Η αντίδραση υδρόλυσης: εξίσωση, υδρόλυση του προϊόντος

Χημεία, όπως και οι περισσότερες από τις θετικές επιστήμες, που απαιτεί πολλή προσοχή και βαθιά γνώση, ποτέ δεν ήταν ένα από τα αγαπημένα τους μαθητές πειθαρχία. Και μάταια, γιατί μπορεί να σας βοηθήσει να κατανοήσετε πολλές από τις διαδικασίες που συμβαίνουν γύρω και μέσα μας. Πάρτε, για παράδειγμα, η αντίδραση υδρόλυσης: με την πρώτη ματιά φαίνεται ότι είναι σημαντικό μόνο για τους χημικούς, αλλά στην πραγματικότητα χωρίς κανένα σώμα δεν μπορεί να λειτουργήσει σωστά. Ας μάθουν για τα χαρακτηριστικά αυτής της διαδικασίας, καθώς και πρακτική σημασία της για την ανθρωπότητα.

Η αντίδραση υδρόλυσης είναι: τι είναι αυτό;

Σύμφωνα με μια συγκεκριμένη φράση που ονομάζεται διπλή αντίδραση αποσύνθεσης μεταξύ του νερού και την ουσία διαλυμένη εντός αυτού για να σχηματίσουν νέες ενώσεις. Η υδρόλυση μπορεί επίσης να κληθεί από σολβόλυση στο νερό.

Αυτή η χημική ουσία όρος που σχηματίζεται από δύο ελληνικές λέξεις «νερό» και «επέκταση».

προϊόντα υδρόλυσης

Θεωρείται αντίδραση μπορεί να λάβει χώρα στην αλληλεπίδραση του _Η2Ο τόσο με οργανικά όσο και ανόργανες ουσίες. αποτέλεσμα του εξαρτάται από τη σειρά με την επαφή με το νερό από ό, τι, και αν χρησιμοποιείται με επιπρόσθετες ουσίες, καταλύτες, εάν η θερμοκρασία και η πίεση άλλαξαν.

Για παράδειγμα, τα άλατα της αντίδρασης της υδρόλυσης προάγει τον σχηματισμό οξέα και αλκάλια. Και αν μιλάμε για οργανικές ουσίες που παράγονται από άλλα προϊόντα. Η υδατική σολβόλυση λίπος συμβάλλει σε γλυκερόλη και ανώτερα λιπαρά οξέα. Εάν η διαδικασία λαμβάνει χώρα με πρωτεΐνες, σχηματίζεται ως αποτέλεσμα διαφόρων αμινοξέων. Οι υδατάνθρακες (πολυσακχαρίτες) αποσυντίθεται σε μονοσακχαρίτες.

Στο ανθρώπινο σώμα, αδυνατεί να μεταβολίσει πλήρως πρωτεΐνες και υδατάνθρακες, την αντίδραση υδρόλυσης του «απλοποίηση» τους σε ουσίες που το σώμα είναι ικανό να χωνέψει. Έτσι διαλυτόλυση σε νερό παίζει σημαντικό ρόλο στην κανονική λειτουργία καθεμιάς από τις βιολογικού δείγματος.

άλατα υδρόλυση

Αφού έμαθε ποια είναι η αντίδραση της υδρόλυσης, είναι απαραίτητο να εξοικειωθούν μαζί της στη ροή των ουσιών της ανόργανης προέλευσης, δηλαδή άλατα.

Τα χαρακτηριστικά της μεθόδου αυτής είναι ότι η αλληλεπίδραση αυτών των ενώσεων με νερό, ένα ασθενές ιόντα ηλεκτρολύτη στο άλας αποσυνδέονται από αυτό και τη μορφή με _Η2Ο νέες ουσίες. Αυτό μπορεί κέρδος είτε οξέος ή ασθενούς βάσης, ή και τα δύο, και πολλά άλλα. Λόγω όλα αυτά, υπάρχει η διαστάσεως ισορροπίας της μετατόπισης του νερού.

