Χλωριούχο υδράργυρο (διαβρωτικό εξάχνωσης): Παρασκευή, Ιδιότητες και Εφαρμογές

Δεν είναι μυστικό ότι οι ενώσεις του υδραργύρου είναι ιδιαίτερα τοξικές και τοξικές. Στις ΗΠΑ, που απαγορεύονται για χρήση στα περισσότερα από τα προϊόντα ομορφιάς, και στον Καναδά περιλαμβάνονται στον κατάλογο των πιο επικίνδυνων ουσιών. Ωστόσο, αυτοί χρησιμοποιούνται ευρέως στη χημική βιομηχανία για την παρασκευή βαφών, μυκητοκτόνων, πλαστικά, καθώς και στον τομέα της ιατρικής και της τεχνολογίας. Ένας από τους αντιπροσώπους αυτής της κατηγορίας ουσιών είναι το χλωριούχο υδράργυρο (II), η οποία είναι περισσότερο γνωστή υπό το δεύτερο όνομά του - εξαχνώνονται. Ας ρίξουμε μια ματιά σε αυτό με περισσότερες λεπτομέρειες.

Τύπου και ιδιότητες

Ο υδράργυρος χλωριούχο 2-δύναμο ορίζεται _ΗαΟΙ2. Αυτή η ένωση είναι μία λευκή κρυσταλλική σκόνη. Σε θερμοκρασία 277˚ C αρχίσει να τήκεται, και όταν 304˚S - ζέσεως. Σε κανονικές συνθήκες (25 ° C) έχει πυκνότητα 5,43 g / cm ^3. Υδραργύρου εξαχνούται χλωριούχο διαφέρει εύκολα αισθητή μεταβλητότητα. Η διαλυτότητα του χλωριούχου υδραργύρου σε νερό εξαρτάται σε μεγάλο βαθμό από τη θερμοκρασία του. Έτσι, στους 20 ° C, το ποσοστό αυτό είναι μόνο 6,6%, αλλά είναι απαραίτητο για να φέρει το νερό σε σημείο βρασμού (100 ° C) και φθάνει 58,3%. Επιπλέον, ο υδράργυρος είναι ικανό χλωρίδιο διαλύθηκε σε αιθέρα, οξέα, πυριδίνη? διάλυμα NaCl σε αυτή τη διαδικασία συνοδεύεται από το σχηματισμό των συμπλόκων ενώσεων. _ΗαΟΙ2 ως ηλεκτρολύτη είναι αρκετά αδύναμη. Στο φως της ημέρας, ειδικά όταν έρχεται σε επαφή με οργανικές ενώσεις, η ουσία ανάγεται εύκολα να χλωριούχου χαλκού Hg ₂ Cl ₂ (καλομέλα) και μεταλλικού υδραργύρου.

υποδοχή

Σε μεγάλες ποσότητες χλωριούχου υδραργύρου (II) παράγεται επί του παρόντος μόνο μέσω της άμεσης σύνθεσης του υδραργύρου και του χλωρίου. Μία δεύτερη μέθοδος απόκτησης συνίσταται στη διάλυση υδραργύρου ΗαΟ σε πυκνό υδροχλωρικό οξύ (HCl). Στην πράξη, χρησιμοποιείται σπάνια, ως επί το πλείστον - κατά τη διάρκεια των εργαστηριακών δοκιμών. Στην πρώτη περίπτωση, ο υδράργυρος θερμαίνεται σε μια ατμόσφαιρα χλωρίου σε πολύ υψηλή θερμοκρασία (περίπου 340s) τότε αναφλέγονται και καίγονται με το σχηματισμό ενός μπλε-λευκό φλόγα. Τα προκύπτοντα ατμοί συμπυκνώνονται κατά την ψύξη και, ανάλογα με την τεχνολογία της απόκτησης, σχηματίζουν μια λεπτή σκόνη ή στερεά κομμάτια.

εφαρμογή

Θα πρέπει να σημειωθεί ότι χλωριούχου υδραργύρου ήταν πρώτη ουσία με βάση Hg, η οποία άρχισε να χρησιμοποιείται ως αντισηπτικό και απολυμαντικό. Από αυτή την άποψη, χλωριούχου υδραργύρου είναι πολύ αποδοτικό, αλλά την ίδια στιγμή είναι πολύ τοξικό. Είναι σε θέση να απορροφηθεί από το δέρμα και τους βλεννογόνους και συσσωρεύονται στο ανθρώπινο σώμα. Νωρίτερα, όταν οι άνθρωποι δεν γνωρίζουν για τον κίνδυνο που θέτει η χλωριούχου υδραργύρου, που χρησιμοποιήθηκε για να θεραπεύσει τις ασθένειες του δέρματος. Τώρα, στην ιατρική χρησιμοποιείται περισσότερο για τα ρούχα απολύμανσης, πλυντηρίων, προϊόντα για την υγεία, κ.λπ. Δεδομένου ότι αυτό ουσία είναι πολύ τοξική, διαλύματά του είναι συχνά ειδικά βαμμένα σε ακούσια δεν αναμίχθηκε με άλλα φάρμακα.

Στη βιομηχανία, η χλωριούχος υδράργυρος χρησιμοποιείται σε ηλεκτροδιαμορφώσεως, συντήρηση του ξύλου, κατά τη διάρκεια της θερμικής επιμετάλλωση και μαύρισμα. Χλωριούχου υδραργύρου χρησιμοποιείται για την κατασκευή μπαταριών, βαφές για την υποβρύχια ύφαλα των πλοίων. Χρησιμοποιείται στο μαύρισμα του δέρματος, λιθογραφία, φωτογραφία, ως εντομοκτόνο, κ.λπ.