Τα κύρια είδη χημικών δεσμών: γιατί και πώς σχηματίζονται

Νόμοι που γίνονται η ουσία για μεγάλο χρονικό διάστημα παρέμεινε άλυτο μυστήριο για τον άνθρωπο. Η κλασική θεωρία της ατομικής ομόλογα προσέφεραν αρκετά αργά - το 1916. Από τότε, οι ιδέες των επιστημόνων έχουν εξελιχθεί. Κατ 'αρχήν, τίποτα νέο από τότε δεν έχει ανοίξει, καθώς και τα είδη των χημικών δεσμών γνωρίζουμε σήμερα ένας φοιτητής, ο οποίος τουλάχιστον προσπαθεί να μάθει. Γι 'αυτό η γνώση κάποια από τα μεσαιωνικά επιστήμονες έχουν πουλήσει την ψυχή τους.

Έτσι, υπάρχουν οι κύριοι τύποι των χημικών δεσμών και επιπλέον ονομάζονται ασθενείς αλληλεπιδράσεις. Μερικές φορές όμως, γίνονται σημαντικές, π.χ., στο σχηματισμό της δομής της πρωτεΐνης. Οι κύριοι τύποι των χημικών δεσμών περιλαμβάνουν ομοιοπολικά και ιοντικά και ακόμη και μέταλλο.

Ας ξεκινήσουμε με ομοιοπολικούς. Είναι γι 'αυτούς Gilbert Lewis και προσέφερε την πρώτη κλασική θεωρία του για το χημικό δεσμό. Ποια είναι η ιδέα ότι ο επιστήμονας ακόμα επίκαιρο; Το ομοιοπολικός δεσμός σχηματίζεται επειδή σε δεσμευμένη μορφή στο σύστημα των ατόμων λαμβάνεται λιγότερη ενέργεια από τα άτομα μεμονωμένα. Και αυτό είναι σημαντικό στη χημεία. Κάθε σύστημα έχει ως στόχο να απαλλαγούμε από το μέγιστο ποσό της ενέργειας. Κατά τη διάρκεια του σχηματισμού του ομοιοπολικού δεσμού, καθεμία από τις συνενωμένες άτομα συμβάλλει στη δημιουργία της σύνδεσης. Έτσι, μια εξωτερική ηλεκτρονική στάθμη είναι γεμάτο, τα σωματίδια με αρνητικό φορτίο περάσει «σε γενική χρήση.»

Οι τύποι των χημικών δεσμών διαιρούνται σε υποτύπους. Για παράδειγμα, ένας ομοιοπολικός δεσμός είναι συχνά μη-πολικά - π.χ., μεταξύ των ατόμων του ίδιου χημικού στοιχείου. Έτσι σχηματίζονται μόρια αερίου όπως είναι το άζωτο, φθόριο, υδρογόνο. Electron ζευγάρι «κοινή ιδιοκτησία» είναι γεωμετρικά γύρω από τη μέση. Αν και είναι δύσκολο να πω, επειδή οι μελέτες έχουν δείξει ότι η διαδρομή των ηλεκτρονίων είναι σχεδόν αδύνατο να προβλεφθεί.

Ένα άλλο πράγμα - οι δεσμοί μεταξύ των ατόμων των διαφόρων χημικών στοιχείων. Για παράδειγμα, στη σύνδεση μεταξύ των ατόμων φθορίου και υδρογόνου κοινή ατμού είναι χωρικά πιο κοντά σε ένα από τα άτομα, δηλαδή - με φθόριο. Αυτή η σχέση είναι η πολική όνομα.

Αλλά τα άτομα δεν είναι πάντα «ειλικρινής συμβάλλουν εξίσου στην» σχηματισμό της κατάθεσης. Συμβαίνει επίσης ότι ένα από τα άτομα παρέχει άμεσα δύο ηλεκτρόνια, και το δεύτερο - τροχιά για το εν λόγω ζεύγος το οποίο περνά σε γενική χρήση. Πώς να ονομάσει τη φύση αυτής της σύνδεσης; Δότη-δέκτη επικοινωνίας ειδών. Το ιόν αμμωνίου μπορεί να είναι ένα καλό παράδειγμα. Τα τρία άτομα υδρογόνου που εμπλέκονται στα συμβατικά πολικές ομοιοπολικούς δεσμούς, και το υπόλοιπο ελεύθερο ζεύγος ηλεκτρονίων του αζώτου μπορεί να μεταδίδονται σε κοινή χρήση με ένα άλλο άτομο υδρογόνου. Ακόμα, μια τέτοια σύνδεση θεωρείται ένας ομοιοπολικός, διότι οι περιοχές αυξημένης πυκνότητας ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων είναι.

Ποια άλλα είδη χημικών δεσμών υπάρχουν; υπάρχει ιοντικός δεσμός μεταξύ των σωματιδίων που έχουν διαφορετική χρέωση. Η δύναμη της έλξης στοιχεία αυτής της σχέσης εξαρτάται μόνο από την απόσταση που τους χωρίζει, και με τον προσανατολισμό - ανεξάρτητη. Όταν υπάρχουν τέτοιες συνδέσεις; Πρώτα απ 'όλα, σε κρυσταλλικά υλικά - αλκάλια, καρβίδια, άλατα, νιτρίδια, βασικά οξείδια. Εάν το κατιόν και ανιόν είναι παρόμοιες σε μέγεθος, η σύνδεση είναι ιδιαίτερα σταθερό. Ορισμένοι χημικοί τείνουν να πιστεύουν αυτού του είδους της σύνδεσης μια ακραία περίπτωση ενός πολικού ομοιοπολικού δεσμού. Αλλά είναι ένα επίμαχο ζήτημα, επειδή η πυκνότητα των ηλεκτρονίων δεν είναι ακόμα αρκετά κοντά στο αρνητικά φορτισμένο κατιόν.

Η μεταλλική δεσμός είναι συνήθως πολύ διαφορετική από άλλους τύπους χημικών δεσμών. Δεδομένου ότι είναι όχι μόνο μοναδικό χημικώς αλλά φυσικά ιδιόμορφο φαινόμενο. Το γεγονός ότι στο σχηματισμό των ηλεκτρονίων που συμμετέχουν άτομα επικοινωνίας. Και κατεύθυνσης κυκλοφορίας τους εξηγεί την δυνατότητα υψηλής αγωγιμότητας ηλεκτρικού ρεύματος σε μέταλλα. Έτσι, κάθε άτομο στο χώρο πλέγμα συμβάλλει στην ομολόγων.

Όπως έχει καταστεί σαφές από την ανωτέρω περιγραφή, οι τύποι των χημικών δεσμών διακρίνονται ακριβώς από την αρχή του σχηματισμού τους.