μ = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.

Περιμένουμε πολλά υδροξείδιο του καλίου περιέχεται στο διάλυμα:

ν (ΚΟΗ) = m / M = 20/56 = 0,36 γραμμομόριο.

Παίρνουμε υπόψη ότι ο όγκος του διαλύματος που πρόκειται να εκφραστεί σε λίτρα:

500 ml = 500/1000 = 0.5 λίτρα.

Προσδιορίζεται η μοριακή συγκέντρωση του υδροξειδίου του καλίου:

Cv (ΚΟΗ) = ν (ΚΟΗ) / V (ΚΟΗ) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / λίτρο.

καθήκον №2

Ποια οξείδιο του θείου (IV), υπό κανονικές συνθήκες (δηλαδή, όταν το Ρ = 101325 Pa, και Τ = 273 Κ) θα πρέπει να λάβει, προκειμένου να παρασκευαστεί ένα διάλυμα θειώδους οξέος με μία συγκέντρωση 2.5 mol / λίτρο όγκο 5 λίτρων;

ορισμός

Ορίζουμε ως θειώδες οξύ που περιέχεται στο διάλυμα:

ν (H ₂ SO ₃₎ = Cv (H ₂ SO ₃₎ ∙ V (διάλυμα) = 2,5 ∙ 5 = 12.5 mol.

παραλαβή Εξίσωση του θειώδους οξέος έχει την ακόλουθη μορφή:

SO ₂ + _Η2Ο = H ₂ SO ₃

Σύμφωνα με αυτό:

ν (SO ₂₎ = ν (H ₂ SO _3)?

ν (SO ₂₎ = 12.5 mol.

Έχοντας κατά νου ότι υπό κανονικές συνθήκες 1 mole αερίου έχει όγκο 22,4 λίτρων, ο όγκος προς τα εμπρός του οξειδίου του θείου:

V (SO ₂₎ = ν (SO ₂₎ ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 λίτρα.

καθήκον №3

Για να προσδιοριστεί η μοριακή συγκέντρωση του ΝαΟΗ στο διάλυμα, όταν του κλάσματος βάρους, ίσο προς 25,5%, και πυκνότητα 1,25 g / ml.

ορισμός

Αποδεκτές όπως το διάλυμα δείγματος σε έναν όγκο 1 λίτρου και να καθορίσει τη μάζα του:

m (διάλυμα) = V (διάλυμα) ∙ P (διάλυμα) = 1000 ∙ 1,25 = 1,250 gram.

Περιμένουμε πολλά από το δείγμα με αλκαλικό βάρος:

m (NaOH) = (w ∙ m (διάλυμα)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 γραμμαρίων.

Γραμμομοριακή μάζα του υδροξειδίου του νατρίου ίση με:

Μ _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Αναμένουμε όπως υδροξείδιο του νατρίου περιέχεται στο δείγμα:

v (ΝαΟΗ) = m / M = 319/40 = 8 mol.

Προσδιορίζεται η μοριακή συγκέντρωση του αλκαλικού:

Cv (NaOH) = v / V = 8/1 = 8 mol / λίτρο.

καθήκον №4

Σε νερό (100 γρ) διαλύθηκαν 10 γραμμάρια αλάτι ΝαΟΙ. Σετ συγκέντρωση του διαλύματος (γραμμομοριακότητα κατά βάρος).

ορισμός

Η μοριακή μάζα του NaCl είναι ίση με:

Μ _ΝβΟΙ = 23 + 35 = 58 g / mol.

Αριθμός NaCl, περιέχεται στο διάλυμα:

ν (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 γραμμομόριο.

Στην περίπτωση αυτή, ο διαλύτης είναι νερό:

100 γραμμάρια νερού = 100/1000 = 0,1 kg _Η2Ο στο διάλυμα.

Molal συγκέντρωση του διαλύματος θα είναι ίσο με:

Cm (NaCl) = V (NaCl) / m (νερό) = 0,17 / 0,1 = 1,7 mol / Kg.

καθήκον №5

Προσδιορίζεται η γραμμομοριακή συγκέντρωση ενός 15% διαλύματος ΝαΟΗ αλκαλίων.

ορισμός

15% αλκαλικού διαλύματος σημαίνει ότι κάθε 100 γραμμάρια διαλύματος περιέχει 15 γραμμάρια από ΝαΟΗ και 85 g νερού. Ή ότι σε κάθε 100 χιλιόγραμμα διάλυμα έχει 15 kg ΝβΟΗ και 85 kg νερό. Για να το προετοιμάσει, είναι απαραίτητο σε 85 γραμμάρια (χιλιόγραμμα) _Η2Ο διαλύονται 15 γραμμάρια (kg) των αλκαλίων.

Μοριακή μάζα είναι υδροξείδιο του νατρίου:

Μ _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Τώρα βρίσκουμε την ποσότητα του υδροξειδίου του νατρίου σε διάλυμα:

ν = m / M = 15/40 = 0.375 mol.

διαλύτη Βάρος (νερό) σε kg:

85 γραμμάρια _Η2Ο = 85/1000 = 0,085 kg _Η2Ο στο διάλυμα.

Στη συνέχεια προσδιορίζεται molal συγκέντρωση:

Cm = (ν / πι) = 0.375 / 0.085 = 4,41 mol / kg.

Σύμφωνα με αυτές τις τυπικές πρόβλημα μπορεί να λυθεί, και τα περισσότερα από τα άλλα για να προσδιοριστεί η γραμμομοριακότητα κατά βάρος και μοριακότητα.