Αλογόνα - αυτό ... ενώσεις αλογόνου

Εδώ ο αναγνώστης θα βρει πληροφορίες για το φωτοστέφανο, τα χημικά στοιχεία του περιοδικού πίνακα Δ Ι Mendeleeva. Το περιεχόμενο του άρθρου θα σας επιτρέψει να εξοικειωθούν με τις χημικές και φυσικές ιδιότητες τους, είναι στη φύση, οι μέθοδοι εφαρμογής και άλλοι.

Γενικές πληροφορίες

Αλογόνα - όλα τα στοιχεία της χημικής του περιοδικού πίνακα που είναι το δέκατο έβδομο ομάδα. Σύμφωνα με μία μέθοδο για την ταξινόμηση του στρώματος είναι όλα τα στοιχεία της έβδομης ομάδας, οι κύριες υποομάδες.

Αλογόνου - είναι στοιχεία που μπορούν να αντιδράσουν με όλες σχεδόν τις ουσίες απλού τύπου, εκτός από ένα ορισμένο ποσό των αμέταλλα. Όλα αυτά είναι η ενέργεια οξειδωτικά, επειδή υπό τις συνθήκες της φύσης, τείνουν να είναι σε ένα μικτό μορφή με άλλες ουσίες. αλογόνα Δείκτης αντιδραστικότητα μειώνεται με την αύξηση του τακτικός αρίθμηση τους.

Αλογόνα ακόλουθα στοιχεία είναι: φθόριο, χλώριο, βρώμιο, ιώδιο, αστατίνη και τεχνητά δημιουργούνται tennesin.

Όπως αναφέρθηκε προηγουμένως, όλα τα αλογόνα - είναι οξειδωτικές με διακριτές ιδιότητες, εκτός από όλα αυτά είναι μη-μέταλλα. Εξωτερικές επίπεδο ενέργειας έχει επτά ηλεκτρόνια. Αλληλεπίδραση με μέταλλα οδηγεί στον σχηματισμό ενός ιοντικού δεσμού και τα άλατα. Σχεδόν όλα τα αλογονίδια, εκτός φθορίου, μπορεί να εκδηλωθεί ως αναγωγικό μέσο, το οξειδωτικό βαθμό με αποκορύφωμα 7, αλλά αυτό προϋποθέτει ότι αυτά αλληλεπιδρούν με στοιχεία τα οποία έχουν ένα μεγαλύτερο βαθμό ηλεκτραρνητικότητα.

χαρακτηριστικά ετυμολογία

Το 1841, σουηδική χημικός J. Berzelius πρότεινε την εισαγωγή του όρου αλογόνο, που αναφέρονται σε αυτά γνωστά κατά τη στιγμή, F, Br, I. Πάντως, μέχρι την εισαγωγή του όρου σε σχέση με ολόκληρη την ομάδα των στοιχείων, το 1811, γερμανικά επιστήμονας και . Shveygger ίδια λέξη που ονομάζεται όρος χλωρο ίδια μεταφραστεί από τα ελληνικά ως «solerod».

Ατομική δομή και ο βαθμός οξείδωσης

Η διαμόρφωση του εξωτερικού κελύφους ηλεκτρονίων της ατομικής αλογόνου είναι: αστατίνη - 6s ² 6p ⁵ ιωδο - 5S 5p ^{2 5 2} 4p 4s βρωμο ⁵ χλωρο - 3s 3p ^{5 2,} φθορο 2s ² 2p ^5.

Αλογόνου - τα στοιχεία που έχουν στην εξωτερική ηλεκτρονίων κέλυφος τύπου επτά ηλεκτρόνια που τους επιτρέπει να «αβίαστα» αποδίδουν κέλυφος ηλεκτρονίων που δεν επαρκεί για την πλήρη. Τυπικά, ο βαθμός οξείδωσης εκδηλώνεται ως -1. Cl, Br, Ι και αντιδρώντας με στοιχεία που έχουν έναν υψηλότερο βαθμό, αρχίζουν να παρουσιάζουν θετική βαθμό οξείδωσης +1, +3, +5 και +7. Φθόριο έχει μια σταθερή βαθμό οξειδωτικής -1.

