Θείο (λατ Θείο.) - Αμέταλλα στοιχείο. Το χημικό σύμβολο S, ο σειριακός αριθμός του περιοδικού πίνακα - 16 Valence θείο ορίστηκε ακόμη και πριν τη μελέτη της δομής του ατόμου. Η αξία τους καθορίζεται με βάση τις ιδιότητες υποκατάστατο, προσελκύουν ή αποδίδουν έναν αριθμό άλλα άτομα ή ομάδες. Αργότερα, οι ερευνητές βρήκαν ένα ρόλο των αρνητικά φορτισμένα σωματίδια (ηλεκτρόνια) σε περίπτωση ενός χημικού δεσμού.
Σθένος του θείου: η οποία ιδίως άτομα επηρεάσει την αξία του;
Τα πιο κοινά χημικά στοιχεία στη Γη βρίσκεται στην 16η θέση. Εμφανίζεται στην μορφή φωτεινό κίτρινο κρύσταλλοι ή σκόνη σε βράχια κοντά ενεργών και ανενεργών ηφαιστείων. Οι καλύτερες γνωστές φυσικές ενώσεις - σουλφιδίων και θειικών ιόντων.
Χαρακτηριστικά των στοιχείων και ουσιών:
- Ισχυρή μη μεταλλικά.
- Με ηλεκτραρνητικότητα (ΕΟ) ή την ικανότητα να προσελκύει αποδόσεις ηλεκτρόνια θείου μόνο φθόριο, οξυγόνο, άζωτο, χλώριο και βρώμιο.
- Αντιδρά με μέταλλα και αμέταλλα, απλές και σύμπλοκες ενώσεις.
Οι διαφορές στις ιδιότητες εξαρτώνται από την δομή και την κατάσταση του ατόμου, τη διαφορά στις τιμές της ΕΟ. Ας δούμε τι μπορεί να είναι σε μια σθένους των ενώσεων θείου. Η χημική τους συμπεριφορά εξαρτάται από τη δομή των φακέλων εξουσίας, τον αριθμό και τη διάταξη των εξωτερικών ηλεκτρονίων στο άτομο.
Γιατί σθένος είναι διαφορετικό;
Σταθερών ισοτόπων είναι φυσικά θείου με μαζικούς αριθμούς 32 (πιο κοινά), 33, 34 και 36. Κάθε ένα από αυτά τα νουκλιδίων ατόμου 16 περιέχει θετικά φορτισμένα πρωτόνια. Στο χώρο κοντά στον πυρήνα κινούνται με τεράστια ταχύτητα των 16 ηλεκτρόνια. Είναι απείρως μικρό, αρνητικά φορτισμένο. Λιγότερο έλκονται προς τον πυρήνα (πιο χαλαρή) 6 εξωτερικά σωματίδια. Αρκετές ή όλα από αυτά εμπλέκονται στον σχηματισμό των διαφόρων τύπων χημικό δεσμό. Σύμφωνα με σύγχρονες αντιλήψεις σθένος του θείου προσδιορίζεται από τον αριθμό των δημιουργημένων ζευγών κοινών (συγκόλληση) ηλεκτρονίων. Συνήθως εικονογραφήσεις εξωτερικά σωματίδια που συμμετέχουν στη διαδικασία, που αντιπροσωπεύεται από ένα σημείο γύρω από ένα χημικό σύμβολο.
Ως σθένους εξαρτάται από τη δομή του ατόμου;
Με τη δομή μπορεί να δείξει τα επίπεδα και υποεπίπεδα (s, ρ, d) χρησιμοποιώντας το διάγραμμα ενέργειας από την οποία το σθένος του θείου εξαρτάται από τον τύπο. Δύο αντίθετα κατευθυνόμενες βέλη συμβολίζουν ζεύγη, το ένα - ασύζευκτα ηλεκτρόνια. Η εξωτερική χώρος θείου τροχιακά άτομο μορφή σωματιδίων 6 και 8 είναι απαραίτητη για τη σταθερότητα του κανόνα οκτάδας. Valence διαμόρφωση κελύφους αντανακλά τύπου 3s23p4. Τα ηλεκτρόνια ημιτελή στρώμα έχουν ένα μεγάλο απόθεμα ενέργειας, η οποία προκαλεί την ασταθή κατάσταση του ατόμου. Για να επιτευχθεί η σταθερότητα του ατόμου θείου απαιτεί δύο επιπλέον αρνητικά σωματίδια. Μπορούν να παραληφθούν κατά τη διάρκεια του σχηματισμού των ομοιοπολικών δεσμών με άλλα στοιχεία ή λόγω της απορρόφησης των δύο ελεύθερων ηλεκτρονίων. Στην περίπτωση αυτή, το θείο είναι ένα σθένους II (-). Η ίδια τιμή μπορεί να ληφθεί χρησιμοποιώντας τον τύπο: 8 - 2 = 6, όπου 6 - είναι ο αριθμός της ομάδας στην οποία το στοιχείο.
