Κάθε στοιχείο είναι ικανό να σχηματίσει μια απλή ουσία είναι σε ελεύθερη κατάσταση. Σε αυτή την κατάσταση, η κίνηση των ατόμων είναι οι ίδιες, αυτές είναι συμμετρικές. Στις πολύπλοκες ουσίες, η κατάσταση είναι πολύ πιο περίπλοκη. Οι χημικοί δεσμοί σε αυτήν την περίπτωση, ασύμμετρα, σύνθετα μόρια σε σύμπλοκο ενώσεις που σχηματίζονται ομοιοπολικοί δεσμοί.
Τι σημαίνει οξείδωση
Υπάρχουν τέτοιες ενώσεις στις οποίες τα ηλεκτρόνια είναι άνισα κατανεμημένες όσο το δυνατόν, δηλ κατά τον σχηματισμό του συμπλόκου ουσιών σθένους ηλεκτρόνια μετακινούνται από άτομο σε άτομο. Είναι αυτή η άνιση κατανομή των πολύπλοκων ουσιών αποκαλούμενη οξείδωση ή οξείδωση. Συγκροτήθηκε με το φορτίο ενός ατόμου σε ένα μόριο που ονομάζεται ο βαθμός οξείδωσης των στοιχείων. Ανάλογα με τη φύση της μεταφοράς ηλεκτρονίων από το ένα άτομο να γίνει διάκριση μεταξύ ένα αρνητικό ή θετικό βαθμό. Σε κάθε περίπτωση η απόφαση επιστροφής άτομο στοιχείου αρκετές ηλεκτρόνια που παράγονται αντίστοιχα θετικά και αρνητικά χημικά στοιχεία οξειδωτική κατάσταση (Ε Ε + ή -). Για παράδειγμα, μία εγγραφή Κ σημαίνει το άτομο καλίου στέλνει ένα ηλεκτρόνιο. Σε κάθε οργανική ένωση κεντρική καταλαμβάνουν άτομα άνθρακος. Το σθένος του στοιχείου αντιστοιχεί σε 4-Μ σε οποιαδήποτε ένωση, αλλά σε διαφορετικές ενώσεις του άνθρακα ο βαθμός οξείδωσης θα είναι διαφορετική, θα είναι ίσο με -2, +2, ± 4. Αυτή η φύση των διαφορετικών τιμών σθένους και ο βαθμός οξείδωσης παρατηρείται σχεδόν σε κάθε άρθρωση.
Προσδιορισμό του βαθμού οξείδωσης
Για τον προσδιορισμό του βαθμού οξείδωσης, είναι απαραίτητο να γνωρίζουμε τα θεμελιώδη αξιώματα. Μέταλλα δεν είναι σε θέση να έχουν ένα μείον βαθμό, αλλά υπάρχουν και σπάνιες εξαιρέσεις, όταν το μέταλλο σχηματίζει μία ένωση με το μέταλλο. Στην περιοδική αριθμό ομάδας σύστημα ατόμων αντιστοιχεί στην υψηλότερη δυνατή κατάσταση οξείδωσης: άνθρακα, οξυγόνο, υδρογόνο, και οποιοδήποτε άλλο μέλος. Ηλεκτραρνητικό άτομο με μετατόπιση προς ένα από το άλλο ηλεκτρόνιο άτομο λαμβάνει ένα φορτίο -1, -2, κλπ δύο ηλεκτρόνια Ο κανόνας αυτός δεν ισχύει για τα ίδια άτομα. Για παράδειγμα, η επικοινωνία HH θα είναι ίση με 0. Ανακοίνωση C-H = -1. Ο βαθμός οξείδωσης του άνθρακα στην C-D = + 2. Ένα και το ίδιο αξία των μετάλλων είναι η πρώτη και δεύτερη ομάδες του περιοδικού συστήματος και φθορο (-1). Σε αυτό το επίπεδο του υδρογόνου σε όλες σχεδόν τις ενώσεις είναι +1, εκτός υδρίδια στην οποία είναι -1. Για τα στοιχεία που έχει ένα μη-σταθερό βαθμό, είναι δυνατό να υπολογιστεί, γνωρίζοντας τον τύπο ένωσης. Ο βασικός κανόνας που ορίζει ότι το άθροισμα των βαθμών σε κάθε μόριο είναι 0.
Ένα παράδειγμα υπολογισμού του βαθμού οξείδωσης
Εξετάστε έναν υπολογισμό του βαθμού οξείδωσης προς άνθρακα στο Παράδειγμα CH3Cl ένωση. Πάρτε δεδομένων βάσης: ο βαθμός υδρογόνου είναι +1, y -1 χλώριο. Για λόγους ευκολίας, θα υποθέσουμε x υπολογισμό του βαθμού οξείδωσης του άνθρακα. Στη συνέχεια, για CH3Cl θα συμβεί εξίσωση x + 3 * (+ 1) + (- 1) = 0. Εκτέλεση απλές αριθμητικές πράξεις, μπορεί να προσδιοριστεί ότι ο βαθμός οξείδωσης του άνθρακα θα είναι +2. Με αυτό τον τρόπο μπορείτε να κάνετε υπολογισμούς για κάθε στοιχείο στο συγκρότημα ένωση.