Αντίδραση: παραδείγματα και τύπου

αντίδραση ανταλλαγής, υποκατάσταση, ενώσεις αποικοδόμησης συζητούνται στο πρόγραμμα σπουδών. Αναλύουμε τα χαρακτηριστικά του κάθε τύπου παρόντα παραδείγματα αλληλεπιδράσεις.

ο ορισμός

Ποια είναι η αντίδραση της ένωσης, παραδείγματα των οποίων σε εκπαιδευτικά ιδρύματα θεωρείται το πρώτο βήμα της εκπαίδευσης; Κατ 'αρχάς, σημειώνουμε ότι ο όρος «χημική αντίδραση» στη χημεία θεωρείται το δεύτερο πιο σημαντικό.

Στον κόσμο μας, η αντίδραση σύνδεσης λαμβάνει χώρα κάθε λεπτό, οι οποίες εξισώσεις είναι γνωστές σε μας, αλλά είμαστε από αυτούς δεν σκέφτονται ακόμη.

Για παράδειγμα, η παρασκευή των ανθρακούχων ποτών, η καύση καυσόξυλων - τυπικά παραδείγματα της ένωσης αντιδράσεων.

Αυτή η διαδικασία περιλαμβάνει την απόκτηση προϊόντων με ένα ορισμένο ποιοτική και ποσοτική σύνθεση των αρχικών χημικών ουσιών.

Σημάδια χημικών αντιδράσεων

Οποιαδήποτε διεργασία, συμπεριλαμβανομένης της χημικής αντίδρασης της ένωσης συνοδεύεται από ορισμένα σημεία:

• εκπομπή φωτός ή θερμότητας?
• αλλαγή στο χρώμα του διαλύματος?
• επιλογή ενός αέριας ουσίας?
• εμφάνιση περίεργη μυρωδιά?
• διάλυση ή καθίζηση.

Συνθήκες αντίδρασης

Ανάλογα με τα χαρακτηριστικά της ποιοτικής και ποσοτικής σύνθεσης των χημικών ενώσεων της αντίδρασης μπορεί να προχωρήσει σε διαφορετικές συνθήκες.

Για παράδειγμα, ο τύπος αλληλεπίδρασης 2ca + O ₂ = 2CaO (άσβεστος) προχωρά χωρίς θέρμανση, που ακολουθείται από απελευθέρωση μιας σημαντικής ποσότητας θερμικής ενέργειας.

Πώς να αντίδραση σύνδεσης συστατικό; Εξισώσεις τέτοιες διεργασίες περιλαμβάνουν γράφοντας το αριστερό των υλικών έναρξης, και η δεξιά πλευρά αποτελείται από το προϊόν αντίδρασης.

4Na + O ₂ = 2Na _2Ο

Τέτοιες διεργασίες είναι σύμφυτες με οργανικές ουσίες. Έτσι, η ποιοτική απάντηση στην μη-κορεσμού (η παρουσία πολλαπλών δεσμών) είναι το υλικό έναρξης της αντίδρασης οξείδωσης του υπερμαγγανικού καλίου.

Η καύση του ξύλου

Αυτή η διαδικασία λαμβάνει χώρα σύμφωνα με την εξίσωση:

C + O ₂ = CO ₂

Αυτή είναι μια τυπική αντίδραση της ένωσης, παραδείγματα των οποίων έχουν ήδη δοθεί παραπάνω. Ποια είναι η ουσία αυτής της διαδικασίας; Με την αντίδραση του ξύλου με το οξυγόνο του αέρα, το σχηματισμό των μορίων του διοξειδίου του άνθρακα. Η διαδικασία αυτή συνοδεύεται από τον σχηματισμό νέων μορίων του συμπλόκου σύνδεσης επικοινωνίας είναι μία εξώθερμη αντίδραση.

Μπορεί η σύνδεση μεταξύ πολύπλοκων ουσιών αντιδράσει; Παραδείγματα της αλληλεπίδρασης με απλές ουσίες έχουν συζητηθεί παραπάνω, αλλά αυτός ο τύπος χαρακτηριστικού των πολύπλοκων ουσιών. Μία τυπική πραγματοποίηση αυτής της αλληλεπίδρασης μπορεί να θεωρηθεί ως η αντίδραση σβέση.

CaO + _H2O = Ca (OH) ₂

Η διαδικασία αυτή επίσης συνοδεύεται από μια σημαντική ποσότητα θερμικής ενέργειας. Ανάμεσα στα ιδιαίτερα χαρακτηριστικά αυτής της διαδικασίας, σημειώνουμε τον αυθορμητισμό του.

ταξινόμηση

Σύμφωνα με τη σύνθεση των υλικών έναρξης και τα προϊόντα αντίδρασης των ενώσεων απελευθερώνονται αντίδρασης, αποσύνθεσης, ανταλλαγή υποκατάσταση. Εξετάστε παραδείγματα αυτής, μαζί με τον ορισμό των διαδικασιών αυτών.

Υποκατάσταση - αντικατάσταση άτομα τμήμα απλή ουσία συμπλόκου ενώσεως.