διάδοση

Λόγω του υψηλού βαθμού δραστικότητας της αλογόνα είναι συνήθως με τη μορφή των ενώσεων. Επικράτηση στο φλοιό της γης μειώνεται σύμφωνα με αύξηση στην ατομική ακτίνα από F έως Ι Άστατο στο φλοιό της γης καθόλου μετράται σε γραμμάρια και tennessin δημιουργηθεί τεχνητά.

Τα αλογονίδια βρίσκονται στη φύση συχνότερα στις ενώσεις των αλογονιδίων, και ιώδιο μπορεί επίσης να λάβει τη μορφή ιωδικού καλίου ή νατρίου. Λόγω της διαλυτότητας του στο νερό που υπάρχει στα νερά του ωκεανού και τον πυθμένα της φυσικής προέλευσης. Η F - φειδώ εκπρόσωπος του αλογόνου και πιο συχνά βρίσκονται στα πετρώματα της ιζηματογενή τύπου, και τα κύρια πηγή της - ένα φθοριούχο ασβέστιο.

Τα φυσικά χαρακτηριστικά της ποιότητας

Αλογόνα μεταξύ τους μπορεί να είναι πολύ διαφορετική, και έχουν τις ακόλουθες φυσικές ιδιότητες:

1. Φθόριο (F2) - ένα αέριο του φωτός κίτρινο χρώμα, έχει μια απότομη και ερεθιστική οσμή, και δεν υποβάλλονται σε συμπίεση σε κανονικές συνθήκες θερμοκρασίας. Το σημείο τήξης είναι -220 ° C και το σημείο βρασμού -188 ° C.
2. Χλώριο (Cl ₂₎ είναι ένα αέριο δεν συμπιεστό σε θερμοκρασία περιβάλλοντος, ακόμη και όταν είναι υπό πίεση, έχει μια ασφυκτική, έντονη οσμή και ένα κίτρινο-πράσινο χρώμα. Τήξεως αρχίζει εις -101 ° C και βράζουν σε -34 ° C.
3. Βρώμιο (Br _2), - ένα πτητικό και βαρύ υγρό με ένα καφέ-καφέ χρώμα και αιχμηρά δυσώδης οσμή. Είναι τήκεται στους -7 ° C και βράζει σε θερμοκρασία 58 ° C.
4. Ιώδιο (Ι ₂₎ - ένα στερεό παράγοντα τύπος έχει ένα σκούρο γκρι χρώμα, και είναι χαρακτηριστική μεταλλική λάμψη, μυρίζει αρκετά απότομη. διαδικασία τήξης αρχίζει όταν ο 113,5 ° C και βράζει σε θερμοκρασία 184 885 ° C.
5. Σπάνιες αλο - είναι αστατίνη (Σε _2), το οποίο είναι ένα στερεό και έχει ένα μπλε-μαύρο χρώμα με μεταλλική λάμψη. Το σημείο τήξεως αντιστοιχεί σε περίπου 244 ° C, βράζει αρχίζει και μετά την επίτευξη 309 ° C.

Η χημική φύση των αλογόνων

Το αλογόνο - τα στοιχεία με πολύ υψηλή οξειδωτική δραστηριότητα η οποία μειώνεται κατά τη διεύθυνση από το F στο At. Φθόριο, ως το πιο ενεργό αντιπροσωπευτικό της αλογόνα, μπορούν να αντιδράσουν με όλους τους τύπους μετάλλων, χωρίς να αποκλείεται οποιοσδήποτε γνωστός. Οι περισσότεροι αντιπρόσωποι μέταλλα που εισέρχονται στην ατμόσφαιρα του φθορίου υφίστανται αυτανάφλεξη, απελευθερώνοντας έτσι θερμότητα σε μεγάλες ποσότητες.

