Υδρογόνο - το απλούστερο στοιχείο

Το υδρογόνο - ένα χημικό στοιχείο, το πιο εύκολο για τη δομή και το πιο συνηθισμένο στη φύση. Σύμφωνα με ορισμένες επιστημονικά δεδομένα, το μερίδιο αυτού του στοιχείου αντιπροσωπεύει πάνω από ενενήντα τοις εκατό του συνόλου των ατόμων. Η σημαντικότερη ένωση στην οποία το υδρογόνο είναι παρόν, - το νερό αυτό. Ο χημικός του τύπος είναι γραμμένο ως: H2O. Το άτομο υδρογόνου είναι ένα μόνο πρωτόνιο πυρήνας αντιπροσωπεύει, και ένα ηλεκτρόνιο. Είναι το μόνο στοιχείο που είναι ένα καύσιμο αέριο.

Όπως είναι ένα άτομο υδρογόνου στον περιοδικό πίνακα;

Αυτό το στοιχείο βρίσκεται στην κορυφή της πρώτης ομάδας. Αυτό γίνεται για το λόγο ότι το άτομο υδρογόνου χάνει ηλεκτρονίων του, σχηματίζοντας ένα θετικό ιόν με μία μόνο φόρτιση. Ωστόσο, το υδρογόνο μπορεί να αποκτήσει τις μεταλλικές ιδιότητες υπό ορισμένες συνθήκες. Υπό κανονικές συνθήκες, αυτό διαρκεί μόνο ιδιότητες συνυφασμένες με μη-μέταλλα. Το υδρογόνο έχει σημαντικές διαφορές από τα υπόλοιπα στοιχεία που ανήκουν στην πρώτη ομάδα.

Πώς για την παραγωγή υδρογόνου σε ένα εργαστήριο;

Το υδρογόνο μπορεί να ληφθεί με την δράση οξέων επί μετάλλων nekontsentrirorvannyh: Zn (ψευδάργυρος στερεό) + 2HCl (υδατικό διάλυμα υδροχλωρικού οξέος) = ZnCl2 (υδατικό διάλυμα οξειδίου του ψευδαργύρου) + Η2 (αέριο)

Παραγωγή υδρογόνου μέσω υδρόλυσης: 2H3O- + 2e- = Η2 (αέριο) + 2H2O (νερό).

Παραγωγή υδρογόνου είναι δυνατή μέσω της δράσης των αλκαλίων σε αλουμίνιο ή ψευδάργυρο. Αυτά τα μέταλλα μπορούν να αντιδράσουν με υδατικά διαλύματα υδροξειδίου του καλίου ή υδροξειδίου του νατρίου. Αυτό παράγει υδρογόνο:
Ζη (ψευδάργυρος) + 2OH- + 2H2O = (Ζη (ΟΗ) 4) 2- (ιόν tetragidroksotsinkat)) + Η2 (αέριο)
Al (αργιλίου) + 2OH- + 6H2O = (ΑΙ (ΟΗ) 4) - (tetragidroksoalyuminat ιόν) + Η2 (αερίου).

Επίσης δραστικό χημικό στοιχείο μπορεί να ληφθούν με υδρόλυση των υδατικών διαλυμάτων: CaH2 (υδρίδιο του ασβεστίου) + 2H2O (νερό) = Ca (OH) 2 (υδροξειδίου του ασβεστίου) + 2H2 (υδρογόνο).

ισότοπα υδρογόνου

Υπάρχουν τρεις ισοτοπικές μορφές του χημικού στοιχείου: Όχι, το δευτέριο και το τρίτιο. Στο φυσικό υδρογόνου περιέχει περίπου 99% σε σχέση με, το υπόλοιπο πέφτει επί του ποσοστού του δευτερίου. Το τρίτο είναι ένα ραδιενεργό ισότοπο είναι ένα ασταθές ισότοπο. Για το λόγο αυτό, στη φύση βρίσκεται μόνο σε ίχνη. Τρίτιο εκπέμπει ραδιενεργά σωματίδια, και ο χρόνος ημιζωής του είναι 12,3 χρόνια.

Η ισοτοπική μορφές υδρογόνου έχουν σχεδόν ταυτόσημες χημικές ιδιότητες, αλλά διαφέρουν σημαντικά ως προς τη φυσική. Για κάθε υπάρχει υδρογόνο αναλογική συγκόλληση δευτέριο. Το πιο σημαντικό από αυτά - είναι οξείδιο του δευτερίου (ή βαρύ ύδωρ). Αυτή η ουσία χρησιμοποιείται σε πυρηνικούς αντιδραστήρες. Λάβετε αυτό από την ηλεκτρόλυση του νερού.

Χημικές ιδιότητες υδρογόνου

Είδαν στοιχείο χημική επαφή μπορεί να ανακτήσει αμέταλλα των ομάδων 4-7, οξείδια και οργανική ακόρεστης ένωσης για την οξείδωση μέταλλα, σχηματίζοντας έτσι ένα υδρίδιο.

ενώσεις του υδρογόνου

Αυτή η ιοντικών και ομοιοπολικών συμπλοκών υδριδίων και υδρίδια όπως ενώσεις παρεμβολής.

υδρογόνο

- διαδικασία Bora?

- από το φυσικό αέριο ή νάφθα (νάφθας)?

- μέσω της πυρόλυση και αναμόρφωση υδρογονανθράκων?

- μέσω της ηλεκτρόλυσης άλμης (δηλαδή, υδατικό διάλυμα χλωριούχου νατρίου).

Ένα άτομο υδρογόνου στο κβαντική μηχανική

άτομο υδρογόνου είναι σημαντική στην κβαντική μηχανική, επειδή έχει μια αναλυτική προσέγγιση ή ακριβής τιμή για τα δύο σώματα έχει ένα πρόβλημα. Αυτά τα διαλύματα μπορούν να χρησιμοποιηθούν για διαφορετικά ισότοπα του υδρογόνου, αλλά με την κατάλληλη διόρθωση. Ένα άτομο υδρογόνου στις κβαντική μηχανική περιγράφεται από τη συνάρτηση κύματος του δύο-σωματίδιο. Επίσης, θεωρείται ως μη συμμετέχει στην κίνηση ενός ηλεκτρονίου σε ένα ηλεκτροστατικό πεδίο της πυρηνικής βαρέων πυρήνα.

άτομο υδρογόνου Bohr

Το 1913, Bor Nils προτεινόμενο μοντέλο του του ατόμου του υδρογόνου. Έχει πολλές απλοποιήσεις και παραδοχές. Παρά το γεγονός ότι το μοντέλο δεν ήταν αρκετά σωστή, Bohr που προέρχονται από αυτά και φάσμα εκπομπής ήταν σωστές τιμές των επιπέδων ενέργειας του ατόμου.