Όπου υπάρχουν ενώσεις στις οποίες το σθένος του θείου είναι II (-);
Στοιχείο προσελκύει ή πλήρως λαμβάνει ηλεκτρόνια από τα άτομα με μια χαμηλότερη αξία ηλεκτραρνητικότητα σύμφωνα με την κλίμακα Pauling. Σθένους II (-) δεικνύεται εις το σουλφίδια μετάλλων και αμέταλλα. Μια εκτεταμένη ομάδα τέτοιων ενώσεων βρίσκεται στη σύνθεση των πετρωμάτων και ορυκτών έχουν μεγάλη πρακτική σημασία. Αυτά περιλαμβάνουν πυρίτη (FeS), σφαλερίτη (ZnS), γαληνίτη (PbS), και άλλες ουσίες. κρύσταλλοι θειούχος σίδηρος έχει ένα ωραίο μαύρισμα χρώμα και λάμψη. «Χρυσό ανόητου» ορυκτό σιδηροπυρίτη καλείται συχνά. Για μετάλλων από μεταλλεύματα τους διενεργείται φρύξη ή αναγωγή. Υδρόθειο H2S έχει τις ίδιες ηλεκτρονικές δομές, όπως το νερό. Η προέλευση του H2S:
- απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια της αποσύνθεσης των πρωτεϊνών (π.χ., αυγά κότας)?
- Είναι εκρήγνυται με ηφαιστειακά αέρια?
- Είναι συσσωρεύεται στα φυσικά νερά, το πετρέλαιο?
- κυκλοφόρησε στα κενά στον φλοιό της γης.
Γιατί είναι η SO2 οξείδιο του θείου τύπου σθένους;
διοξείδιο του Τύπου υποδεικνύει ότι ένα άτομο θείου σε ένα μόριο συνδεδεμένο με δύο άτομα οξυγόνου, καθένα από τα οποία πρέπει να είναι 2 προς την οκτάδα ηλεκτρονίων. Το προκύπτον δεσμός είναι από τη φύση του ένα πολικό ομοιοπολικό (ΕΟ περισσότερο οξυγόνο). Το σθένος του θείου σε αυτή την ένωση έχει τιμή IV (+), διότι το ηλεκτρόνιο άτομο θείου 4 μετατοπίζονται προς τα δύο άτομα οξυγόνου. Ο τύπος μπορεί να γραφτεί ως: S2O4, αλλά σύμφωνα με τους κανόνες θα πρέπει να μειωθεί κατά 2. διοξείδιο όταν διαλύεται στο νερό σχηματίζει ιόντα θειώδους οξέος είναι αδύναμες. άλατα του - θειώδη - ισχυρή αναγωγικά μέσα. SO2 αέριο είναι ένα ενδιάμεσο στη παραγωγή θειικού οξέος.
Ποια θείου ουσίες παρουσιάζει υψηλότερο σθένος του;
Οξείδιο ή SO3 S2O6 - άχρωμο υγρό σε θερμοκρασίες κάτω των 17 ° C, να σκληρύνει. Στην ένωση του SO3 είναι το σθένος του οξυγόνου II (-), και VI (+) θείο. Υψηλότερες οξείδιο διαλύεται στο νερό και σχηματίζει μια ισχυρή διβασικό θειικό οξύ. Για ένα μεγάλο ρόλο στην παραγωγική διαδικασία μια ουσία που ονομάζεται «το ψωμί της χημικής βιομηχανίας.» Σημαντικό ρόλο στην οικονομία και την ιατρική ανήκει όξινα άλατα - θειικών. Χρησιμοποιήστε ενυδατωμένο ασβέστιο (γύψος), νάτριο (άλας του Glauber), μαγνήσιο (αγγλικά ή πικρή άλας).
Ο σχηματισμός των διαφόρων τύπων χημικών δεσμών μπορούν να συμμετέχουν 1, 2, 3, 4, 6, τα εξωτερικά ηλεκτρόνια. Καλούμε την πιθανή θείου σθένους, δεδομένου ότι υπάρχουν σπάνια και ασταθής ένωση: Ι (-), II (-), ΙΙ (+), III (+), IV (+), VI (+). Ένα δεύτερο θετικό στοιχείο σθένους αποκτά μονοξείδιο SO. Η πιο κοινή αξία II (-), IV (+), VI (+) δείχνει θείου στη σύνθεση της ομάδας των ουσιών με βιομηχανικές, γεωργικές και ιατρικής σημασίας. Οι ενώσεις του χρησιμοποιούνται στην παρασκευή πυροτεχνημάτων.
Το μεγάλο πρόβλημα είναι η σύλληψη των αερίων αποβλήτων, συμπεριλαμβανομένων των επιβλαβών για τον άνθρωπο και το περιβάλλον των οξειδίων του θείου IV (+), VI (+ ) και υδρόθειο. Καθιερωμένη τεχνολογία για την επεξεργασία αυτών των αερίων αποβλήτων και την απόκτηση τους από τα θειικά θειικό οξύ. Για το σκοπό αυτό, τα χημικά εργοστάσια ανεγερθεί κοντά σε χαλυβουργεία ή στην ίδια περιοχή. Ως αποτέλεσμα, η ποσότητα της μόλυνσης είναι μειωμένη, υπάρχει λιγότερη «βροχή θειικού οξέος.»