Χωρίς υποβολή θέρμανση φθόριο μπορεί να αντιδράσει με πολλά μη-μετάλλων, όπως Η2, C, P, S, Si. Ο τύπος της αντίδρασης σε αυτή την περίπτωση είναι εξώθερμη και μπορεί να συνοδεύεται από μια έκρηξη. Θερμαινόμενος, F οδηγεί να οξειδώνει το υπόλοιπο αλογόνου, και να εκτίθεται σε ακτινοβολία, το στοιχείο είναι σε θέση να και δεν αντιδρά με βαρέα αέρια αδρανούς φύσης.

Κατά την αλληλεπίδραση με τις σύμπλοκες ενώσεις τύπου, φθόριο είναι μια πολύ ενεργητική αντίδραση, π.χ., οξειδωτικά νερό, αυτό μπορεί να προκαλέσει έκρηξη.

Το δραστικό μπορεί επίσης να είναι χλωρό, ιδιαίτερα σε ελεύθερη κατάσταση. επίπεδο δραστικότητα μικρότερη από φθόριο, αλλά είναι σε θέση να αντιδράσει με όλες σχεδόν τις απλές ουσίες, αλλά το άζωτο, το οξυγόνο, και ευγενή αέρια δεν αντιδρούν με αυτό. Αλληλεπίδραση με υδρογόνο, θέρμανση του χλωρό ή καλό φωτισμό δημιουργεί burnoprotekayuschuyu αντίδραση συνοδεύεται από έκρηξη.

Σε αντιδράσεις προσθήκης και υποκατάστασης Cl μπορεί να αντιδράσει με πολλά συμπλόκου-τύπου ουσίες. Ικανός να εκτοπίσει Br και Ι με θέρμανση μιας ένωσης που δημιουργήθηκε από αυτούς με ένα μέταλλο ή υδρογόνο, και μπορεί επίσης να αντιδράσει με αλκαλικές ουσίες.

Βρωμο χημικώς λιγότερο δραστική από χλώριο ή φθόριο, αλλά εξακολουθεί να εκδηλώνεται ξεκάθαρα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι περισσότεροι από βρώμιο Br χρησιμοποιείται σαν το υγρό, διότι σε αυτή την κατάσταση ο βαθμός αρχική συγκέντρωση σε άλλα ίσες συνθήκες υψηλότερη από Cl. Χρησιμοποιείται ευρέως στη χημεία, ιδιαίτερα οργανικά. Μπορεί να διαλυθεί σε _Η2Ο και μερικώς αντιδρούν με αυτό.

στοιχείο Αλογόνου-ιωδο σχηματίζει ένα απλό ουσίας Ι ₂ και ικανό να αντιδράσει με _Η2Ο, διαλύθηκε στα διαλύματα ιωδιούχο, σχηματίζοντας σύμπλοκα ανιόντα. Η πλειοψηφία των αλογόνο Ι διαφέρει κατά το ότι δεν αντιδρά με την πλειονότητα των εκπροσώπων των μη μεταλλικών στοιχείων και αντιδρά αργά με μέταλλα, σε αυτή την περίπτωση είναι απαραίτητη η θέρμανση. Δεδομένου ότι το υδρογόνο αντιδρά μόνο εκτεθεί σε έντονη θερμότητα, και η αντίδραση είναι ενδόθερμη.

Σπάνιες αλογόνο αστατίνη (At) εμφανίζει αντιδραστικότητες των λιγότερο ιωδίου, αλλά μπορεί να αντιδράσει με μέταλλα. Ως αποτέλεσμα της διάστασης συμβαίνουν και τα δύο ανιόντα και κατιόντα.