Connection - μια διαδικασία που συνδυάζει αρκετές απλές ή σύνθετες ουσίες σε μία πιο περίπλοκη. Παραδείγματα αυτών των διεργασιών μπορεί να προκύψουν από ανόργανα και οργανικής χημείας.

2Η ₂ + O 2 = 2Η _2Ο

Αυτή η διαδικασία πραγματοποιείται με την απελευθέρωση ενός σημαντικού ποσού θερμότητας, έτσι ώστε η έκρηξη είναι πιθανή.

C ₂ H ₄ + Η ₂ = C ₂ H ₆

Στις διέρχεται αιθυλενίου μέσω του υδρογόνου, υπάρχει μια ρήξη του διπλού δεσμού, ο σχηματισμός του ορίου (κορεσμένου) υδρογονάνθρακα.

Αποσύνθεση - είναι εκείνες οι χημικές αντιδράσεις που παράγουν περισσότερες ουσίες που διαθέτει μια απλή ποιοτική και ποσοτική σύνθεση ενός συμπλόκου ενώσεως.

Αντιδράσεις ιόντων ανταλλαγή και - αυτά είναι διεργασίες που συμβαίνουν πολύπλοκες μεταξύ των ουσιών που έχουν ως αποτέλεσμα την ανταλλαγή των συστατικών μερών.

Υπάρχουν τρεις συνθήκες ροής της διεργασίας: έκλυση αερίου, καθίζηση, σχηματισμό malodissotsiiruemogo ουσία.

Αυτή η αντίδραση ονομάζεται εστεροποίησης, όπως το τελικό προϊόν της αντίδρασης είναι ένας εστέρας. συνθήκες της μεθόδου στην προς τα εμπρός κατεύθυνση είναι η εισαγωγή εντός του μίγματος αντίδρασης σε πυκνό θειικό οξύ.

Η διαίρεση του κατάσταση συσσωμάτωσης των αλληλεπιδρώντων ουσιών

Όλες οι χημικές διεργασίες ταξινομούνται με βάση ομογενή και ετερογενή διαλειτουργικότητα. Στην πρώτη περίπτωση οι πρώτες ύλες και τα προϊόντα της αντίδρασης είναι σε κατάσταση συσσωμάτωσης, και αφέθηκε για την ετερογενή είδη διαφορετικών κατάσταση.

Για παράδειγμα, ομογενές διαδικασία θα είναι η ακόλουθη αντίδραση:

_Η2 (g) + Cl ₂ (g) = 2HCl (αέριο)

Όπως ετερογενή αντίδραση μπορεί να εξετάσει το ακόλουθο σενάριο:

CaO (tv) + _Η2Ο (ζ) = Ca (OH) _{2 (aq)}

Από την αλλαγή στην κατάσταση οξείδωσης

Η αντίδραση μιας ένωσης του οποίου ο τύπος δόθηκε παραπάνω (σχηματισμός νερού από απλές ουσίες) είναι μια διαδικασία οξειδοαναγωγής. Η ουσία της διαδικασίας έγκειται στο γεγονός ότι υπάρχει αποδοχή και την επιστροφή των ηλεκτρονίων.

Μεταξύ των ενώσεων των αντιδράσεων υπάρχουν επίσης διαδικασίες οι οποίες δεν συνοδεύονται από μια αλλαγή στην κατάσταση οξείδωσης, δηλαδή δεν είναι OVR:

CaO + _H2O = Ca (OH) ₂

Λόγω της φύσης της ροής

Ανάλογα με το αν η διαδικασία μπορεί να προχωρήσει προς τα εμπρός κατεύθυνση ή η αντίδραση λαμβάνει χώρα στην αντίθετη κατεύθυνση, στη χημεία απομονώνονται αμετάκλητη και αναστρέψιμη αλληλεπίδραση.

Για παράδειγμα, ποιοτική αντίδραση των οργανικών ενώσεων είναι μη αναστρέψιμη, αφού οδηγεί σε σχηματισμό αδιάλυτων ή αέριας ουσίας. Ένα παράδειγμα μιας τέτοιας αντίδρασης είναι η ποιότητα αλληλεπίδραση του «αργύρου καθρέφτη», η οποία είναι μια ποιοτική μέθοδο προσδιορισμού σε ένα μίγμα αλδεϋδών.

Επιπρόσθετες παραδειγματικές υλοποιήσεις της αναστρέψιμες αντιδράσεις που μπορεί να προχωρήσει σε δύο αμοιβαία αντίθετες κατευθύνσεις, σημειώστε την αντίδραση εστεροποίησης:

CO ₂ + H ₂ O = H ₂ CO ₃

Σχετικά με τη χρήση ενός καταλύτη

Σε μερικές περιπτώσεις, ένας επιταχυντής (καταλύτης) θα πρέπει να χρησιμοποιηθεί για να πάει χημική διαδικασία. Ένα παράδειγμα είναι η αλληλεπίδραση της καταλυτικής διαδικασία αποσύνθεσης του υπεροξειδίου του υδρογόνου.