Αναστρέψιμη και μη αναστρέψιμη υδρόλυση

Στο παραπάνω παράδειγμα μπορεί να δει κανείς αντί για ένα, δύο βέλη, τόσο που δείχνουν σε διαφορετικές κατευθύνσεις στον τελικό υδρόλυση εξίσωση. Τι σημαίνει αυτό; Το σύμβολο αυτό υποδεικνύει ότι η αντίδραση υδρόλυσης είναι αναστρέψιμη. Στην πράξη, αυτό σημαίνει ότι αλληλεπιδρούν με νερό, λαμβάνονται ταυτόχρονα όχι μόνο η ουσία αποσυντίθεται σε συνιστώσες (οι οποίες επιτρέπουν να συμβεί νέες ενώσεις), αλλά σχηματίζεται και πάλι.

Ωστόσο, δεν είναι κάθε υδρόλυσης είναι αναστρέψιμη, αλλιώς δεν θα είχε νόημα, διότι το νέο υλικό θα είναι ασταθής.

Υπάρχουν διάφοροι παράγοντες που μπορούν να βοηθήσουν να εξασφαλίσουν ότι αυτό το είδος της αντίδρασης έχει καταστεί μη αναστρέψιμη:

• Θερμοκρασία. Από ότι, αυξάνει ή μειώνεται εξαρτάται από την κατεύθυνση στην οποία η ισορροπία μετατοπίζεται στη συνεχιζόμενη αντίδραση. Αν γίνεται μεγαλύτερη, υπάρχει μια στροφή προς την ενδόθερμη αντίδραση. Εάν αντιθέτως, η θερμοκρασία πέφτει, το πλεονέκτημα είναι από την πλευρά της εξώθερμης αντίδρασης.
• Πίεση. Αυτό είναι ένα άλλο θερμοδυναμική ποσότητα, ενεργά επηρεάζουν την υδρόλυση ιόντων. Εάν ανεβαίνει, η χημική ισορροπία μετατοπίζεται προς την πλευρά της αντίδρασης, η οποία συνοδεύεται από μία μείωση στο συνολικό αέρια. Εάν μειώνεται, το αντίστροφο.
• Μια υψηλή ή χαμηλή συγκέντρωση των ουσιών που συμμετέχουν στην αντίδραση, καθώς και η παρουσία επιπρόσθετων καταλυτών.

Τύποι αντιδράσεων υδρόλυσης σε διαλύματα άλατος

• Με ανιόν (ιόν με αρνητικό φορτίο). Διαλυτολύσεως στο νερό άλατα των ασθενών οξέων και ισχυρές βάσεις. Μια τέτοια αντίδραση είναι οφείλεται στις ιδιότητες των αντιδρώντων είναι αναστρέψιμη.

• Καθώς το κατιόν (χρέωση θετικό ιόν). Η υδρόλυση του άλατος του ισχυρού οξέος και ασθενούς βάσης. Επίσης, είναι αναστρέψιμη.
• Αντίδραση ενός ασθενούς οξέος και αδύναμη άλατα βάσης. Μία τέτοια μέθοδος μπορεί να θεωρηθεί πρακτικώς μη αναστρέψιμες, δεδομένου ότι το σύνολο των πρόσφατα σχηματισμένο ουσίας που εγκαταλείπει το λεγόμενο ζώνη αντιδράσεως, καταβύθιση ή σε αέριο.
• Στην περίπτωση και της βάσης και του άλατος οξέος - δυνάμεις, σε ένα τέτοιο διάλυμα δεν παρουσιάζεται υδατική σολβόλυση.

βαθμός υδρόλυσης

Με τη μελέτη των χαρακτηριστικών της υδρόλυσης των αλάτων, αξίζει να δίνετε προσοχή σε ένα τέτοιο φαινόμενο ο βαθμός του. Με αυτή τη λέξη σημαίνει την αναλογία των αλάτων (τα οποία είναι ήδη σε μία αντίδραση αποσύνθεσης με _Η2Ο) προς τη συνολική ποσότητα της ουσίας που περιέχεται στο διάλυμα.

Το ασθενέστερο το οξύ ή βάση το οποίο συμμετέχει στην υδρόλυση, τόσο υψηλότερος ο βαθμός. Μετριέται στο εύρος 0-100% και καθορίζεται από τον τύπο που δείχνεται παρακάτω.

N - αριθμός των μορίων της ουσίας διέρχεται υδρόλυση και Ν ₀ - συνολικός αριθμός σε διάλυμα.

Στις περισσότερες περιπτώσεις, ο βαθμός της διαλυτόλυσης σε υδατικά άλατα είναι μικρή. Για παράδειγμα, στο 1% διάλυμα οξικού νατρίου οστός είναι μόνο 0,01% (στους 20 βαθμούς).