εφαρμογές

Οι αλογονούχες ενώσεις χρησιμοποιούνται ευρέως από τον άνθρωπο σε μια ποικιλία περιοχών. Φυσικό κρυόλιθος (Na ₃ ALF ₆₎ χρησιμοποιείται για την παρασκευή Al. Βρώμιο και ιώδιο τόσο απλό ουσιών που χρησιμοποιούνται συνήθως φαρμακευτικές και χημικές εταιρίες. Στην παραγωγή των αυτοκινήτων συχνά χρησιμοποιούν αλογόνο. Φώτα - αυτό είναι ένα από εκείνα τα μέρη. Ποιοτικά επιλέξετε το υλικό για αυτό το μέρος της μηχανής είναι πολύ σημαντική, καθώς οι προβολείς φωτίζουν το δρόμο τη νύχτα, και μια μέθοδο για την ανίχνευση τόσο εσείς όσο και τους άλλους οδηγούς. Ένα από τα καλύτερα συνθετικά υλικά για να δημιουργήσουν προβολείς xenon θεωρείται. Το αλογόνο εντούτοις ελαφρά κατώτερης ποιότητος του αδρανούς αερίου.

Καλή αλο - είναι φθόριο, ένα πρόσθετο που χρησιμοποιούνται συνήθως στην παρασκευή οδοντοπαστών. Βοηθά στην πρόληψη της εμφάνισης των οδοντικών παθήσεων - τερηδόνας.

Τέτοια ένα στοιχείο-αλογόνο όπως χλώριο (Cl), βρίσκει την εφαρμογή της στην παρασκευή HCl, που χρησιμοποιείται συχνά στη σύνθεση των οργανικών ουσιών, όπως πλαστικά, καουτσούκ, συνθετικές ίνες, χρωστικές ουσίες, και διαλύτες και τα παρόμοια. D. Και επίσης οι ενώσεις του χλωρίου χρησιμοποιούνται ως λευκαντικοί παράγοντες λινάρι και το βαμβάκι υλικό, χαρτί, και ως μέσο για τον έλεγχο βακτηρίων στο πόσιμο νερό.

Προσοχή! Τοξικό!

Εν όψει της πολύ υψηλής αντιδραστικότητας των αλογόνων δικαίως αποκαλείται τοξικά. Αυτό είναι πιο σαφώς η ικανότητα να ενταχθούν στην αντίδραση που εκφράζεται σε φθόριο. Αλογόνα έχουν ισχυρές και ασφυκτική ιδιότητες ικανό να εμπλέκει αλληλεπίδρασης ιστού.

Φθόριο σε ζεύγη και αερολύματα θεωρείται ένα από τα πιο δυνητικά επικίνδυνες μορφές αλογόνου επιβλαβείς για τους άλλους έμβια όντα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι δεν έχει γίνει καλά αντιληπτή από τη μυρωδιά και την αίσθηση μόνο στην επίτευξη υψηλών συγκεντρώσεων.

ανακεφαλαίωση

Όπως μπορούμε να δούμε, τα αλογόνα είναι ένα πολύ σημαντικό μέρος του περιοδικού πίνακα, έχουν πολλές ιδιότητες που διαφέρουν στις φυσικές και χημικές ιδιότητες, ατομική δομή, ο βαθμός οξείδωσης και την ικανότητα να αντιδρούν με μέταλλα και μη-μέταλλα. Η βιομηχανία χρησιμοποιεί μια ποικιλία τρόπο, κυμαίνονται από πρόσθετα σε προϊόντα προσωπικής υγιεινής και φινιρίσματος ουσιών σύνθεση οργανικής χημείας ή λευκαντικά. Παρά το γεγονός ότι ένας από τους καλύτερους τρόπους για να διατηρήσουν και να δημιουργήσουν το φως του προβολέα όχημα είναι xenon, αλογόνο, ωστόσο, δεν είναι κατώτερη και είναι επίσης χρησιμοποιείται ευρέως και έχει τα δικά της πλεονεκτήματα.

Τώρα ξέρετε τι ένα φωτοστέφανο. Σταυρόλεξο με οποιεσδήποτε ερωτήσεις σχετικά με τις ουσίες αυτές για σας δεν είναι πλέον ένα εμπόδιο.