Χαρακτηριστικά parsing ΕΠΚ

Μεταξύ των θεμάτων που τις περισσότερες φορές να οδηγήσει σε δυσκολίες σε παιδιά σχολικής ηλικίας είναι η τοποθέτηση των συντελεστών στην αντίδραση χρησιμοποιώντας μια μέθοδο ηλεκτρονικό ζυγό. Κατ 'αρχάς, υπάρχουν ορισμένοι κανόνες σύμφωνα με τους οποίους μπορούμε να καθορίσουμε το βαθμό οξείδωσης στα επιμέρους στοιχεία της κάθε ουσίας.

Ανεξάρτητα από το αν απλές ή σύνθετες ουσία που πρόκειται να θεραπευθεί, την ποσότητα αυτού είναι μηδέν.

Το επόμενο βήμα είναι να επιλέξετε τις μεμονωμένες χημικές ουσίες ή στοιχεία που έχουν αλλάξει την αξία του βαθμού οξείδωσης. Θα απορρίπτονται χωριστά, δείχνει τα σημάδια «συν» ή «μείον» τον αριθμό των ληφθέντων ή να δωρίσουν τα ηλεκτρόνια.

Μεταξύ τα στοιχεία αυτά είναι ο μικρότερος αριθμός, η οποία όταν διαιρείται με τον αριθμό των ηλεκτρονίων που λαμβάνονται, και χυτά θα είναι έτοιμη ακέραιοι.

Αυτοί οι αριθμοί είναι στερεοχημική συντελεστές, οργανώνει στην εξίσωση προτεινόμενη διαδικασία. Ένα σημαντικό στάδιο στην ανάλυση του οξειδοαναγωγική αντίδραση είναι ο καθορισμός ενός οξειδωτικού και αναγωγικού, και καταγραφή των διεργασιών. Καθώς ο αναγωγικός παράγοντας επιλέγεται εκείνα τα άτομα ή ιόντα, τα οποία κατά τη διάρκεια της αλληλεπίδρασης του αυξημένο βαθμό οξείδωσης, το οξειδωτικό, σε αντίθεση, αναγωγή της χαρακτηριστικής παραμέτρου.

Προτείνει Μήπως αυτός ο αλγόριθμος, κάποιες αλλαγές Οργανική Χημεία; Αντίδραση μιας υποκατάστασης ροής αποσύνθεσης ένωση να αλλάξουν καταστάσεις οξείδωσης, θεωρείται ένα παρόμοιο αλγόριθμο.

Υπάρχουν ορισμένα χαρακτηριστικά στην διάταξη των βαθμών οξείδωσης οργανικών ενώσεων, αλλά το άθροισμά τους πρέπει επίσης να είναι μηδέν.

Ανάλογα με το πώς αλλάζει την οξείδωση, εντοπίζουν διάφορους τύπους χημικών αντιδράσεων:

• δυσαναλογοποίησης - λόγω αλλαγής σε καταστάσεις οξείδωσης του ενός και του αυτού στοιχείου στην μεγαλύτερων και μικρότερων πλευρά?
• kontrproportsionirovanie - περιλαμβάνει την αντίδραση του αναγωγικού παράγοντα και παράγοντα οξείδωσης, στην οποία σύνθεση το ίδιο στοιχείο, αλλά σε διαφορετικά επίπεδα οξείδωσης.

συμπέρασμα

Ως ένα μικρό κατακλείδι, οφείλουμε να παρατηρήσουμε ότι η αλληλεπίδραση των ουσιών με έναν άλλο τους προκύψει αλλαγές, μετατροπές. Η χημική αντίδραση είναι η μετατροπή ενός ή περισσοτέρων αντιδραστηρίων σε προϊόντα που έχουν διαφορετικές ποιοτική και ποσοτική σύνθεση.

Εάν πυρηνικές μετατροπές παρατηρούμενη μεταβολή στη σύνθεση των ατομικών πυρήνων, στην περίπτωση των χημικών αντιδράσεων που όχι μόνο υπάρχει μια ανακατανομή των πυρήνων και των ηλεκτρονίων, που οδηγεί στην εμφάνιση νέων ενώσεων.

Οι διαδικασίες μπορεί να συνοδεύεται από την απελευθέρωση του φωτός, της θερμότητας, εμφάνιση της οσμής, καθίζηση, σχηματισμό αέριες ουσίες.

Υπάρχουν πολλές επιλογές για την ταξινόμηση των οργανικών και ανόργανων αλληλεπιδράσεις για διάφορους λόγους. Μεταξύ των πιο κοινή για αυτή την αλλαγή μπορεί να αναφερθεί οξείδωση, κατάσταση συσσωμάτωσης, η αναστρεψιμότητα της ροής, ο μηχανισμός της διαδικασίας, η χρήση του καταλύτη (αναστολέα).

Οι χημικές αντιδράσεις είναι η βάση όχι μόνο της βιομηχανικής παραγωγής, αλλά και το θεμέλιο της ζωής. Χωρίς μεταβολικές διεργασίες που λαμβάνουν χώρα στους ζωντανούς οργανισμούς των οποίων η ύπαρξη θα ήταν αδύνατη.