Υδρόλυση σε υλικά οργανικής προέλευσης

διαδικασία μάθησης μπορεί να συμβεί σε οργανικές χημικές ενώσεις.

Σχεδόν όλες οι ζωντανοί οργανισμοί, υδρόλυση λαμβάνει χώρα ως μέρος του μεταβολισμού ενέργειας (καταβολισμός). Με τη βοήθεια της διασπώνται πρωτεΐνες, λίπη και υδατάνθρακες σε εύκολα αφομοιώσιμες ουσίες. Είναι συχνά το νερό μόνο του είναι σπάνια σε θέση να ξεκινήσει η διαδικασία της διαλυτόλυσης, έτσι ώστε το σώμα πρέπει να χρησιμοποιήσει διαφορετικά ένζυμα ως καταλύτες.

Αν μιλάμε για μια χημική αντίδραση με οργανικές ουσίες, με σκοπό την απόκτηση νέων ουσιών στο εργαστήριο ή παραγωγής, για την επιτάχυνση και τη βελτίωση διάλυμα του προστίθεται σε ισχυρό οξύ ή αλκάλιο.

Υδρόλυση σε τριγλυκερίδια (τριακυλγλυκερίνες)

Αυτή η δύσκολη προφερθεί όρος που ονομάζεται λιπαρά οξέα, τα οποία οι περισσότεροι από εμάς είναι γνωστά ως λίπη.

Έρχονται σε τόσο ζωικής και φυτικής προέλευσης. Ωστόσο, όλοι γνωρίζουμε ότι το νερό δεν είναι σε θέση να διαλύσει αυτές τις ουσίες, πώς υδρόλυση των λιπών;

Την εξεταζόμενη αντίδραση που ονομάζεται σαπωνοποίηση των λιπών. Αυτό το υδατικό τριακυλογλυκερολών διαλυτόλυση από τα ένζυμα σε αλκαλικό ή όξινο μέσο. Ανάλογα με την, διατίθενται αλκαλική υδρόλυση και οξύ.

Στην πρώτη περίπτωση, η αντίδραση αποδίδει άλατα των ανωτέρων λιπαρών οξέων (γνωστά σε όλους ως σαπούνι). Έτσι, η ΝαΟΗ που λαμβάνεται από συμβατικά στερεά σαπούνι, και από ΚΟΗ - υγρό. Έτσι αλκαλική υδρόλυση σε τριγλυκερίδια - μια διαδικασία σχηματισμού του απορρυπαντικού. Θα πρέπει να σημειωθεί ότι μπορεί να γίνει ελεύθερα από τα λίπη των δύο φυτικής και ζωικής προέλευσης.

Η θεωρηθεί αντίδραση είναι ο λόγος που οι πολύ κακό πλύσεις σαπούνι στο σκληρό νερό και δεν mylitsya σε αλάτι. Το γεγονός ότι η άκαμπτη ονομάζεται _Η2Ο, το οποίο περιέχει μία περίσσεια των ιόντων ασβεστίου και μαγνησίου. Ένα σαπούνι, μια φορά σε νερό, εκ νέου υφίσταται υδρόλυση, αποσύνθεση σε νάτριο ιόντα και υδρογονανθράκων υπόλειμμα. Η αλληλεπίδραση αυτών των ουσιών στο νερό σχηματίζονται αδιάλυτα άλατα, τα οποία εμφανίζονται ως λευκές νιφάδες. Για να αποφευχθεί αυτό, το νερό προστίθεται NaHCO ₃ όξινο ανθρακικό νάτριο, κοινώς γνωστό ως μαγειρική σόδα. Αυτή η ουσία αυξάνει την αλκαλικότητα του διαλύματος και έτσι βοηθά το σαπούνι για να εκτελέσει τις λειτουργίες του. Παρεμπιπτόντως, για να αποφευχθούν τέτοιου είδους προβλήματα, στα σύγχρονα βιομηχανικά απορρυπαντικά που κατασκευάζονται από άλλες ουσίες όπως τα άλατα των εστέρων των ανώτερων αλκοολών και θειικού οξέος. Αυτά τα μόρια περιέχουν 12-14 άτομα άνθρακα, έτσι ώστε να μην χάνουν τις ιδιότητές τους σε άλας ή υφάλμυρο νερό.

Εάν το μέσο στο οποίο λαμβάνει χώρα η αντίδραση, ένα όξινο, ένα τέτοιο διαδικασία ονομάζεται όξινη υδρόλυση των τριακυλογλυκερολών. Στην περίπτωση αυτή, υπό την επίδραση ορισμένων ουσιών εξελίσσεται οξέος σε γλυκερόλη και καρβοξυλικά οξέα.

Η υδρόλυση των λιπών είναι μια άλλη επιλογή - ένα υδρογόνωση τριγλυκεριδίων. Αυτή η διαδικασία χρησιμοποιείται σε ορισμένους τύπους καθαρισμού, όπως η αφαίρεση των ιχνών του ακετυλενίου, αιθυλενίου ή οξυγόνο ακαθαρσίες των διαφορετικών συστημάτων.

Η υδρόλυση των υδατανθράκων

Οι ουσίες είναι από τα πιο σημαντικά συστατικά του τροφίμου ανθρώπων και ζώων. Ωστόσο, η σακχαρόζη, λακτόζη, μαλτόζη, άμυλο και γλυκογόνο σε καθαρή μορφή σώμα δεν μπορεί να αφομοιώσει. Ως εκ τούτου, ακριβώς όπως και στην περίπτωση των λιπών, αυτοί οι υδατάνθρακες αναλύονται σε στοιχεία αφομοιώσιμο από αντίδραση υδρόλυσης.

Διαλυτόλυση ως δραστηριότητα νερού του άνθρακα χρησιμοποιείται στη βιομηχανία. Άμυλο, έτσι ώστε αυτή η αντίδραση με _Η2Ο, εκχύλισμα και το σιρόπι γλυκόζης, οι οποίες αποτελούν μέρος σχεδόν όλων των γλυκά.

Ένας άλλος πολυσακχαρίτης, το οποίο χρησιμοποιείται ευρέως στη βιομηχανία για την παρασκευή πολλών χρήσιμων ουσιών και προϊόντων - είναι κυτταρίνη. Από αυτό το εκχύλισμα τεχνική γλυκερίνη, αιθυλενογλυκόλη, χορτονομή μαγιά, σορβιτόλη και καλά γνωστά σε όλους αιθυλική αλκοόλη.

υδρόλυση της κυτταρίνης συμβαίνει μετά από παρατεταμένη έκθεση σε υψηλές θερμοκρασίες και την παρουσία μεταλλικών οξέων. Το τελικό προϊόν αυτής της αντίδρασης είναι, όπως είναι η περίπτωση με άμυλο, γλυκόζη. Θα πρέπει να ληφθεί υπόψη ότι η υδρόλυση της κυτταρίνης είναι πιο δύσκολο να περάσει από ό, τι στο άμυλο, όπως ο πολυσακχαρίτης είναι ανθεκτικό σε ανόργανα οξέα. Ωστόσο, επειδή η κυτταρίνη είναι το κύριο συστατικό των κυτταρικών τοιχωμάτων των ανώτερων φυτών, των πρώτων υλών, το οποίο περιλαμβάνει, φθηνότερα από ό, τι το άμυλο. Σε αυτήν την περίπτωση, το κυτταρινικό γλυκόζη περισσότερο χρησιμοποιούνται για τεχνικές ανάγκες, ενώ το προϊόν της υδρόλυσης του αμύλου θεωρείται ότι είναι καλύτερα προσαρμοσμένο για την εξουσία.

υδρόλυσης πρωτεϊνών

Πρωτεΐνη - είναι το κύριο δομικό υλικό για τα κύτταρα όλων των ζωντανών οργανισμών. Αποτελούνται από πολλά αμινοξέα και είναι ένα πολύ σημαντικό προϊόν για τη φυσιολογική λειτουργία του σώματος. Ωστόσο, όντας υψηλού μοριακού ενώσεις, μπορούν να απορροφούνται πτωχά. Για να απλοποιηθεί το έργο αυτό, είναι η υδρόλυση τους.

Όπως συμβαίνει και με άλλες οργανικές ουσίες, η αντίδραση αυτή καταστρέφει τις πρωτεΐνες σε προϊόντα χαμηλού μοριακού βάρους, εύπεπτο από το σώμα.